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42 Fragen aus allen sechs Kapiteln des Leistungskurses. Antworten Sie zügig und ohne Unterlagen — die Auswertung zeigt je Kapitel, was sitzt und was Sie in den letzten Wochen gezielt wiederholen sollten. Rechnen dürfen Sie mit dem Taschenrechner und auf Papier.
Kapitel 1
Energetik
7 Fragen1.1 Für CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) gilt ΔrH° = +178 kJ/mol und ΔrS° = +161 J/(mol·K). Ab welcher Temperatur ist die Zersetzung exergonisch?
1.2 Warum ist ΔfH°(O₂, g) = 0, ΔfH°(O₃, g) aber positiv?
1.3 Ein Bombenkalorimeter liefert für eine Verbrennung ΔrU. ΔrH unterscheidet sich davon nur, wenn …
1.4 Eine Reaktion hat ΔrG° = −30 kJ/mol, läuft bei 25 °C aber nicht merklich ab. Die beste Erklärung ist …
1.5 Für welche Reaktion ist ΔrS° deutlich positiv?
1.6 Welche Aussage zur Gitterenthalpie und Hydratation beim Lösen eines Salzes stimmt?
1.7 Aus ΔrG° = −R·T·ln K folgt für ΔrG° = 0 …
Kapitel 2
Kinetik und Gleichgewicht
7 Fragen2.1 Bei N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g) (endotherm) wird bei konstanter Temperatur das Volumen halbiert. Was geschieht?
2.2 Der Reaktionsquotient Q ist kleiner als K. Dann …
2.3 Nach der RGT-Regel steigt die Geschwindigkeit bei +30 °C mindestens um den Faktor …
2.4 Ein Katalysator wird einem Gleichgewichtsgemisch zugesetzt. Er …
2.5 Wie lautet das MWG für CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)?
2.6 Das Löslichkeitsprodukt von Ag₂CrO₄ ist KL. Für die Sättigungskonzentration c gilt …
2.7 Warum löst sich weniger AgCl in Kochsalzlösung als in reinem Wasser?
Kapitel 3
Säure-Base-Reaktionen
7 Fragen3.1 Welcher pH-Wert hat Salzsäure mit c = 0,020 mol/L?
3.2 Essigsäure (pKs = 4,75, c = 0,10 mol/L) hat näherungsweise den pH-Wert …
3.3 Eine Natriumacetat-Lösung reagiert …
3.4 Am Halbäquivalenzpunkt der Titration einer schwachen Säure gilt …
3.5 Welcher Indikator passt zur Titration von Essigsäure mit Natronlauge?
3.6 Ein Puffer aus 0,1 mol NH₄⁺ und 0,1 mol NH₃ (pKs = 9,25) hat den pH-Wert …
3.7 Um wie viel ändert sich der pH-Wert, wenn man Salzsäure 1 : 100 verdünnt?
Kapitel 4
Elektrochemie
7 Fragen4.1 Oxidationszahl des Chroms im Dichromat-Ion Cr₂O₇²⁻?
4.2 Daniell-Element mit E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V und E°(Zn²⁺/Zn) = −0,76 V. Standard-Zellspannung?
4.3 Bei jeder elektrochemischen Zelle findet an der Anode statt …
4.4 E(Cu²⁺/Cu) bei c(Cu²⁺) = 0,001 mol/L (25 °C, E° = +0,34 V)?
4.5 Welche Ladung ist nötig, um 1 mol Cu aus Cu²⁺-Lösung abzuscheiden?
4.6 Warum ist die Zersetzungsspannung größer als die aus E°-Werten berechnete Spannung?
4.7 Opferanode: Zum Schutz eines Stahlrumpfs eignet sich …
Kapitel 5
Organische Reaktionen
7 Fragen5.1 Brom reagiert mit Ethen zu 1,2-Dibromethan. Reaktionstyp und Mechanismus?
5.2 HBr addiert an Propen. Hauptprodukt nach Markownikow?
5.3 Welche Säure ist am stärksten?
5.4 Warum reagiert Benzol mit Brom nicht wie ein Alken durch Addition?
5.5 Die Veresterung von Ethanol mit Essigsäure ist …
5.6 Ein Chlor-Radikal greift 2-Methylpropan an. Welches H wird bevorzugt pro Atom ersetzt?
5.7 Welcher Schritt gehört NICHT zur radikalischen Substitution?
Kapitel 6
Kunststoffe und Naturstoffe
7 Fragen6.1 Ein Kunststoff wird beim Erwärmen weich und lässt sich neu formen. Er ist …
6.2 Bei welcher Reaktion entsteht neben dem Polymer Wasser?
6.3 Welches Monomer braucht eine radikalische Polymerisation?
6.4 Eine Aminosäure liegt bei ihrem isoelektrischen Punkt vor als …
6.5 Die Fehling-Probe ist positiv bei Fructose, weil …
6.6 Welche Bindung verknüpft die Glucose-Einheiten der Stärke?
6.7 Verseifung eines Fettes mit Natronlauge ergibt …
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