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Übungen: Stoffmenge und Mol

Zehn Übungen zum Mol — vom Umrechnen bis zur Zehnerpotenz-Falle.

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Übungsaufgaben

Zehn interaktive Übungen zu Stoffmenge, Mol und Avogadro-Konstante — von AFB I bis AFB III. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps.

A1
Was ist ein Mol?
AFB I

Welche Aussagen über die Stoffmenge und das Mol sind richtig?

Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
Das Mol ist eine Anzahl, keine Masse: Jedes Mol enthält gleich viele Teilchen — egal wie schwer sie sind. N ist eine reine Zahl ohne Einheit.
Ansatz: Vergleiche das Mol mit einem Dutzend: Hängt die Stückzahl davon ab, was man zählt?
Weg: Unterscheide die drei Größen N (Anzahl), n (Stoffmenge) und m (Masse).
A2
Stimmt's? — Fünferserie
AFB I

Fünf Behauptungen zu Stoffmenge und Teilchenzahl.

Fünf Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Aussage 1 von 5

Die Frage „Welche Teilchen zähle ich?“ entscheidet über das Ergebnis.
Ansatz: Rechne N = n · N_A im Kopf nach.
Weg: Achte bei N₂ auf den Unterschied zwischen Molekülen und Atomen.
A3
Lückentext mit Wortbank
AFB I

Setze die Fachbegriffe ein — ein Wort bleibt übrig.

Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.

Die n zählt Teilchen in der Einheit . Die N ist eine reine Anzahl ohne Einheit. Beide verbindet die mit n = N : NA; sie hat die Einheit .

„Gramm“ bleibt übrig: Es ist die Einheit der Masse — mit der Stoffmenge hat es erst über die molare Masse zu tun.
Ansatz: Eine Größe hat eine Einheit, eine ist eine reine Zahl.
Weg: NA bedeutet „Teilchen pro Mol“ — daher die Einheit 1 : mol.
A4
Blitzrechnung: Diamant
AFB II

Ein kleiner Diamant besteht aus 1,806 · 1023 Kohlenstoff-Atomen. Welche Stoffmenge an Kohlenstoff-Atomen ist das?

Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
n = N : NA = 1,806 · 1023 : 6,022 · 1023 mol−1 = 0,3 mol. Die Zehnerpotenzen kürzen sich weg.
Ansatz: Formel n = N : NA.
Weg: Beide Zahlen haben 1023 — teile nur 1,806 durch 6,022.
A5
Anzahl, Stoffmenge oder etwas anderes?
AFB II

Ordne jede Angabe der passenden Größe zu.

Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1Teilchenzahl N
2Stoffmenge n
3weder noch
Eine Stoffmenge erkennst du an der Einheit mol. Gramm und Liter gehören zu Masse und Volumen.
Ansatz: Achte nur auf die Einheit.
Weg: Eine reine Zahl — auch mit „Atome“ oder „Moleküle“ dahinter — ist eine Teilchenzahl.
A6
Stoffmenge und Teilchenzahl
AFB II

Verbinde jede Stoffmenge mit der passenden Teilchenzahl.

Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Mal 10 heißt: Exponent plus 1. Durch 10 heißt: Exponent minus 1.
Ansatz: Rechne N = n · 6,022 · 1023.
Weg: Bei 0,1 mol wird aus 1023 einmal 1022.
A7
Fehlersuche im Schulheft
AFB II

Sechs Zeilen aus einem Schulheft — drei davon sind falsch. Finde sie.

In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.
Häufigster Fehler in Arbeiten: die Zehnerpotenz beim Malnehmen verdoppeln.
Ansatz: Prüfe jede Rechnung mit dem Taschenrechner (×10ˣ-Taste).
Weg: Frage bei jeder Zeile: Werden Atome oder Moleküle gezählt?
A8
Mix: Atome im Ammoniak
AFB III

Eine Gasflasche enthält 0,2 mol Ammoniak-Moleküle NH3. (Vorwissen 1.1.1: Molekülformel lesen)

Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
  1. Stoffmenge der N-Atome mol
  2. Stoffmenge der H-Atome mol
  3. Stoffmenge aller Atome mol
  4. Anzahl aller Atome N in Einheiten von 1023 · 1023
Der Index in NH3 gilt auch für Mol: 1 mol NH3 enthält 1 mol N- und 3 mol H-Atome. 0,8 mol · 6,022 · 1023 mol−1 ≈ 4,82 · 1023.
Ansatz: Ein NH3-Molekül besteht aus 1 N- und 3 H-Atomen.
Weg: Zum Schluss N = n · NA mit n = 0,8 mol.
A9
Trickaufgabe: Wasser wird zerlegt
AFB III

Genau 6,022 · 1023 Wassermoleküle werden vollständig zerlegt: 2 H2O → 2 H2 + O2. Welche Stoffmenge an Gas-Molekülen (H2 und O2 zusammen) entsteht?

Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
Nicht 1 mol und nicht 3 mol! 1 mol H2O ergibt 1 mol H2 und 0,5 mol O2 — zusammen 1,5 mol Moleküle.
Ansatz: Wie viel mol Wasser sind 6,022 · 1023 Moleküle?
Weg: Lies die Koeffizienten als Stoffmengenverhältnis 2 : 2 : 1.
A10
Wo stecken die meisten Teilchen?
AFB III

Ordne die Portionen nach der Anzahl der genannten Teilchen — die kleinste Anzahl oben.

Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.
10,05 mol Eisen-Atome
25 · 1022 Kupfer-Atome
30,1 mol Wassermoleküle
4O-Atome in 0,06 mol O2
51,0 · 1023 Neon-Atome
60,2 mol Helium-Atome
In Teilchenzahlen: 3,0 · 1022 · 5,0 · 1022 · 6,0 · 1022 · 7,2 · 1022 · 1,0 · 1023 · 1,2 · 1023. Tückisch: 0,06 mol O2 enthalten 0,12 mol O-Atome.
Ansatz: Rechne alle Stoffmengen in Teilchenzahlen um — gleiche Zehnerpotenz wählen.
Weg: 0,06 mol O2-Moleküle enthalten doppelt so viel mol O-Atome.