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Übungsaufgaben
Zehn interaktive Übungen von AFB I bis AFB III. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen die gestuften Tipps, die Erklärung nach dem Prüfen zeigt den typischen Fehler.
A1
Welche Formeln gehören zu Alkansäuren?
AFB IWelche Formeln beschreiben eine Alkansäure?
Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
Kennzeichen ist die Carboxygruppe –COOH. C₄H₈O₂ ist die Summenformel der Butansäure (CₙH₂ₙO₂). C₃H₇CHO ist Butanal, C₄H₉OH Butanol, CH₃COCH₂CH₃ das Alkanon Butanon.
A2
Stimmt's? — Fünferserie
AFB IFünf Behauptungen über Alkansäuren.
5 Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Häufige Verwechslung: -ol (Alkanol), -al (Alkanal), -on (Alkanon), -säure (Alkansäure), -oat (Säurerest-Ion).
A3
Lückentext mit Wortbank
AFB ISetze die Fachbegriffe ein — ein Wort bleibt übrig.
Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.
Butansäure entsteht, wenn ein oxidiert wird. Ihre funktionelle Gruppe ist die . Gibt man Butansäure in Wasser, überträgt die Säure ein auf ein Wassermolekül. Dabei entstehen und das .
„Hydroxidionen“ bleibt übrig: Sie machen eine Lösung alkalisch, nicht sauer. Sauer wird die Lösung durch Oxonium-Ionen H₃O⁺.
Die Oxidationsreihe lautet Alkanol → ? → Alkansäure.
Das Säurerest-Ion bekommt die Endung -oat.
A4
Welche Stoffklasse?
AFB IMixOrdne jeden Stoff seiner Stoffklasse zu.
Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1Alkanol
2Alkanal / Alkanon
3Alkansäure
Achte auf die Endung und die funktionelle Gruppe: –OH (Alkanol), –CHO bzw. C=O in der Kette (Alkanal/Alkanon), –COOH (Alkansäure). Buttersäure ist der Trivialname der Butansäure.
A5
Molare Masse
AFB IBerechne die molare Masse der Butansäure C₃H₇COOH (C = 12, H = 1, O = 16 g/mol).
Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
Summenformel C₄H₈O₂: 4 · 12 + 8 · 1 + 2 · 16 = 88 g/mol. Häufiger Fehler: nur drei C-Atome zählen (C₃H₇) und das Carboxy-C vergessen.
A6
Nach Siedetemperatur ordnen
AFB IIDie Stoffe haben ähnliche Molekülmassen. Ordne von der niedrigsten zur höchsten Siedetemperatur.
Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.
1Pentan (C₅H₁₂)
2Butanal (C₃H₇CHO)
3Butan-1-ol (C₄H₉OH)
4Butansäure (C₃H₇COOH)
5Hexansäure (C₅H₁₁COOH)
Pentan 36 °C (nur Van-der-Waals), Butanal 75 °C (Dipol-Dipol), Butan-1-ol 118 °C (H-Brücken), Butansäure 164 °C (zwei O-Atome, mehr H-Brücken), Hexansäure 205 °C (zusätzlich längere Kette).
Welche zwischenmolekularen Kräfte wirken jeweils?
Die Carboxygruppe bildet mehr Wasserstoffbrücken als die Hydroxygruppe.
A7
Rechenkette: Oxidation von Butanal
AFB II10,0 g Butanal (C₃H₇CHO) werden vollständig zu Butansäure oxidiert. Runde auf drei Stellen.
Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
- molare Masse von Butanal g/mol
- Stoffmenge Butanal mol
- Stoffmenge Butansäure mol
- molare Masse Butansäure g/mol
- Masse Butansäure g
Aus einem Molekül Butanal entsteht ein Molekül Butansäure (1 : 1). Die Masse steigt, weil ein O-Atom (16 g/mol) hinzukommt: 72 → 88 g/mol.
n = m / M; das Stoffmengenverhältnis ist 1 : 1.
M(C₄H₈O) = 72 g/mol, M(C₄H₈O₂) = 88 g/mol.
A8
Formel und Name
AFB IIVerbinde jede Formel mit dem passenden Namen.
Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Immer das C-Atom der Carboxygruppe mitzählen: C₇H₁₅COOH hat 8 C-Atome → Octansäure. Die negativ geladene Form ist das Säurerest-Ion (-oat).
A9
Fehlersuche im Protokoll
AFB IISechs Sätze aus einem Versuchsprotokoll — drei sind falsch.
In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.
Die Oxidationsreihe endet beim sekundären Alkanol schon beim Alkanon — nur primäre Alkanole führen bis zur Alkansäure.
A10
Wie viele C-Atome?
AFB IIITrickBestimme für jede Beschreibung die Zahl der C-Atome im Teilchen.
Wähle für jede Zeile eine Stufe: 1 = 1 C-Atom, 2 = 2 C-Atome, 3 = 3 C-Atome, 4 = 4 C-Atome, 5 = 5 C-Atome. Mit der Tastatur: Tab zur Zeile, ←/→ zwischen den Stufen, Enter setzt.
1 = 1 C-Atom5 = 5 C-Atome
C₄H₉COOH
das Säurerest-Ion C₃H₇COO⁻
die Säure, die bei der Oxidation von Butan-1-ol entsteht
die Alkansäure mit M = 74 g/mol
die Alkansäure, die sich nicht aus einem Alkanol mit C–C-Bindung bilden lässt
Trick: Die Formel C₄H₉COOH nennt nur vier C im Rest — das Carboxy-C macht fünf. Bei M = 74 g/mol hilft CₙH₂ₙO₂: 14n + 32 = 74 → n = 3. Methansäure hat als einzige Alkansäure keine C–C-Bindung.
Das C-Atom der Carboxygruppe gehört zur Kette.
Allgemein CₙH₂ₙO₂ → M = 14 · n + 32 g/mol.