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Metalle, Nichtmetalle, Salze

Zehn Übungen, in denen du Stoffe nach ihrem Gesamtbild einordnest.

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Übungsaufgaben

Zehn interaktive Übungen zum Klicken, Ziehen und Knobeln — von AFB I bis AFB III. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung.

A1
Typisch Metall?
AFB I

Welche Aussagen gelten für Metalle?

Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
Quecksilber ist bei Raumtemperatur flüssig. Magnetisch sind nur wenige Metalle wie Eisen, Nickel und Cobalt — Gold oder Aluminium nicht.
A2
Stimmt's? — Nichtmetalle und Salze
AFB I

Fünf Behauptungen über Nichtmetalle und Salze.

5 Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Aussage 1 von 5

Ausnahmen wie Graphit zeigen: Die Stoffklasse ergibt sich aus dem Gesamtbild vieler Eigenschaften.
A3
Memory: Teilchen und Stoffe
AFB I

Finde die fünf Paare.

Decke zwei Karten auf, die zusammengehören. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter aufdecken, Pfeiltasten zum Wandern.
Ein Molekül ist eine feste Gruppe aus wenigen Atomen. Salzkristalle bestehen aus zwei Teilchensorten im regelmäßigen Wechsel.
A4
Eigenschaft trifft Verwendung
AFB I

Welche Eigenschaft macht den Gegenstand erst möglich?

Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Wolfram schmilzt erst bei 3422 °C — deshalb glühte es in alten Glühlampen, ohne zu schmelzen.
A5
Steckbrief-Karten einordnen
AFB II

Zu welcher Stoffklasse passt die Beschreibung?

Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1Metall
2Nichtmetall
3Salz
Die schwarze Pulver-Karte beschreibt Holzkohle (Kohlenstoff). Das Gas ist Chlor, die 660 °C gehören zu Aluminium.
A6
Mix: Kennwerte verraten die Stoffklasse
AFB II

Wie in Kapitel 1 helfen Kennwerte beim Erkennen. Ordne jeden Steckbrief einer Stoffklasse zu.

Setze in jeder Zeile das passende Kreuz — hier ist es genau eins pro Zeile. Enter setzt und löscht.
SteckbriefMetallNicht­metallSalz
Schmelztemperatur 44 °C, wachsartig, leitet nicht
Schmelztemperatur 650 °C, glänzt, leitet
Schmelztemperatur 772 °C, spröde, löslich in Wasser
Siedetemperatur −183 °C, farbloses Gas
Dichte 19,3 g/cm³, glänzt gelb, sehr gut formbar
Eine niedrige Schmelz- oder Siedetemperatur spricht für ein Nichtmetall aus Molekülen. Hohe Schmelztemperatur plus Leitfähigkeit: Metall; hohe Schmelztemperatur, spröde, löslich: Salz.
A7
Fehlersuche: Lenas Merkzettel
AFB II

Drei Sätze auf Lenas Merkzettel sind falsch.

In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.
Wer Teilchenbau und Eigenschaft verknüpft, kann die falschen Sätze begründet verbessern.
A8
Von kalt bis glühend
AFB II

Ordne die Stoffe nach ihrer Schmelztemperatur — die niedrigste zuerst.

Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.
1 Sauerstoff (Nichtmetall)
2 Blei (Metall)
3 Quecksilber (Metall)
4 Phosphor, weiß (Nichtmetall)
5 Magnesium (Metall)
6 Gold (Metall)
Sauerstoff −219 °C, Quecksilber −39 °C, Phosphor 44 °C, Blei 327 °C, Magnesium 650 °C, Gold 1064 °C. Metalle stehen nicht automatisch oben — die Schmelztemperatur allein ordnet keinen Stoff sicher ein.
A9
Trick: Leitet das Salz doch?
AFB III

Calciumchlorid ist ein Salz mit der Schmelztemperatur 772 °C. Du erhitzt festes Calciumchlorid im Tiegel immer weiter und misst dabei mit Batterie und Lämpchen. Ab welcher Temperatur leuchtet das Lämpchen?

Schiebe den Regler auf deine Schätzung — Pfeiltasten bewegen ihn feiner. Nach dem Prüfen siehst du den Trefferbereich.
0 °C1200 °C
Ab etwa 772 °C: Sobald das Salz schmilzt, leitet es den Strom. Wer „nie“ denkt, vergisst, dass Salze nur als Feststoff nicht leiten.
A10
Blattgold
AFB III

Gold (Dichte 19,3 g/cm³) lässt sich zu Blattgold hämmern, das nur 0,0001 mm dick ist. Berechne, wie viel Quadratmeter Blattgold man aus 1 g Gold erhält. Tipp: 0,0001 mm = 0,00001 cm; Fläche = Volumen : Dicke.

Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
V = 1 g : 19,3 g/cm³ ≈ 0,0518 cm³. A = 0,0518 cm³ : 0,00001 cm ≈ 5180 cm² ≈ 0,52 m². So gut verformbar ist nur ein Metall.