Umkehrbare Reaktionen

Manche Reaktionen lassen sich umkehren: Aus den Produkten entstehen wieder die Edukte.

• Umkehrbare Reaktion:kann je nach Bedingungen in beide Richtungen ablaufen.
• Hinreaktion:von links nach rechts, Edukte → Produkte.
• Rückreaktion:von rechts nach links, Produkte → Edukte.
• Doppelpfeil:\(\ce{<=>}\) kennzeichnet umkehrbare Reaktionen, z. B. \(\ce{CuSO4 * 5 H2O <=> CuSO4 + 5 H2O}\) (blau ⇌ weiß).
• Energie:Ist die Hinreaktion endotherm, ist die Rückreaktion exotherm — mit gleichem Betrag: \(\Delta_rH_{\text{rück}} = -\Delta_rH_{\text{hin}}\).

Ob die Rückreaktion zum Zug kommt, hängt oft davon ab, ob Produkte entweichen können.

• Umsatz:Anteil der Edukte, der zu Produkten reagiert hat.
• Offenes System:Ein gasförmiges Produkt entweicht, eine Rückreaktion ist nicht möglich → vollständiger Umsatz (Kalkofen: \(\ce{CO2}\) zieht ab).
• Geschlossenes System:Die Produkte bleiben im Gefäß und können zurückreagieren → der Umsatz bleibt unvollständig.
• Praktisch nicht umkehrbar:Die Rückreaktion läuft unter üblichen Bedingungen nicht messbar ab, z. B. bei Verbrennungen; man schreibt \(\ce{->}\).

Sortiere die Vorgänge: Karte antippen (oder mit Enter wählen) und dann ein Fach antippen — Ziehen geht auch, auf der Tastatur die Tasten 1 und 2. „Prüfen“ zeigt dir für jede richtige Karte die Gleichung; tippe sie an, um Hin- und Rückreaktion zu sehen.

Halte fest: Umkehrbar sind Reaktionen, deren Produkte unter anderen Bedingungen wieder zu den Edukten reagieren — Verbrennungen und heftige Reaktionen mit entweichenden Produkten laufen praktisch nur in eine Richtung.