Geben Sie die Reihenfolge der Radikale von der geringsten zur höchsten Stabilität an.
Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.
1•CH₃ (Methyl)
2•CH₂–CH₃ (primär)
3•CH(CH₃)₂ (sekundär)
4•C(CH₃)₃ (tertiär)
Jede zusätzliche Alkylgruppe am Radikal-C-Atom erhöht die Stabilität.
Ansatz: Zählen Sie die C-Atome am Radikal-Zentrum.
Weiter: Methyl hat keines.
A4
Wie viele Monochlorprodukte?
AFB II
Ordnen Sie jedem Alkan die Zahl der möglichen Monochlorierungsprodukte (Konstitutionsisomere) zu.
Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Gleichwertige H-Atome liefern dasselbe Produkt. 2-Methylpentan: die beiden CH₃-Gruppen an C2 sind gleichwertig → Positionen C1, C2, C3, C4, C5.
Ansatz: Symmetrie des Moleküls nutzen.
Weiter: Im 2-Methylbutan sind C1 und die Methylgruppe an C2 gleichwertig.
A5
Vorhersage für Pentan
AFB II
Berechnen Sie den erwarteten Anteil an 3-Chlorpentan bei der Chlorierung von Pentan (prim. : sek. = 1 : 3,8).
Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
Gewichte: C1/C5: 6 H · 1 = 6; C2/C4: 4 H · 3,8 = 15,2; C3: 2 H · 3,8 = 7,6. Summe 28,8 → 7,6/28,8 = 26,4 %. Fehlerquelle: C2 und C4 bzw. C1 und C5 nicht zusammengefasst.
Ansatz: Welche H-Atome führen zu 3-Chlorpentan?
Weiter: Gewicht = Anzahl H · Reaktivität, dann auf die Summe beziehen.
A6
Produktverteilung von 2-Methylbutan
AFB II
Ermitteln Sie die erwarteten Anteile bei der Chlorierung von 2-Methylbutan (prim. : sek. : tert. = 1 : 3,8 : 5,0).
Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
Weiter: Die beiden CH₃-Gruppen an C2 zählen zusammen (6 H).
A7
Reaktiv oder wählerisch?
AFB II
Erklären Sie das Reaktivitäts-Selektivitäts-Prinzip am Vergleich von Chlor und Brom.
Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.
Die H-Abstraktion durch Cl• ist ; das Chlor-Radikal reagiert fast mit jedem H-Atom. Durch Br• ist dieser Schritt ; der Übergangszustand ähnelt dann stark dem entstehenden . Unterschiede in der Radikalstabilität wirken sich daher stark aus — Brom reagiert und bevorzugt die H-Atome.
„primären“ ist der Ablenker: Primäre Radikale sind die instabilsten und werden von Brom kaum gebildet.
Ansatz: H–Cl ist stärker als C–H, H–Br schwächer.
Weiter: Später Übergangszustand ≈ Produkt.
A8
Mix: Fehlersuche quer durch 5.2
AFB III
Überprüfen Sie die Notizen und markieren Sie die falschen Zeilen.
In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.
Drei typische Denkfehler: Statistik allein, Peakhöhe statt Fläche, Reaktionstypen verwechselt.
Ansatz: Drei Zeilen sind falsch.
Weiter: Reaktionstypen aus 5.2.1 noch einmal prüfen.
A9
Selektivität steuern
AFB III
Beurteilen Sie, wie sich die Änderung auf die Bevorzugung des tertiären H-Atoms in 2-Methylbutan auswirkt (Ausgang: Chlor, 25 °C).
Wähle für jede Zeile eine Stufe: 1 = nimmt stark ab, 2 = nimmt ab, 3 = bleibt gleich, 4 = nimmt zu, 5 = nimmt stark zu. Mit der Tastatur: Tab zur Zeile, ←/→ zwischen den Stufen, Enter setzt.
1 = nimmt stark ab5 = nimmt stark zu
Fluor statt Chlor
Chlor bei 300 °C statt 25 °C
doppelt so starke Belichtung
Brom statt Chlor
Fluor ist extrem reaktiv und nahezu unselektiv; Brom extrem selektiv. Die Lichtintensität ändert nur die Zahl der Ketten, nicht das Verhältnis der Geschwindigkeiten.
Ansatz: Reaktiver = unselektiver.
Weiter: Mehr Licht → mehr Radikale, aber gleiche Konkurrenz.
A10
Trickaufgabe: Das reaktivste H gewinnt nicht
AFB III
Analysieren Sie die Chlorierung von 2,3-Dimethylbutan (prim. : tert. = 1 : 5,0) und wählen Sie alle zutreffenden Aussagen.
Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
12 primäre H · 1 = 12 gegen 2 tertiäre H · 5 = 10: Die Überzahl der primären H gewinnt knapp (54,5 %). Bei Brom (1 : 1600) sind es 12 gegen 3200.
