Thema 1
3.1 Säuren und Basen nach Brönsted
13 Fragen
1.1 Eine Säure nach Brönsted ist ein Teilchen, das …
1.2 Was braucht eine Brönsted-Base unbedingt?
1.3 Welches Teilchen ist die korrespondierende Base von \(\ce{H2SO4}\)?
1.4 Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure von \(\ce{NH3}\)?
1.5 In \(\ce{H2O + NH3}\) \(\ce{<=> OH- + NH4+}\) reagiert Wasser als …
1.6 Bei \(\ce{HCl(g) + NH3(g)}\) \(\ce{-> NH4Cl(s)}\) entsteht …
1.7 Welches Teilchen ist KEIN Ampholyt?
1.8 Warum ist Essigsäure einprotonig, obwohl sie vier H-Atome hat?
1.9 Warum gibt Phosphorsäure ihr drittes Proton besonders schwer ab?
1.10 Wie heißt \(\ce{HPO4^2-}\)?
1.11 Bei der Autoprotolyse des Wassers entstehen …
1.12 In einer Lösung ist \(c(\ce{H3O+})=10^{-2}\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\) (25 °C). Dann ist \(c(\ce{OH-})\) = …
1.13 Beim Erwärmen von reinem Wasser wird \(K_W\) …
Thema 2
3.2 Der pH-Wert
14 Fragen
2.1 Wie ist der pH-Wert definiert?
2.2 Der pH-Wert einer Lösung sinkt um 2. Die Oxonium-Ionen-Konzentration …
2.3 Eine Lösung hat pOH 3 (25 °C). Ihr pH-Wert ist …
2.4 Lösung mit \(c(\ce{H3O+})=6{,}3\cdot10^{-9}\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\): Sie ist …
2.5 Welche Säure ist am stärksten?
2.6 Methansäure hat \(\mathrm{p}K_S=3{,}75\). Wie groß ist \(\mathrm{p}K_B\) des Formiat-Ions?
2.7 Je stärker eine Säure, desto …
2.8 Warum fehlt \(c(\ce{H2O})\) im Ausdruck für \(K_S\)?
2.9 Was unterscheidet eine starke von einer konzentrierten Säure?
2.10 Gleich konzentrierte Salzsäure und Essigsäure: Welche Aussage stimmt?
2.11 Wie ändert sich der Protolysegrad einer schwachen Säure beim Verdünnen?
2.12 pH von Salpetersäure mit \(c_0=10^{-3}\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\)?
2.13 pH von Kalilauge mit \(c_0=10^{-2}\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\)?
2.14 Die Näherung pH = ½(pKₛ − lg c₀) setzt voraus, dass …
Thema 3
3.3 Titration und Puffer
13 Fragen
3.1 Welche Reaktion läuft bei jeder Neutralisation einer Säure mit Natronlauge ab?
3.2 Am Äquivalenzpunkt gilt:
3.3 20,0 mL Salzsäure verbrauchen 16,0 mL Natronlauge (0,150 mol/L). c(HCl) = ?
3.4 Wie liest man eine Bürette richtig ab?
3.5 Was passiert beim Übertitrieren?
3.6 Der Äquivalenzpunkt in der Titrationskurve ist …
3.7 Wo liegt der ÄP bei der Titration einer schwachen Säure mit Natronlauge?
3.8 Am Halbäquivalenzpunkt gilt:
3.9 Ein Säure-Base-Indikator ist …
3.10 Wann ist ein Indikator für eine Titration geeignet?
3.11 Welcher Indikator passt zur Titration von Essigsäure mit Natronlauge?
3.12 Welche Mischung ist eine Pufferlösung?
3.13 Zu einem Acetatpuffer kommt etwas Salzsäure. Was geschieht?
