Filter:
01
Formel
Erster Hauptsatz
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Antwort
\(\Delta U=Q+W\)zugeführt positiv, abgegeben negativ
02
Formel
Volumenarbeit
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Antwort
\(W=-p\cdot\Delta V\)Ausdehnung: W < 0
03
Formel
Enthalpie und innere Energie
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Antwort
\(\Delta H=\Delta U+p\cdot\Delta V\)bei konstantem Druck: ΔH = Q
04
Formel
Wärme im Kalorimeter
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Antwort
\(Q=c_W\cdot m\cdot\Delta T\)\(c_W=4{,}19\,\mathrm{J\,g^{-1}\,K^{-1}}\), m = Masse des Wassers
05
Formel
Molare Reaktionsenthalpie (Kalorimetrie)
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Antwort
\(\Delta_r H=-\dfrac{Q}{n}\)Wasser wird warm → ΔrH negativ
06
Formel
Stoffmenge
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Antwort
\(n=\dfrac{m}{M}\)m in g, M in g/mol
07
Formel
Reaktionsenthalpie aus Tabellen
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Antwort
\(\Delta_r H^\circ=\sum\nu\,\Delta_f H^\circ_{\text{P}}-\sum\nu\,\Delta_f H^\circ_{\text{E}}\)Produkte minus Edukte, mit Koeffizienten
08
Formel
Elemente im Standardzustand
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Antwort
\(\Delta_f H^\circ=0\)z. B. O₂(g), H₂(g), C (Graphit) — nicht O₃, nicht Diamant
09
Formel
Satz von Hess
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Antwort
\(\Delta_r H=\Delta H_1+\Delta H_2+\ldots\)Umkehren: −ΔH; verdoppeln: 2·ΔH
10
Formel
Lösungsenthalpie
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Antwort
\(\Delta_L H=\Delta_G H+\Delta_{Hyd}H\)ΔGH > 0, ΔHydH < 0
11
Formel
Brennwert pro Masse
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Antwort
\(H_s=\dfrac{|\Delta_c H|}{M}\)kJ/g = MJ/kg; Wasser flüssig
12
Formel
Aktivierungsenergie der Rückreaktion
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Antwort
\(E_{A,\text{Rück}}=E_A-\Delta_r H\)exotherm: Rückreaktion hat die größere EA
13
Begriff
Offenes System
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Antwort
Tauscht Stoffe und Energie mit der Umgebung aus (offenes Becherglas).
14
Begriff
Geschlossenes System
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Antwort
Tauscht nur Energie, keine Stoffe aus (verschlossener Kolben).
15
Begriff
Isoliertes System
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Antwort
Tauscht weder Stoffe noch Energie aus; ΔU = 0 (ideale Thermoskanne).
16
Begriff
Innere Energie U
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Gesamte Energie aller Teilchen eines Systems; messbar ist nur ihre Änderung ΔU.
17
Begriff
Enthalpie H
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Antwort
Größe, deren Änderung bei konstantem Druck gleich der ausgetauschten Wärme ist.
18
Begriff
Exotherm
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Das System gibt Wärme an die Umgebung ab: ΔrH < 0, Produkte liegen tiefer.
19
Begriff
Endotherm
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Das System nimmt Wärme aus der Umgebung auf: ΔrH > 0, Produkte liegen höher.
20
Begriff
Kalorimeter
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Wärmegedämmtes Gefäß mit Wasser und Thermometer, in dem Reaktionswärmen aus ΔT bestimmt werden.
21
Begriff
Standardbedingungen
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
25 °C (298 K) und Standarddruck ≈ 1 bar; Kennzeichen: hochgestellter Kreis °.
22
Begriff
Standard-Bildungsenthalpie
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Antwort
Reaktionsenthalpie der Bildung von 1 mol einer Verbindung aus den Elementen im Standardzustand.
23
Begriff
Satz von Hess
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Antwort
Die Reaktionsenthalpie hängt nur von Anfangs- und Endzustand ab, nicht vom Weg (Energieerhaltung).
24
Begriff
Gitterenthalpie
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Antwort
Energie, die man braucht, um 1 mol Ionengitter in freie gasförmige Ionen zu zerlegen (positiv).
25
Begriff
Hydratationsenthalpie
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Antwort
Energie, die frei wird, wenn sich Wassermoleküle um freie Ionen lagern (negativ).
26
Begriff
Brennwert und Heizwert
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Antwort
Brennwert: Wärme pro Masse mit flüssigem Wasser als Produkt; Heizwert: mit Wasserdampf (kleiner).
27
Begriff
Aktivierungsenergie
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Antwort
Mindestenergie, die Teilchen beim Zusammenstoß brauchen, damit sie reagieren; vom Edukt-Niveau zum Maximum.
28
Begriff
Übergangszustand
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Antwort
Energiereichster Zustand auf dem Reaktionsweg (Maximum im Energiediagramm); alte Bindungen halb gelöst, neue halb gebildet.
29
Begriff
Energieverteilung der Teilchen
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Antwort
Teilchen haben unterschiedliche Energien; nur der Anteil mit E ≥ EA reagiert. Höhere Temperatur → größerer Anteil.
30
Begriff
Katalysator
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Antwort
Stoff, der einen Reaktionsweg mit kleinerer EA ermöglicht, nicht verbraucht wird und ΔrH nicht ändert (z. B. MnO₂, Pt, Katalase).
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Geh die Karten dreimal durch: Erst alle umdrehen, dann nur noch die ungelernten, zuletzt alles gemischt. Was du sicher kannst, markierst du als gelernt — der Filter „Nur ungelernte“ zeigt dir den Rest.