Filter:
01
Formel
Oxidation / Reduktion
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Antwort
\(\ce{Mg -> Mg^2+ + 2 e-}\) · \(\ce{Cu^2+ + 2 e- -> Cu}\)Oxidation: OZ steigt · Reduktion: OZ sinkt
02
Formel
Oxidationszahl
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Antwort
OZ = Valenzelektronen − zugeordnete ElektronenSumme aller OZ = Ladung des Teilchens
03
Formel
Elektronenzahl einer Teilgleichung
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Antwort
\(z=\Delta\mathrm{OZ}\cdot\) Zahl der Atomez. B. \(\ce{Cr2O7^2-}\to\ce{Cr^3+}\): \(3\cdot2=6\)
04
Formel
Permanganat in saurer Lösung
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Antwort
\(\ce{MnO4- + 8 H3O+ + 5 e-}\) \(\ce{-> Mn^2+ + 12 H2O}\)violett → farblos
05
Formel
Permanganometrie (Eisen)
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Antwort
\(c(\ce{Fe^2+})=\dfrac{5\cdot c(\ce{MnO4-})\cdot V(\ce{MnO4-})}{V(\text{Probe})}\)\(n(\ce{Fe^2+})=5\cdot n(\ce{MnO4-})\)
06
Formel
Permanganometrie (Wasserstoffperoxid)
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Antwort
\(n(\ce{H2O2})=\tfrac52\cdot n(\ce{MnO4-})\)\(\ce{2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H3O+}\) \(\ce{-> 2 Mn^2+ + 5 O2 + 14 H2O}\)
07
Formel
Doppelschicht (Zink)
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Antwort
\(\ce{Zn <=> Zn^2+ + 2 e-}\)Lösen und Abscheiden im Gleichgewicht
08
Formel
Daniell-Element
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Antwort
\(\ce{Zn | Zn^2+ || Cu^2+ | Cu}\)\(\ce{Zn + Cu^2+}\) \(\ce{-> Zn^2+ + Cu}\), \(\Delta E=1{,}10\,\mathrm{V}\)
09
Formel
Standard-Wasserstoffelektrode
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Antwort
\(\ce{H2 + 2 H2O}\) \(\ce{<=> 2 H3O+ + 2 e-}\), \(E^\circ=0\,\mathrm{V}\)Pt, \(1013\,\mathrm{hPa}\), \(c(\ce{H3O+})=1\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\), \(25\,{}^\circ\mathrm{C}\)
10
Formel
Zellspannung
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Antwort
\(\Delta E=E^\circ(\text{Akzeptor})-E^\circ(\text{Donator})\)\(\Delta E>0\): freiwillig
11
Formel
Zersetzungsspannung
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Antwort
\(U_Z\geq\Delta E\)gemessen etwas mehr als ΔE
12
Formel
Brennstoffzelle (PEM)
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Antwort
\(\ce{2 H2 + O2 -> 2 H2O}\)Anode: \(\ce{2 H2 -> 4 H+ + 4 e-}\) · \(\Delta E^\circ=1{,}23\,\mathrm{V}\)
13
Begriff
Redoxreaktion
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Antwort
Reaktion mit Elektronenübergang: Oxidation und Reduktion laufen gekoppelt ab.
14
Begriff
Reduktionsmittel
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Antwort
Elektronendonator; wird selbst oxidiert.
15
Begriff
Oxidationsmittel
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Antwort
Elektronenakzeptor; wird selbst reduziert.
16
Begriff
Redoxpaar
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Antwort
oxidierte und reduzierte Form eines Teilchens, z. B. Cu²⁺/Cu — Schreibweise Ox/Red.
17
Begriff
Elektronegativität
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Antwort
Maß für die Anziehung von Bindungselektronen; entscheidet die Zuordnung bei Oxidationszahlen.
18
Begriff
Selbstindikation
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Antwort
Die Maßlösung zeigt den Endpunkt selbst an — bei Permanganat: bleibendes schwaches Rosa.
19
Begriff
Halbzelle
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Antwort
Elektrode in einer Elektrolytlösung mit einem Redoxpaar, z. B. Zinkblech in Zinksulfat-Lösung.
20
Begriff
Elektrochemische Doppelschicht
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Antwort
Elektronenüberschuss im Metall und positive Ionen davor in der Lösung.
21
Begriff
Galvanische Zelle
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Antwort
zwei verbundene Halbzellen, in denen eine freiwillige Redoxreaktion elektrische Energie liefert.
22
Begriff
Anode
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Elektrode, an der oxidiert wird (galvanisch: Minuspol, Elektrolyse: Pluspol).
23
Begriff
Kathode
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Antwort
Elektrode, an der reduziert wird (galvanisch: Pluspol, Elektrolyse: Minuspol).
24
Begriff
Salzbrücke
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Antwort
Ionenleiter zwischen den Halbzellen; schließt den Stromkreis, ohne dass sich die Lösungen mischen.
25
Begriff
Standardpotenzial E°
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Antwort
Spannung einer Halbzelle gegen die Standard-Wasserstoffelektrode unter Standardbedingungen, mit Vorzeichen.
26
Begriff
Spannungsreihe
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Antwort
Redoxpaare nach E° geordnet: oben starke Oxidationsmittel, unten starke Reduktionsmittel.
27
Begriff
Elektrolyse
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Antwort
durch eine äußere Spannung erzwungene Redoxreaktion.
28
Begriff
Batterie (Primärelement)
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Antwort
nicht wiederaufladbare galvanische Zelle, z. B. Alkali-Mangan-Zelle (1,5 V).
29
Begriff
Akkumulator (Sekundärelement)
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Antwort
wiederaufladbare Zelle: Entladen = galvanische Zelle, Laden = Elektrolyse.
30
Begriff
Brennstoffzelle
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Antwort
galvanische Zelle, der Brennstoff und Sauerstoff laufend zugeführt werden; wird nicht aufgeladen.
Keine Karten in dieser Auswahl.
Geh die Karten dreimal durch: Erst alle umdrehen, dann nur noch die ungelernten, zuletzt alles gemischt. Was du sicher kannst, markierst du als gelernt — der Filter „Nur ungelernte“ zeigt dir den Rest.