Selbsttest

1.1  Eine Brønsted-Base ist ein Teilchen, das …

1.2  Die korrespondierende Base von H₂SO₄ ist …

1.3  Die korrespondierende Säure von NH₃ ist …

1.4  Welches Teilchen ist ein Ampholyt?

1.5  Formalladung des O-Atoms im H₃O⁺:

1.6  Beim Lösen von NaOH in Wasser …

1.7  Wie viele Protolysestufen hat Essigsäure CH₃COOH?

1.8  Für Phosphorsäure gilt …

2.1  K_W bei 25 °C beträgt …

2.2  In reinem Wasser gilt immer …

2.3  Beim Erwärmen von Wasser wird K_W …

2.4  c(H₃O⁺) = 10⁻³ mol/L. c(OH⁻) =

2.5  Lösung A hat pH 3, Lösung B pH 5. c(H₃O⁺) in A ist …

2.6  pOH = 3,5 bei 25 °C. pH =

2.7  c(H₃O⁺) = 5 · 10⁻⁴ mol/L. pH ≈

2.8  Salzsäure wird 1 : 10 verdünnt. Der pH-Wert …

3.1  Je kleiner der pKs-Wert, desto …

3.2  pKs(HF) = 3,2. pKb(F⁻) =

3.3  Beim Verdünnen einer schwachen Säure …

3.4  pH von Essigsäure (pKs 4,75), c₀ = 0,01 mol/L, Näherung:

3.5  Wann ist die Näherungsformel für schwache Säuren zulässig?

3.6  NaOH-Lösung mit c = 0,01 mol/L hat pH …

3.7  Welche Salzlösung reagiert alkalisch?

3.8  Eine NH₄Cl-Lösung ist sauer, weil …

4.1  20 mL HCl verbrauchen 10 mL NaOH (0,2 mol/L). c(HCl) =

4.2  10 mL H₂SO₄ verbrauchen 20 mL NaOH (0,1 mol/L). c(H₂SO₄) =

4.3  Die Bürette wird abgelesen …

4.4  Der ÄP einer Essigsäure-Titration mit NaOH liegt …

4.5  Am Halbäquivalenzpunkt gilt …

4.6  Gleich konzentrierte Salz- und Essigsäure, gleiches Volumen: V(ÄP) ist …

4.7  Für die Titration von NH₃ mit HCl eignet sich …

4.8  Ein Indikator mit pKs(HInd) = 7 schlägt etwa um bei …

5.1  Ein Puffer besteht aus …

5.2  Gibt man HCl zum Acetat-Puffer, reagiert …

5.3  n(A⁻) : n(HA) = 1 : 1. pH =

5.4  Acetat-Puffer (pKs 4,75) mit n(A⁻) : n(HA) = 10 : 1 hat pH …

5.5  Ein Puffer wird mit Wasser auf das doppelte Volumen verdünnt. Der pH-Wert …

5.6  Der Pufferbereich liegt bei …

5.7  Doppelte Konzentration beider Pufferpartner …

5.8  Für einen Puffer mit pH 9 eignet sich am besten …