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Erhaltung der Masse

Zehn Übungen, bei denen am Ende kein Gramm fehlen darf.

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Übungsaufgaben

Zehn interaktive Übungen zum Klicken, Ziehen und Knobeln — von AFB I bis AFB III. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung.

A1
Was sagt das Gesetz?
AFB I

Welche Aussagen zum Gesetz von der Erhaltung der Masse stimmen?

Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
Das Gesetz gilt für jede chemische Reaktion. Wärme und Licht verändern die Masse nicht messbar — Gase dagegen haben sehr wohl Masse.
A2
Lückentext: Lavoisiers Entdeckung
AFB I

Setze die passenden Wörter ein — ein Wort bleibt übrig.

Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.

Lavoisier führte Reaktionen in Gefäßen durch und wog sie mit einer sehr genauen . Er fand: Die Masse der ist gleich der Masse der . Bei einer Reaktion geht also keine Masse .

„Volumen“ blieb übrig — das Volumen kann sich bei einer Reaktion stark ändern, die Masse nicht.
A3
Memory: Wer, wann, was?
AFB I

Finde die fünf Paare.

Decke zwei Karten auf, die zusammengehören. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter aufdecken, Pfeiltasten zum Wandern.
Boyle wog nach dem Öffnen, Lavoisier vorher und nachher im geschlossenen Gefäß. Ein Überschuss reagiert nicht, zählt aber mit.
A4
Blitzrechnung: Kupferoxid
AFB I

Im geschlossenen Gefäß reagieren 6,4 g Kupfer vollständig mit 1,6 g Sauerstoff zu schwarzem Kupferoxid. Berechne die Masse des Kupferoxids in g.

Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
m(Kupferoxid) = 6,4 g + 1,6 g = 8,0 g. Alle Atome der Edukte stecken im Produkt, deshalb addieren sich die Massen.
A5
Rechenkette: Zink und Schwefel
AFB II

In einem verschlossenen Reagenzglas liegen 13,0 g Zink und 8,0 g Schwefel. Nach der Reaktion findet man 19,4 g Zinksulfid und einen gelben Rest.

Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
  1. Gesamtmasse vorher in g g
  2. Masse des Rests in g g
  3. Masse des Schwefels, der reagiert hat, in g g
Nachher: 19,4 g + 1,6 g = 21,0 g — genauso viel wie vorher. Der gelbe Rest ist Schwefel, von dem 8,0 g − 1,6 g = 6,4 g mit dem Zink reagiert haben.
A6
Wer wird zu was?
AFB II

Verbinde jedes Paar von Edukten mit dem passenden Produkt. Alle Edukte reagieren vollständig.

Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Zwei Prüfschritte: Der Name des Produkts muss zu den Edukten passen, und die Masse muss genau die Summe sein.
A7
Stimmt's? — Masse im Alltag
AFB II

Fünf Behauptungen, bei denen man leicht danebenliegt.

5 Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Aussage 1 von 5

Die Leitfrage bleibt: Liegen wirklich alle Edukte und Produkte auf der Waage?
A8
Mix: Reaktion oder nicht?
AFB II

Kapitel 2 lässt grüßen: Ordne jeden Vorgang ein. Überlege danach, bei welchen die Masse im geschlossenen Gefäß gleich bleibt.

Setze in jeder Zeile das passende Kreuz — hier ist es genau eins pro Zeile. Enter setzt und löscht.
Vorgangphysikalischer Vorgangchemische Reaktion
Kerzenwachs schmilzt.
Ein Streichholz brennt ab.
Salz löst sich in Wasser.
Ein Kupferblech wird beim Erhitzen schwarz.
Wasser verdampft im Topf mit Deckel.
Milch wird sauer.
Kennzeichen einer Reaktion ist ein neuer Stoff mit neuen Eigenschaften — nicht eine Änderung der Masse. Im geschlossenen Gefäß bleibt die Masse bei allen sechs Vorgängen gleich.
A9
Fehlersuche: Lenas Kochsalz-Rechnung
AFB III

Natrium reagiert im geschlossenen Kolben mit Chlor zu Kochsalz. Drei Zeilen in Lenas Heft sind falsch.

In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.
Lena übersieht das gasförmige Edukt. Genau das war auch der Denkfehler vor Lavoisier.
A10
Trick: Die Brauseflasche
AFB III

Eine fest zugeschraubte Plastikflasche mit Essig und einem Päckchen Backpulver steht auf der Waage: 412,5 g. Man schüttelt, es schäumt, und Kohlenstoffdioxid entsteht. Was zeigt die Waage danach?

Schiebe den Regler auf deine Schätzung — Pfeiltasten bewegen ihn feiner. Nach dem Prüfen siehst du den Trefferbereich.
400 g425 g
Genau 412,5 g. Das Gas kann nicht entweichen, also bleibt die Masse gleich. Wer weniger tippt, denkt an „Gas ist leicht“ — aber es bleibt in der Flasche und wird mitgewogen.