Säure 1, Base 1, Säure 2, Base 2 — zehn Übungen, bis jede Protolyse sauber beschriftet ist.
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Übungsaufgaben
Zehn Übungen von AFB I bis AFB III — jede gibt dir sofort Rückmeldung, bei Schwierigkeiten helfen zwei gestufte Tipps.
A1
Säure sucht Base
AFB I
Ordnen Sie jeder Säure ihre korrespondierende Base zu.
Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Immer genau ein H⁺ entfernen: Die Ladung sinkt dabei um 1. Aus H₂SO₄ wird HSO₄⁻, nicht SO₄²⁻.
Ansatz: Ein H weg, Ladung um 1 kleiner.
Weiter: Aus einem neutralen Teilchen wird ein einfach negatives.
A2
Stimmt's? — Paar-Serie
AFB I
Entscheiden Sie jeweils, ob die Aussage stimmt.
Fünf Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Aussage 1 von 5
Ein Paar = ein Proton Unterschied, verteilt auf beide Seiten des Pfeils.
Ansatz: Zählen Sie die H-Atome und Ladungen.
Weiter: Ampholyte gehören zu zwei Paaren.
A3
Echte Paare?
AFB I
Geben Sie alle korrespondierenden Säure-Base-Paare an.
Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
Bei den drei falschen Paaren liegen zwei Protonen zwischen den Teilchen.
Ansatz: Zählen Sie die Wasserstoff-Atome.
Weiter: Die Ladung darf sich nur um genau 1 unterscheiden.
A4
Gleichung aus zwei Paaren
AFB II
Gegeben sind die Paare HCN/CN⁻ und NH₄⁺/NH₃. Formulieren Sie die Protolyse, bei der Blausäure als Säure reagiert.
Setze den Bauplan von links nach rechts zusammen. Ein Klick legt den Baustein auf den nächsten freien Platz, ein Klick im Bauplan legt ihn zurück. Enter funktioniert genauso.
HCN ist Säure 1 und gibt das Proton an NH₃ (Base 2) ab. NH₂⁻ und H₂CN⁺ gehören nicht zu den gegebenen Paaren.
Ansatz: Links stehen eine Säure und eine Base.
Weiter: Rechts stehen deren Partner.
A5
Säure, Base oder beides?
AFB II
Ordnen Sie die Teilchen ein.
Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1nur Säure
2nur Base
3Ampholyt
Ampholyte besitzen ein abgebbares Proton und ein freies Elektronenpaar, das ein weiteres Proton binden kann.
Ansatz: Kann das Teilchen ein H⁺ abgeben? Kann es eins binden?
Weiter: Beides → Ampholyt.
A6
Wasser mit zwei Gesichtern
AFB II
Beschreiben Sie mit den Fachbegriffen die Doppelrolle des Wassers.
Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.
Gegenüber HNO₃ reagiert Wasser als und wird zum . Gegenüber dem Sulfid-Ion S²⁻ reagiert es als und wird zum . Ein Teilchen mit beiden Möglichkeiten heißt . Wasser gehört damit zu den Paaren und .
„H₃O⁺/OH⁻“ ist kein Paar: Beide unterscheiden sich um zwei Protonen.
Ansatz: Gegenüber einer Säure ist Wasser …
Weiter: Die zwei Paare haben H₂O einmal als Base, einmal als Säure.
A7
Fehlersuche in der Beschriftung
AFB II
Eine Schülerin beschriftet H₂PO₄⁻ + NH₃ ⇌ HPO₄²⁻ + NH₄⁺. Überprüfen Sie ihre Notizen.
In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.
Häufigster Fehler: Paare auf derselben Seite bilden oder die Rollen im zweiten Paar vertauschen.
Ansatz: Kontrollieren Sie Rollen und Seiten.
Weiter: Drei Zeilen sind falsch.
A8
Mix: Wo liegt das Gleichgewicht?
AFB III
Für HNO₂ + CH₃COO⁻ ⇌ NO₂⁻ + CH₃COOH gilt bei 25 °C \(K = 25\) (Kapitel 2). Man mischt so, dass anfangs \(c(\ce{HNO2}) = c(\ce{CH3COO-}) = 0{,}10\) mol/L gilt. Berechnen Sie die Gleichgewichtskonzentrationen.
Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
\(\sqrt{K} = \frac{x}{0{,}10 - x}\) =
\(x = c(\ce{NO2-})\) =mol/L
\(c(\ce{HNO2})\) =mol/L
MWG: K = x² / (0,10 − x)². Wurzel ziehen: 5 = x / (0,10 − x) → x = 0,50/6 ≈ 0,0833 mol/L; Rest HNO₂: 0,0167 mol/L. Die Lage liegt rechts — auf der Seite der schwächeren Säure CH₃COOH.
Ansatz: Beide Paare im MWG: Produkte oben, Edukte unten.
Weiter: Zähler und Nenner sind Quadrate — Wurzel ziehen spart die quadratische Gleichung.
A9
Zwei Ampholyte treffen sich
AFB III
Hydrogensulfat-Ionen reagieren mit Hydrogencarbonat-Ionen: HSO₄⁻ + HCO₃⁻ ⇌ SO₄²⁻ + H₂CO₃. Analysieren Sie die Rollen.
Setze in jeder Zeile das passende Kreuz — hier ist es genau eins pro Zeile. Enter setzt und löscht.
Teilchen
Säure 1
Base 1
Säure 2
Base 2
HSO₄⁻
HCO₃⁻
SO₄²⁻
H₂CO₃
Beide Edukte sind Ampholyte — die Gleichung verrät, wer hier das Proton abgibt: HSO₄⁻ verliert ein H (→ SO₄²⁻), HCO₃⁻ gewinnt eins (→ H₂CO₃).
Ansatz: Wer hat rechts ein H weniger?
Weiter: Säure 1 und Base 1 gehören zum selben Paar.
A10
Trickaufgabe: Wie viele Paare?
AFB III
In einer Natron-Lösung läuft HCO₃⁻ + HCO₃⁻ ⇌ H₂CO₃ + CO₃²⁻ ab. Ermitteln Sie die Anzahl der korrespondierenden Säure-Base-Paare in dieser Gleichung.
Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
Obwohl links zweimal dasselbe Teilchen steht, sind es zwei Paare: HCO₃⁻/CO₃²⁻ (HCO₃⁻ als Säure) und H₂CO₃/HCO₃⁻ (HCO₃⁻ als Base).
Ansatz: Welche Rolle spielt jedes der beiden HCO₃⁻?
Weiter: Ein Ampholyt kann in einer Gleichung beide Rollen gleichzeitig haben.
