Teilgleichungen zerlegen
- 1. Oxidationszahlen:bestimmen (4.1.1) — welches Element wird oxidiert, welches reduziert?
- 2. Zerlegen:je eine Teilgleichung für Oxidation und Reduktion; Atome des Redox-Elements ausgleichen.
- 3. Elektronen:Zahl = Änderung der OZ × Zahl der Atome; bei der Oxidation rechts, bei der Reduktion links.
- 4. Ladung:in saurer Lösung mit \(\ce{H+}\) (bzw. \(\ce{H3O+}\)), in alkalischer mit \(\ce{OH-}\) ausgleichen.
- 5. Stoffbilanz:fehlende H- und O-Atome mit \(\ce{H2O}\) ergänzen.
Stelle beide Teilgleichungen fertig: Klick auf einen Baustein erhöht die Anzahl (↑/↓), Klick auf „⇄“ legt ihn auf die andere Seite (←/→). Mit „× n“ gleichst du die Elektronen aus.
Halte fest: Erst stimmen Atome und Ladung in jeder Teilgleichung, dann werden die Teilgleichungen so vervielfacht, dass abgegebene und aufgenommene Elektronen gleich viele sind.
Zur Gesamtgleichung kombinieren
- Vervielfachen:jede Teilgleichung so, dass die Elektronenzahlen gleich sind (kleinstes gemeinsames Vielfaches).
- Addieren:Elektronen fallen heraus, gleiche Teilchen auf beiden Seiten kürzen.
- Kontrolle:Atome jedes Elements und Gesamtladung links = rechts.
Elektronenbilanz: \(a \cdot z_{\text{abgegeben}} = b \cdot z_{\text{aufgenommen}}\) — a, b: Faktoren der Teilgleichungen
Herleitung:
Allgemeine Hinweise
Erst Ladung, dann Wasser
Wer zuerst Wasser ergänzt, rät bei der Anzahl der H⁺-Ionen. Die Ladungsbilanz legt die Zahl der H⁺ (oder OH⁻) eindeutig fest, Wasser ist der letzte Schritt.
Keine freien Elektronen
In der Gesamtgleichung dürfen keine e⁻ stehen — und in saurer Lösung keine OH⁻, in alkalischer keine H⁺.
Disproportionierung
Wird ein Stoff zugleich oxidiert und reduziert (z. B. \(\ce{Cl2}\) in Natronlauge), schreibt man ihn einfach in beide Teilgleichungen.