Thema 1
2.1 Reaktionsgeschwindigkeit
13 Fragen
1.1 Wie ist die mittlere Reaktionsgeschwindigkeit bezogen auf ein Produkt definiert?
1.2 Warum steht bei Edukten ein Minuszeichen: v = −Δc/Δt?
1.3 Die mittlere Geschwindigkeit zwischen zwei Zeitpunkten entspricht im V-t-Diagramm …
1.4 Die Geschwindigkeit zu einem bestimmten Zeitpunkt liest man ab als …
1.5 V(H₂) steigt von 20 mL (10 s) auf 52 mL (50 s). Mittlere Geschwindigkeit?
1.6 Warum wird die Kurve V(H₂) gegen t bei Mg + HCl immer flacher?
1.7 Bei \(\ce{2 H2O2 -> 2 H2O + O2}\) gilt …
1.8 Welche Maßnahme erhöht die Geschwindigkeit von Marmor + Salzsäure NICHT?
1.9 Die RGT-Regel besagt: +10 K →
1.10 Was erhöht der Zerteilungsgrad?
1.11 Ein Zusammenstoß ist wirksam, wenn …
1.12 c(A) wird verdoppelt, c(B) bleibt gleich. Die Stoßzahl pro Sekunde …
1.13 Warum steigt die Geschwindigkeit beim Erwärmen so stark?
Thema 2
2.2 Das chemische Gleichgewicht
14 Fragen
2.1 Woran erkennt man eine umkehrbare Reaktion in der Gleichung?
2.2 \(\ce{CaCO3 <=> CaO + CO2}\) läuft im offenen Kalkofen vollständig ab, weil …
2.3 Welche Bedingung braucht ein chemisches Gleichgewicht?
2.4 Im chemischen Gleichgewicht gilt …
2.5 Warum heißt das Gleichgewicht „dynamisch“?
2.6 Wie kann man die Dynamik experimentell nachweisen?
2.7 Von beiden Seiten gestartet (H₂ + I₂ bzw. reines HI, gleiche Atomanzahlen) erreicht man …
2.8 Richtiger \(K_c\)-Ausdruck für \(\ce{H2 + I2 <=> 2 HI}\)?
2.9 Einheit von \(K_c\) für \(\ce{2 NO2 <=> N2O4}\)?
2.10 Ester-GG: je 0,50 mol Säure und Alkohol, je 1,0 mol Ester und Wasser. \(K_c\) = ?
2.11 Start: c₀(H₂) = c₀(I₂) = 0,500 mol/L; im GG c(HI) = 0,786 mol/L. c(H₂) im GG?
2.12 \(K_c\) ≫ 1 bedeutet …
2.13 A ⇌ B, \(K_c\) = 0,25, c(A) = 0,80 mol/L im GG. c(B) = ?
2.14 Wovon hängt \(K_c\) ab?
Thema 3
2.3 Gleichgewichte beeinflussen
13 Fragen
3.1 Was besagt das Prinzip von Le Chatelier?
3.2 Ester-GG: Man entfernt laufend das entstehende Wasser. Folge?
3.3 Druckerhöhung bei \(\ce{N2 + 3 H2 <=> 2 NH3}\) …
3.4 Druckerhöhung bei \(\ce{H2 + I2 <=> 2 HI}\) …
3.5 Eine Temperaturerhöhung begünstigt immer …
3.6 2 NO₂ (braun) ⇌ N₂O₄ (farblos), exotherm. Im Eisbad wird das Gas …
3.7 Für eine exotherme Hinreaktion gilt beim Erwärmen:
3.8 Kobaltchlorid-Lösung wird beim Erwärmen blau ([CoCl₄]²⁻). Die Hinreaktion zu [CoCl₄]²⁻ ist …
3.9 Welche Größe ändert ein Katalysator im Gleichgewicht?
3.10 \(E_A\)(hin) = 180, ΔrH = −60 kJ/mol. \(E_A\)(rück) = ?
3.11 Welche Bedingungen nutzt das Haber-Bosch-Verfahren etwa?
3.12 Warum arbeitet man bei Haber-Bosch nicht bei 200 °C, obwohl die Ausbeute dort höher wäre?
3.13 Warum wird Ammoniak aus dem Kreislaufgas auskondensiert?
