Übungsaufgaben
Zehn Übungen von AFB I bis AFB III — jede gibt dir sofort Rückmeldung, bei Schwierigkeiten helfen zwei gestufte Tipps.
Stellen Sie die Teilgleichung für die Oxidation von Sulfit-Ionen zu Sulfat-Ionen in saurer Lösung auf.
Entscheiden Sie, ob die Aussage zum Aufstellen von Redoxgleichungen stimmt.
Chlorat-Ionen \(\ce{ClO3-}\) werden in saurer Lösung zu Chlorid-Ionen reduziert. Geben Sie die Zahl der Elektronen an, die ein Chlorat-Ion dabei aufnimmt.
Beschreiben Sie, wie man die Teilgleichung \(\ce{H2O2 -> O2}\) in alkalischer Lösung ausgleicht.
Sauerstoff hat in H₂O₂ die OZ −I, in O₂ die OZ . Pro Molekül werden deshalb Elektronen abgegeben, die stehen. Die Ladung −2 rechts gleicht man links mit 2 aus. Zum Schluss ergänzt man rechts 2 Moleküle : H₂O₂ + 2 OH⁻ → O₂ + 2 H₂O + 2 e⁻.
Permanganat-Ionen oxidieren Sulfit-Ionen in saurer Lösung; es entstehen Mn²⁺- und Sulfat-Ionen. Bestimmen Sie Schritt für Schritt die Koeffizienten.
- Elektronen, die ein MnO₄⁻ aufnimmt: e⁻
- Koeffizient von SO₃²⁻ bei 2 MnO₄⁻:
- Koeffizient von H⁺ in der Gesamtgleichung:
- Koeffizient von H₂O in der Gesamtgleichung:
Ordnen Sie die Schritte zum Aufstellen der Gleichung \(\ce{H2S + NO3- -> S + NO}\) (sauer) in die richtige Reihenfolge.
Ordnen Sie die Teilchen danach zu, ob sie als Oxidationsmittel, als Reduktionsmittel oder als beides reagieren können.
Überprüfen Sie die Lösung einer Mitschülerin für MnO₄⁻ + SO₃²⁻ → MnO₂ + SO₄²⁻ in alkalischer Lösung und markieren Sie die falschen Zeilen.
Chlor reagiert mit heißer Natronlauge zu Chlorid- und Chlorat-Ionen: Cl₂ + OH⁻ → Cl⁻ + ClO₃⁻ + H₂O. Ermitteln Sie das Stoffmengenverhältnis n(Cl⁻) : n(ClO₃⁻) in der ausgeglichenen Gleichung.
Analysieren Sie jede Reaktion und ordnen Sie zu, welche Teilchen in welcher Zahl übertragen werden (vgl. Kapitel 3).