Das Proton wechselt den Partner
Ziehe das Proton (orange umrandet) vom linken Teilchen zu einem freien Elektronenpaar des rechten — oder Tab auf das Proton und Enter, Pfeiltasten verschieben es. Oben im Balken wechselst du das Reaktionspaar.
Halte fest: Das Proton wandert ohne seine Elektronen — das Bindungselektronenpaar bleibt beim Donator, die neue Bindung stammt aus einem freien Elektronenpaar des Akzeptors.
- Säure (Brønsted):Teilchen, das ein Proton H⁺ abgibt — Protonendonator.
- Base (Brønsted):Teilchen, das ein Proton aufnimmt — Protonenakzeptor. Dafür braucht es ein freies Elektronenpaar.
- Protolyse:der Protonenübergang von der Säure auf die Base = Säure-Base-Reaktion.
- Elektronen:Das Bindungselektronenpaar bleibt beim Donator zurück — er wird dadurch um eine Ladung negativer.
Säure und Base sind Rollen
Säure und Base sind bei Brønsted keine Stoffe, sondern Rollen, die Teilchen in einer bestimmten Reaktion übernehmen.
- Teilchenbegriff:Säuren und Basen können Moleküle oder Ionen sein (HCl, NH₄⁺, NH₃, OH⁻ …).
- Partner entscheidet:H₂O ist gegenüber HCl Base, gegenüber NH₃ Säure.
- Ohne Wasser:Protolysen laufen auch in der Gasphase: \(\ce{HCl(g) + NH3(g) -> NH4Cl(s)}\).
- Gleichgewicht:Viele Protolysen sind umkehrbar (\(\rightleftharpoons\)) — Hin- und Rückreaktion sind dann beide Protonenübergänge (2.2.2).
Säure-Base-Reaktion nach Brønsted: \(\ce{HA + B -> A- + HB+}\) — HA: Protonendonator (Säure), B: Protonenakzeptor (Base)
Allgemeine Hinweise
Nicht jedes H ist sauer
Methan gibt kein Proton ab, Essigsäure CH₃COOH nur das H der COOH-Gruppe. Entscheidend ist eine polare Bindung zu einem elektronegativen Atom.
Stoff ≠ Teilchen
Natronlauge ist keine Brønsted-Base — die Base ist das Hydroxid-Ion OH⁻ in ihr. Na⁺ ist nur Zuschauer.
Ladungs-Check
Beim Donator fehlt rechts ein H und die Ladung sinkt um 1, beim Akzeptor kommt ein H hinzu und die Ladung steigt um 1. Summe der Ladungen links = rechts.