Farbe statt pH-Meter
- Indikator:Farbstoff, dessen Farbe vom pH-Wert abhängt; wenige Tropfen genügen.
- Umschlagsbereich:pH-Intervall von etwa zwei Einheiten, in dem man eine Mischfarbe sieht.
- Endpunkt:Stelle, an der man die Titration beim Farbumschlag beendet — nur ein Messwert, keine ganze Kurve (3.3.1).
- Titrationsfehler:Unterschied zwischen dem Volumen am Endpunkt und am Äquivalenzpunkt. Er ist klein, wenn der Umschlag im steilen Sprung liegt: Dort ändert ein Tropfen den pH-Wert um mehrere Einheiten.
Indikatorwahl: Umschlagsbereich im pH-Sprung, möglichst um \(\mathrm{pH}(\text{ÄP})\)
- Methylorange:pH 3,1–4,4 · rot → gelborange
- Methylrot:pH 4,4–6,2 · rot → gelb
- Bromthymolblau:pH 6,0–7,6 · gelb → blau
- Phenolphthalein:pH 8,2–10,0 · farblos → rotviolett
Den passenden Indikator wählen
20,0 mL einer Säure werden mit Natronlauge gleicher Konzentration titriert. Stelle mit den Reglern Säurestärke und Konzentration ein und wähle rechts einen Indikator (Klick oder Tab, ↑/↓, Enter). Sein Umschlagsbereich erscheint als Band über der Kurve — schlägt er im Sprung um?
Halte fest: Ein Indikator ist geeignet, wenn sein ganzer Umschlagsbereich im steilen pH-Sprung liegt — dann schlägt er innerhalb eines Tropfens am Äquivalenzpunkt um. Je schwächer die Säure und je verdünnter die Lösungen, desto kleiner der Sprung und desto weniger Indikatoren passen.
- Starke Säure, starke Base:großer Sprung (bei 0,1 mol/L etwa pH 4 bis 10) — Methylrot, Bromthymolblau und Phenolphthalein sind geeignet.
- Schwache Säure, starke Base:ÄP im Alkalischen (3.3.3), kleiner Sprung — Phenolphthalein; Methylrot schlägt viel zu früh um.
- Schwache Base, starke Säure:ÄP im Sauren — Methylrot oder Methylorange.
- Verdünnen:Der Sprung wird kürzer, Indikatoren am Rand fallen heraus.
- Sehr schwache Säure (pKs > 8) oder schwache Säure mit schwacher Base:kein ausgeprägter Sprung — kein Indikator schlägt scharf um, nur die Titrationskurve (pH-Meter) liefert den ÄP.
Allgemeine Hinweise
Endpunkt ist nicht Äquivalenzpunkt
Der Endpunkt ist, wo der Indikator umschlägt; der ÄP, wo n(OH⁻) = n(Säure). Beide fallen nur bei gut gewähltem Indikator zusammen — sonst entsteht ein Titrationsfehler.
Nicht einfach „Neutralpunkt“ anpeilen
Bromthymolblau schlägt um pH 7 um. Bei der Titration einer schwachen Säure liegt der ÄP aber im Alkalischen — der Umschlag käme zu früh.
Erst pH(ÄP) abschätzen
Vor der Wahl kurz fragen: Welches Teilchen liegt am ÄP vor — Säure, Base oder keines von beiden? Daraus folgt der Bereich, in dem der Indikator umschlagen muss.