Typische Fehler

So wird oft argumentiert: „Die Lösung wird warm, also ist die Reaktion endotherm.“

Richtig ist: Das Thermometer misst die Umgebung. Wird sie warm, hat das System Wärme abgegeben: exotherm, \(\Delta_r H<0\).

So wird oft argumentiert: Ethenverbrennung: \(\Delta_r H^\circ=-393{,}5-285{,}8-52{,}4=-731{,}7\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}\).

Richtig ist: Jeder Wert zählt mit seinem Koeffizienten: \(2\cdot(-393{,}5)+2\cdot(-285{,}8)-52{,}4-3\cdot0=-1411{,}0\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}\).

So wird oft argumentiert: Edukte 0, Maximum \(+80\), Produkte \(-60\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}\): „\(E_A=140\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}\).“

Richtig ist: \(E_A\) der Hinreaktion misst man vom Niveau der Edukte bis zum Maximum: \(80\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}\). Die \(140\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}\) gehören zur Rückreaktion.

So wird oft argumentiert: „Mit Katalysator entsteht beim Haber-Bosch-Verfahren mehr Ammoniak im Gleichgewicht.“

Richtig ist: Ein Katalysator beschleunigt Hin- und Rückreaktion gleichermaßen. Das Gleichgewicht stellt sich schneller ein, seine Lage und \(K\) bleiben gleich.

So wird oft argumentiert: „Gibt man Wasserstoff zu, wird \(K_c\) für \(\ce{H2 + I2 <=> 2 HI}\) größer.“

Richtig ist: Die Konzentrationen stellen sich neu ein, bis der Quotient wieder denselben Wert \(K_c\) hat. \(K\) ändert sich nur mit der Temperatur.

So wird oft argumentiert: „Nach Zugabe von Edukt sinkt dessen Konzentration wieder auf den alten Wert.“

Richtig ist: Das System weicht der Störung nur teilweise aus: Die Edukt-Konzentration sinkt, bleibt aber höher als vorher; die Produkt-Konzentration steigt.

So wird oft argumentiert: Essigsäure \(c_0=0{,}1\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\): „\(\mathrm{pH}=-\lg0{,}1=1\).“

Richtig ist: Essigsäure protolysiert nur zu einem kleinen Teil: \(\mathrm{pH}=\tfrac12(\mathrm{p}K_S-\lg c_0)=\tfrac12(4{,}75+1)=2{,}88\).

So wird oft argumentiert: „Am Äquivalenzpunkt ist die Lösung neutral, pH 7.“

Richtig ist: Nur bei starker Säure und starker Base. Bei Essigsäure liegt am ÄP Acetat vor, eine Base: pH ≈ 8,7. Am Halbäquivalenzpunkt gilt \(\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_S\).

So wird oft argumentiert: „Salzsäure mit pH 1 zehnfach verdünnt hat pH 0,1.“

Richtig ist: Verdünnt wird die Konzentration: \(c(\ce{H3O+})\) sinkt auf ein Zehntel, der pH-Wert steigt um 1 auf pH 2 (logarithmische Skala).

So wird oft argumentiert: „Im Daniell-Element ist die Zinkelektrode als Anode der Pluspol.“

Richtig ist: Anode heißt Ort der Oxidation. Zink gibt Elektronen ab, sie sammeln sich dort: In der galvanischen Zelle ist die Anode der Minuspol.

So wird oft argumentiert: „Bei der Elektrolyse ist die Kathode der Pluspol.“

Richtig ist: Bei der Elektrolyse drückt die Spannungsquelle Elektronen in die Kathode: Kathode = Minuspol (Reduktion), Anode = Pluspol (Oxidation).

So wird oft argumentiert: Zn/Cu: „\(\Delta E=E^\circ(\ce{Zn})-E^\circ(\ce{Cu})=-0{,}76-0{,}34=-1{,}10\,\mathrm{V}\).“

Richtig ist: \(\Delta E=E^\circ(\text{Akzeptor})-E^\circ(\text{Donator})=0{,}34-(-0{,}76)=+1{,}10\,\mathrm{V}\). Eine freiwillig ablaufende Zellreaktion hat \(\Delta E>0\).

So wird oft argumentiert: „In \(\ce{H2O2}\) hat Sauerstoff die Oxidationszahl −II.“

Richtig ist: Dann ergäbe sich \(2\cdot(+\mathrm{I})+2\cdot(-\mathrm{II})=-2\neq0\). Zwischen den beiden O-Atomen werden die Elektronen geteilt: Sauerstoff hat hier −I.

So wird oft argumentiert: „Benzol hat drei Doppelbindungen, also entfärbt es Bromwasser.“

Richtig ist: Die sechs π-Elektronen sind über den Ring delokalisiert; eine Addition würde dieses stabile System zerstören. Benzol reagiert nur mit Katalysator — durch Substitution.

So wird oft argumentiert: „PET entsteht wie Polyethen durch Polymerisation, dabei wird nichts abgespalten.“

Richtig ist: PET bildet sich aus einer Dicarbonsäure und einem Diol durch Polykondensation: Jede Esterbindung entsteht unter Abspaltung von Wasser. Polymerisation setzt C=C-Doppelbindungen voraus.