Die molare Masse

1

Die Masse von einem Mol

Jeder Stoff hat für 1 mol Teilchen seine eigene Masse.

Bedeutung:Die molare Masse \(M\) gibt an, welche Masse 1 mol eines Stoffes hat.
Formel:\(M=\dfrac{m}{n}\), Einheit \(\mathrm{\tfrac{g}{mol}}\).
Aus dem PSE:Zahlenwert = Atommasse in u, z. B. Natrium: 23 u → \(M(\mathrm{Na})=23\,\mathrm{\tfrac{g}{mol}}\).
Warum?\(6{,}022\cdot10^{23}\) Teilchen mit je 1 u wiegen zusammen genau 1 g.

Wähle einen Stoff und eine Stoffmenge, tariere die Waage und notiere mehrere Messwerte. Blende erst danach die Spalte m : n ein.

Stoff

Stoffmenge n

Messreihe
Nr.	Stoff	n in mol	m in g	m : n in g/mol

Halte fest: Für jeden Stoff ist m : n konstant — dieser Wert ist die molare Masse M. Er hat denselben Zahlenwert wie die Masse eines Teilchens in u.

Merke

Molare Masse: \(M=\dfrac{m}{n}\) in \(\mathrm{\tfrac{g}{mol}}\) — gleicher Zahlenwert wie die Teilchenmasse in u.

\(M=\dfrac{m}{n}\)

| · n

Start: Definition der molaren Masse.

\(m=n\cdot M\)

| : M

Mit \(n\) malnehmen — so erhältst du die Masse einer Portion.

\(n=\dfrac{m}{M}\)

Ergebnis

Durch \(M\) teilen — so erhältst du die Stoffmenge aus der Masse.

2

Bei Molekülen und Salzen zählst du die Beiträge aller Atome der Formel zusammen.

Formel lesen:Welche Atome, wie viele? \(\mathrm{H_2SO_4}\): 2 H, 1 S, 4 O.
Nachschlagen:H 1, S 32, O 16 \(\mathrm{\tfrac{g}{mol}}\) aus dem PSE.
Addieren:\(M(\mathrm{H_2SO_4})=2\cdot1+32+4\cdot16=98\,\mathrm{\tfrac{g}{mol}}\).
Klammern:Der Index hinter der Klammer gilt für alles darin: \(\mathrm{Mg(OH)_2}\) enthält 2 O und 2 H.

Merke

Molare Masse einer Verbindung: Summe der molaren Massen aller Atome in der Formel.

3

Die Atommasse in u gilt für ein einzelnes Teilchen, die molare Masse in \(\mathrm{\tfrac{g}{mol}}\) für 1 mol. Gleicher Zahlenwert, andere Bedeutung.

In \(\mathrm{SO_3}\) steht die 3 nur beim O: \(M=32+3\cdot16=80\,\mathrm{\tfrac{g}{mol}}\).

Im Unterricht rechnest du mit gerundeten Werten: H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24, Cl 35,5 \(\mathrm{\tfrac{g}{mol}}\).