Atomhülle

In der Atomhülle kann ein Elektron nur ganz bestimmte Energiewerte annehmen, und genau das erklärt die Linien in den Spektren der Elemente.

7.1 Quantisierung und Potenzialtopf

7.1.1Diskrete Energiestufen→Übung Abituraufgaben Test

7.1.2Elektron im Potenzialtopf→Übung Abituraufgaben Test

7.1.3Was das Topfmodell leistet→Übung Abituraufgaben Test

Test zum Kapitel 7.1 Quantisierung und Potenzialtopf45 Minuten24 Aufgaben30 PunkteAFB I–IIITest starten

7.2 Licht und Linienspektren

7.2.1Linienspektren→Übung Abituraufgaben Test

7.2.2Spektren glühender Körper→Übung Abituraufgaben Test

7.2.3Resonanzabsorption→Übung Abituraufgaben Test

Test zum Kapitel 7.2 Licht und Linienspektren45 Minuten26 Aufgaben30 PunkteAFB I–IIITest starten

7.3 Energieniveaus im Atom

7.3.1Der Franck-Hertz-Versuch→Übung Abituraufgaben Test

7.3.2Franck-Hertz mit Neon→Übung Abituraufgaben Test

7.3.3Spektrallinien und Niveaus→Übung Abituraufgaben Test

Test zum Kapitel 7.3 Energieniveaus im Atom45 Minuten25 Aufgaben30 PunkteAFB I–IIITest starten

7.4 Spektrum und Atommodell

7.4.1Wellenlänge aus Energieniveau→Übung Abituraufgaben Test

7.4.2Wasserstoff: Balmer-Formel→Übung Abituraufgaben Test

7.4.3Fluoreszenz im Niveauschema→Übung Abituraufgaben Test

7.4.4Orbitale des Wasserstoffatoms→Übung Abituraufgaben Test

Test zum Kapitel 7.4 Spektrum und Atommodell45 Minuten29 Aufgaben30 PunkteAFB I–IIITest starten

Auf die Klausur vorbereiten

AFB IÜbung AFB I→ AFB IIÜbung AFB II→ AFB IIIÜbung AFB III→ Zusammenfassung→ Typische Fehler→ Selbsttest→ Lernkarten→ Probeklausur→