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Atommodell der Radioaktivität

Ein winziger Kern aus Protonen und Neutronen, umgeben von einer riesigen, fast leeren Hülle aus Elektronen. Mit diesem Bild arbeiten wir das ganze Kapitel hindurch.

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Erklärung — Kern-Hülle-Modell

Vor 1911 gab es drei Vorstellungen vom Atom — alle ohne Kern.

  • Griechen:„atomos“ heißt unteilbar.
  • Dalton 1803:Das Atom ist eine harte, volle Kugel.
  • Thomson 1904:Eine Kugel mit Elektronen darin.

1911 schießt Ernest Rutherford positiv geladene Teilchen auf eine hauchdünne Goldfolie — und sieht zweierlei:

Beobachtung 1 · Fast alle fliegen durchDie allermeisten Teilchen durchqueren die Folie, als wäre sie gar nicht da. Also: Das Atom ist fast vollständig leerer Raum.
Beobachtung 2 · Wenige prallen zurückEinzelne Teilchen werden stark abgelenkt oder zurückgeworfen. Also: Irgendwo sitzt etwas sehr Kleines, sehr Schweres, positiv Geladenes.
  • Schluss:In der Mitte sitzt ein winziger Atomkern.
  • Außen:Darum liegt die riesige, fast leere Atomhülle.
  • Später:Bohr und andere verfeinern die Hülle mit Schalen und Orbitalen.
  • Für uns:Radioaktivität entsteht im Kern — die Hülle bleibt Nebensache.

Drei Bausteine, zwei Bereiche

Das Kern-Hülle-Modell
Die Masse sitzt im Kern, der Platz gehört der Hülle.
Kern

Hier sitzen Protonen (+) und Neutronen (0). Zusammen heißen sie Nukleonen.

Hülle

Hier bewegen sich die Elektronen (−). Der Kern hält sie fest, weil sich + und − anziehen.

Verteilung

Fast die ganze Masse steckt im Kern, fast der ganze Platz in der Hülle.

Kern: 6 p + 6 n Hülle: 6 e⁻ Kohlenstoff — Z = 6, N = 6, A = 12
Die drei Bausteine
BausteinOrtLadungMasse
ProtonKern+1836 · me
NeutronKern0= mProton
ElektronHülle−winzig (me)
Die beiden Kernzahlen
A = Z + N
Z

Kernladungszahl: die Anzahl der Protonen.

N

Die Anzahl der Neutronen im Kern.

A

Nukleonenzahl: alle Kernteilchen zusammen. Kohlenstoff: A = 6 + 6 = 12.

Einheit

[A] = [Z] = [N] = 1, denn es sind reine Anzahlen.

Z bestimmt das ElementZ = 6 ist immer Kohlenstoff, egal wie viele Neutronen. Ändert sich Z, entsteht ein anderes Element — genau das passiert beim radioaktiven Zerfall.
Neutral oder Ion?Elektronen = Protonen → Gesamtladung null, das Atom ist nach außen neutral. Fehlt ein Elektron → eine + Ladung bleibt übrig: ein Ion.

Wie klein ist der Kern? Tennisball im Stadion

KAtomkernein Tennisball am Anstoßpunkt — fast die ganze Masse
HAtomhülledas gesamte Stadion mit allen Rängen — fast nur leerer Raum
eElektronenStecknadelköpfe auf den Rängen — fast keine Masse

Deshalb flogen Rutherfords Teilchen fast alle hindurch: Zwischen Tennisball und Rängen ist nichts. Nur wer zufällig den Ball trifft, wird abgelenkt.

Die Zahl der Protonen, Neutronen und Elektronen legt fest, welches Element entsteht; das Bild zeichnet Kern und Hülle, und der Text darunter zeigt, wie groß A, Z und N sind und ob das Teilchen neutral oder ein Ion ist. Der Maßstab-Schalter zeigt zusätzlich, wie klein der Kern in Wirklichkeit gegenüber der Hülle ist.

Kern-Baukasten

Schematische Darstellung des Atoms mit Kern und Hülle
Protonen 6
Neutronen 6
Elektronen 6

Zwei Beobachtungen sind aufschlussreich: Verändert sich nur die Neutronenzahl, bleibt das Element dasselbe und nur A wird größer — das sind die Isotope aus dem nächsten Unterkapitel. Fehlt ein Elektron, bleibt der Kern unverändert, aber das Teilchen ist nicht mehr neutral, sondern ein positiv geladenes Ion. In der maßstäblichen Ansicht ist der Kern nur noch ein winziger Punkt in der Mitte des Stadions.

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Hinweise

Hinweis

A zählt nur den Kern

A ist die Summe aus Protonen und Neutronen. Elektronen zählen nicht mit — für die Masse sind sie bedeutungslos.

Hinweis

Z am Kern ablesen

Z sind die Protonen, nicht die Elektronen. Nur im neutralen Atom sind beide zufällig gleich groß.

Hinweis

Kein Bild ist maßstäblich

Im Schulbuch füllt der Kern ein Viertel der Zeichnung. In Wirklichkeit passt ein Stadion dazwischen.

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