Filter:
01
Formel
Protolyse einer Säure
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Antwort
\(\ce{HA + H2O <=> A- + H3O+}\)Paare HA/A⁻ und H₃O⁺/H₂O
02
Formel
Neutralisation
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
\(\ce{H3O+ + OH- -> 2 H2O}\)ΔrH° ≈ −57 kJ/mol
03
Formel
Formalladung
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
\(\text{FL} = \text{VE} - \text{nb. e}^- - \tfrac12\,\text{b. e}^-\)O in H₃O⁺: +1, in OH⁻: −1
04
Formel
Ionenprodukt des Wassers
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Antwort
\(K_\mathrm{W} = c(\ce{H3O+}) \cdot c(\ce{OH-})\)= 10⁻¹⁴ mol²/L² bei 25 °C
05
Formel
pH-Wert
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Antwort
\(\mathrm{pH} = -\lg c(\ce{H3O+})\)\(c(\ce{H3O+}) = 10^{-\mathrm{pH}}\,\text{mol/L}\)
06
Formel
pH und pOH
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Antwort
\(\mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14\)nur bei 25 °C
07
Formel
Säurekonstante
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
\(K_\mathrm{S} = \dfrac{c(\ce{H3O+}) \cdot c(\ce{A-})}{c(\ce{HA})}\)\(\mathrm{p}K_\mathrm{S} = -\lg K_\mathrm{S}\)
08
Formel
Korrespondierendes Paar
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Antwort
\(\mathrm{p}K_\mathrm{S} + \mathrm{p}K_\mathrm{B} = 14\)\(K_\mathrm{S} \cdot K_\mathrm{B} = K_\mathrm{W}\)
09
Formel
Ostwald’sches Verdünnungsgesetz
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Antwort
\(K_\mathrm{S} = \dfrac{\alpha^2 c_0}{1 - \alpha}\)\(\alpha = c(\ce{A-}) : c_0\)
10
Formel
pH starker Säuren
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Antwort
\(\mathrm{pH} = -\lg c_0\)Basen: pOH = −lg c(OH⁻)
11
Formel
pH schwacher Säuren
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
\(\mathrm{pH} = \tfrac12(\mathrm{p}K_\mathrm{S} - \lg c_0)\)Näherung, wenn α < 5 %
12
Formel
pH exakt
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Antwort
\(x^2 + K_\mathrm{S}x - K_\mathrm{S}c_0 = 0\)\(x = c(\ce{H3O+})\), positive Lösung
13
Formel
Ampholyt-Salz
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Antwort
\(\mathrm{pH} \approx \tfrac12(\mathrm{p}K_{\mathrm{S}1} + \mathrm{p}K_{\mathrm{S}2})\)NaHCO₃: pH ≈ 8,3
14
Formel
Titration
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Antwort
\(c_\mathrm{Probe} = \dfrac{c_\mathrm{Maß} \cdot V_\mathrm{Maß}}{V_\mathrm{Probe}}\)einprotonig, einwertig
15
Formel
Halbäquivalenzpunkt
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Antwort
\(\mathrm{pH}(\text{HÄP}) = \mathrm{p}K_\mathrm{S}\)c(HA) = c(A⁻)
16
Formel
Indikatorgleichgewicht
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
\(\lg \dfrac{c(\ce{Ind-})}{c(\ce{HInd})} = \mathrm{pH} - \mathrm{p}K_\mathrm{S}\)Umschlag \(\approx \mathrm{p}K_\mathrm{S} \pm 1\)
17
Formel
Henderson-Hasselbalch
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Antwort
\(\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_\mathrm{S} + \lg \dfrac{c(\ce{A-})}{c(\ce{HA})}\)Pufferbereich pKs ± 1
18
Begriff
Brønsted-Säure
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Teilchen, das ein Proton abgibt (Protonendonator); das Bindungselektronenpaar bleibt zurück.
19
Begriff
Brønsted-Base
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Teilchen, das ein Proton aufnimmt (Protonenakzeptor); braucht ein freies Elektronenpaar.
20
Begriff
Korrespondierendes Säure-Base-Paar
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Zwei Teilchen, die sich um genau ein Proton unterscheiden, z. B. NH₄⁺/NH₃.
21
Begriff
Ampholyt
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Teilchen, das je nach Partner Säure oder Base ist: H₂O, HCO₃⁻, H₂PO₄⁻, HSO₄⁻.
22
Begriff
Autoprotolyse
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Antwort
Protonenübergang zwischen zwei Wassermolekülen; endotherm, Gleichgewicht weit links.
23
Begriff
Protolysegrad α
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Antwort
Anteil der Säureteilchen, die ein Proton abgegeben haben; steigt beim Verdünnen.
24
Begriff
Nivellierung
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Antwort
In Wasser ist H₃O⁺ die stärkste beständige Säure — alle starken Säuren wirken dort gleich stark.
25
Begriff
Äquivalenzpunkt
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Antwort
Zugegebene Stoffmenge Maßlösung entspricht der Stoffmenge der Probe; pH aus der entstandenen Salzlösung.
26
Begriff
Endpunkt
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Antwort
Punkt, an dem der Indikator umschlägt und die Titration beendet wird — idealerweise gleich dem ÄP.
27
Begriff
Titrationsfehler
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Antwort
Abweichung zwischen Endpunkt und ÄP; klein, wenn der Umschlagsbereich im steilen Sprung liegt.
28
Begriff
Indikator
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Antwort
Farbstoff, der selbst eine schwache Säure ist; HInd und Ind⁻ haben verschiedene Farben.
29
Begriff
Pufferlösung
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Schwache Säure und ihre korrespondierende Base; hält den pH-Wert bei Zugabe von Säure, Lauge oder Wasser nahezu konstant.
30
Begriff
Pufferkapazität
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Antwort
Stoffmenge H₃O⁺ bzw. OH⁻, die ein Puffer aufnehmen kann, bevor er den Bereich pKs ± 1 verlässt.
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Geh die Karten dreimal durch: Erst alle umdrehen, dann nur noch die ungelernten, zuletzt alles gemischt. Was du sicher kannst, markierst du als gelernt — der Filter „Nur ungelernte“ zeigt dir den Rest.