Filter:
01
Formel
Mittlere Reaktionsgeschwindigkeit (Produkt)
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Antwort
\(\bar v=\dfrac{\Delta c(\text{P})}{\Delta t}\)Einheit \(\mathrm{mol\,L^{-1}\,s^{-1}}\)
02
Formel
Mittlere Reaktionsgeschwindigkeit (Edukt)
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Antwort
\(\bar v=-\dfrac{\Delta c(\text{E})}{\Delta t}\)Minus, weil Δc < 0 — v bleibt positiv
03
Formel
Geschwindigkeit aus Gasvolumen
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Antwort
\(\bar v=\dfrac{\Delta V}{\Delta t}\)Steigung der Sekante im V-t-Diagramm
04
Formel
Geschwindigkeiten und Koeffizienten
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Antwort
\(\ce{2 H2O2 -> 2 H2O + O2}\): \(\bar v(\ce{O2})=\tfrac12\,\bar v(\ce{H2O2})\)Bezugsstoff immer angeben
05
Formel
RGT-Regel
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Antwort
\(\Delta T=+10\,\mathrm{K}\ \Rightarrow\ v\cdot(2\ldots4)\)bei +30 K mit Faktor 2: v · 2³ = v · 8
06
Formel
Stoßzahl
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Antwort
\(Z\sim c(\ce{A})\cdot c(\ce{B})\)doppelte Konzentration → doppelte Stoßzahl
07
Formel
Bedingung des Gleichgewichts
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Antwort
\(v_{\text{hin}}=v_{\text{rück}}\)geschlossenes System, T konstant
08
Formel
Massenwirkungsgesetz
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Antwort
\(K_c=\dfrac{c^{x}(\ce{C})\cdot c^{y}(\ce{D})}{c^{a}(\ce{A})\cdot c^{b}(\ce{B})}\)für \(a\,\ce{A}+b\,\ce{B}\rightleftharpoons x\,\ce{C}+y\,\ce{D}\)
09
Formel
K der Iodwasserstoff-Bildung
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Antwort
\(K_c=\dfrac{c^2(\ce{HI})}{c(\ce{H2})\cdot c(\ce{I2})}\)\(54{,}3\) bei \(425\,{}^\circ\mathrm{C}\), ohne Einheit
10
Formel
K der Esterbildung
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Antwort
\(K_c=\dfrac{c(\text{Ester})\cdot c(\ce{H2O})}{c(\text{Säure})\cdot c(\text{Alkohol})}\approx4\)je 1 mol Start → 2/3 mol Ester
11
Formel
Aktivierungsenergie der Rückreaktion
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Antwort
\(E_{A,\text{Rück}}=E_A-\Delta_r H\)Katalysator senkt beide um denselben Betrag
12
Formel
Ammoniaksynthese
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Antwort
\(\ce{N2 + 3 H2 <=> 2 NH3}\)\(\Delta_r H^\circ=-91{,}8\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}\), 4 → 2 Gasteilchen
13
Begriff
Reaktionsgeschwindigkeit
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Antwort
Änderung der Konzentration (oder Stoffmenge, Masse, Volumen) eines Stoffes pro Zeiteinheit.
14
Begriff
Sekante und Tangente
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Antwort
Sekante: mittlere Geschwindigkeit zwischen zwei Zeitpunkten. Tangente: Geschwindigkeit zu einem Zeitpunkt.
15
Begriff
Zerteilungsgrad
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Antwort
Wie fein ein Feststoff zerkleinert ist; feiner → größere Oberfläche → mehr Zusammenstöße → schneller.
16
Begriff
RGT-Regel
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Antwort
Reaktionsgeschwindigkeit-Temperatur-Regel: +10 K verdoppeln bis vervierfachen die Geschwindigkeit.
17
Begriff
Stoßtheorie
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Antwort
Teilchen reagieren nur, wenn sie zusammenstoßen; die Geschwindigkeit hängt von der Zahl wirksamer Stöße pro Zeit ab.
18
Begriff
Wirksamer Stoß
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Antwort
Zusammenstoß mit einer Energie von mindestens E(A) und geeigneter Orientierung der Teilchen.
19
Begriff
Energieverteilung
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Antwort
Teilchen haben verschiedene Energien; beim Erwärmen wächst der Anteil mit E ≥ E(A) stark.
20
Begriff
Umkehrbare Reaktion
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Antwort
Reaktion, die in beide Richtungen ablaufen kann; Symbol: Doppelpfeil ⇌.
21
Begriff
Geschlossenes System
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Antwort
Kein Stoffaustausch mit der Umgebung — Voraussetzung dafür, dass sich ein Gleichgewicht einstellt.
22
Begriff
Chemisches Gleichgewicht
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Antwort
Zustand, in dem Hin- und Rückreaktion gleich schnell ablaufen; die Konzentrationen bleiben konstant.
23
Begriff
Dynamisches Gleichgewicht
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Antwort
Im Gleichgewicht laufen beide Reaktionen weiter (Nachweis mit markierten Atomen) — kein Stillstand.
24
Begriff
Gleichgewichtskonstante Kc
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Antwort
Wert des Massenwirkungsgesetzes im Gleichgewicht; hängt nur von der Temperatur ab.
25
Begriff
Lage des Gleichgewichts
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Antwort
Kc ≫ 1: Produkte überwiegen; Kc ≪ 1: Edukte überwiegen. Sagt nichts über die Geschwindigkeit.
26
Begriff
Prinzip von Le Chatelier
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Antwort
Übt man auf ein Gleichgewicht einen Zwang aus, weicht es so aus, dass der Zwang verringert wird.
27
Begriff
Druckeinfluss
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Antwort
Druckerhöhung begünstigt die Seite mit weniger Gasteilchen; bei gleicher Teilchenzahl keine Wirkung.
28
Begriff
Temperatureinfluss
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Antwort
Erwärmen begünstigt die endotherme Richtung und ändert Kc (exotherme Hinreaktion: Kc sinkt).
29
Begriff
Katalysator im Gleichgewicht
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Antwort
Senkt E(A) von Hin- und Rückreaktion gleich; Gleichgewicht wird schneller erreicht, Lage und Kc bleiben.
30
Begriff
Haber-Bosch-Verfahren
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Antwort
Ammoniaksynthese aus N₂ und H₂ bei ca. 450 °C, 250–300 bar, Eisenkatalysator; NH₃ auskondensiert, Restgas im Kreislauf.
Keine Karten in dieser Auswahl.
Geh die Karten dreimal durch: Erst alle umdrehen, dann nur noch die ungelernten, zuletzt alles gemischt. Was du sicher kannst, markierst du als gelernt — der Filter „Nur ungelernte“ zeigt dir den Rest.