Zehn Übungen zur molaren Masse — vom Ablesen im PSE bis zum unbekannten Metall.
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Übungsaufgaben
Zehn interaktive Übungen zum Klicken, Ziehen und Rechnen — von AFB I bis AFB III. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps.
A1
Was stimmt über M?
AFB I
Welche Aussagen über die molare Masse sind richtig?
Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
M ist eine Stoffeigenschaft wie die Dichte — sie ändert sich nicht mit der Portionsgröße. 6,022 · 10²³ ist eine Teilchenzahl, keine Masse, und u ist die Einheit für ein einzelnes Teilchen.
Denke an die Definition M = m : n. Was bleibt gleich, wenn du doppelt so viel abwiegst?
Drei Aussagen stimmen: Definition, Einheit und der Zusammenhang u ↔ g/mol.
A2
Stimmt's? — Fünferserie
AFB I
Fünf Behauptungen rund um die molare Masse.
Fünf Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Aussage 1 von 5
Merke: M ist eine Stoffeigenschaft. Gleiche Stoffmenge bedeutet gleiche Teilchenzahl — gleiche Masse bedeutet das nicht.
Unterscheide Masse m (hängt von der Portion ab) und molare Masse M (hängt nur vom Stoff ab).
Zwei Aussagen sind falsch: die über 10 g und 5 g und die über gleiche Massen.
A3
Lückentext mit Wortbank
AFB I
Setze die Fachbegriffe an die richtige Stelle — ein Wort bleibt übrig.
Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.
Die molare Masse M ist der Quotient aus der m und der n. Ihre Einheit ist . Für Elemente liest man den Zahlenwert im ab; für Verbindungen werden die Werte aller Atome der Formel .
„Volumen“ passt nicht: Die molare Masse verbindet Masse und Stoffmenge, das Volumen spielt dabei keine Rolle.
Die Formel lautet M = m : n — welche Größen stehen im Bruch?
Die Einheit ergibt sich aus der Formel: Gramm geteilt durch Mol.
A4
Formel sucht molare Masse
AFB II
Verbinde jede Formel mit ihrer molaren Masse (H 1, C 12, N 14, O 16, Cl 35,5 g/mol).
Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Schneller Weg: NH₃ und CH₄ liegen nur um 1 auseinander (14 + 3 = 17, 12 + 4 = 16). Beim N₂ die 2 nicht vergessen: 2 · 14 = 28.
Rechne jede Formel einzeln: Atomsorten zählen, mit den Werten aus dem PSE malnehmen, addieren.
Löschkalk hat die Formel Ca(OH)₂. Berechne seine molare Masse in g/mol (Ca 40, O 16, H 1 g/mol).
Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
M = 40 + 2 · (16 + 1) = 74 g/mol. Häufigster Fehler: 40 + 16 + 2 = 58 — dabei gilt die 2 hinter der Klammer auch für das O.
Schreibe auf, wie viele Atome jeder Sorte in Ca(OH)₂ stecken.
Die 2 hinter der Klammer verdoppelt die ganze OH-Gruppe: 1 Ca, 2 O, 2 H.
A6
Vom leichtesten zum schwersten Mol
AFB II
Ordne die Stoffe nach ihrer molaren Masse — die kleinste oben (Ne 20, Ar 40, S 32 g/mol).
Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.
1Wasserstoff H₂
2Neon Ne
3Sauerstoff O₂
4Argon Ar
5Schwefeldioxid SO₂
O₂ (32 g/mol) liegt vor Ar (40 g/mol), obwohl ein Argonteilchen nur aus einem Atom besteht — es zählt die Masse, nicht die Zahl der Atome. SO₂ = 32 + 2 · 16 = 64 g/mol.
Berechne zuerst M für jeden Stoff: H₂ = 2 · 1, O₂ = 2 · 16, SO₂ = 32 + 2 · 16.
Die Reihenfolge der Werte: 2 — 20 — 32 — 40 — 64 g/mol.
A7
Fehlersuche im Schulheft
AFB II
Sechs Sätze aus einem Schulheft — drei davon sind falsch. Finde sie.
In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.
Der häufigste Fehler in Klassenarbeiten: Die molare Masse wird mit der Masse einer Portion verwechselt — M hängt nie von der Stoffmenge ab.
Prüfe bei jeder Zeile: Stimmen Atomzahl, Rechnung und Einheit?
Falsch sind die Zeile mit „2 mol“, die Zeile mit CaCO₃ und die Zeile mit der Einheit u.
A8
Welches Metall liegt hier?
AFB III
Eine Metallprobe hat die Stoffmenge 0,20 mol und die Masse 12,7 g. In Frage kommen Nickel (58,7 g/mol), Kupfer (63,5 g/mol) und Zink (65,4 g/mol).
Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
Molare Masse M der Probeg/mol
Welches Metall ist es? (Name oder Symbol)
Masse von 1,5 mol dieses Metallsg
Stoffmenge in 254 g dieses Metallsmol
M = 12,7 g : 0,20 mol = 63,5 g/mol → Kupfer. Dann m = 1,5 mol · 63,5 g/mol ≈ 95,3 g und n = 254 g : 63,5 g/mol = 4 mol. So bestimmt man im Labor einen unbekannten Stoff über seine molare Masse.
Berechne zuerst M = m : n und vergleiche mit den drei Kandidaten.
Für die letzten Schritte: m = n · M und n = m : M.
A9
Mix: Goldring — vom Gramm zum Atom
AFB III
Ein Ring aus reinem Gold (Au, 197 u) hat die Masse 3,94 g. Nutze auch NA = 6,022 · 10²³ mol⁻¹ aus 1.2.1.
Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
Molare Masse von Goldg/mol
Stoffmenge n im Ringmol
Anzahl der Goldatome N — nur die Zahl vor · 10²²· 10²²
Masse eines einzelnen Goldatoms — nur die Zahl vor · 10⁻²²· 10⁻²² g
n = 3,94 g : 197 g/mol = 0,02 mol; N = 0,02 mol · 6,022 · 10²³ mol⁻¹ ≈ 1,2 · 10²²; ein Atom wiegt 3,94 g : 1,2 · 10²² ≈ 3,27 · 10⁻²² g — das sind genau 197 u.
Erst n = m : M, dann N = n · NA.
Für die Masse eines Atoms teilst du die Masse des Rings durch die Zahl der Atome: 3,94 : 1,2044 = 3,27.
A10
Trickaufgabe: Chlor aus der Flasche
AFB III
In einer Stahlflasche befindet sich gasförmiges Chlor. Welche molare Masse hat der Stoff in der Flasche (Cl 35,5 g/mol)?
Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
Chlor liegt als Molekül Cl₂ vor: M = 2 · 35,5 = 71 g/mol. Der Wert 35,5 g/mol gilt nur für einzelne Chloratome — wie bei H₂, N₂ und O₂.
Aus welchen Teilchen besteht Chlorgas — aus einzelnen Atomen?
Denke an Wasserstoff und Sauerstoff: Diese Gase bestehen aus zweiatomigen Molekülen.
