Filter:
01
Formel
Erster Hauptsatz
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Antwort
\(\Delta U = Q + W\)Vorzeichen aus Sicht des Systems: hinein +, hinaus − (1.1.2)
02
Formel
Volumenarbeit
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Antwort
\(W = -p\cdot\Delta V\)1 kPa · L = 1 J; Ausdehnung: W < 0 (1.1.2)
03
Formel
Enthalpieänderung
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Antwort
\(\Delta H = \Delta U + p\cdot\Delta V = Q_p\)Wärme bei konstantem Druck (1.1.3)
04
Formel
ΔrH aus ΔrU
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Antwort
\(\Delta_r H = \Delta_r U + \Delta n(\text{g})\cdot R\cdot T\)R · T ≈ 2,48 kJ/mol bei 25 °C (1.1.3)
05
Formel
Kalorimetrische Reaktionsenthalpie
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Antwort
\(\Delta_r H = -\frac{(c_W m_W + C_K)\,\Delta T}{n}\)cW = 4,18 J/(g·K); ΔT extrapolieren (1.2.1)
06
Formel
Satz von Hess mit Bildungsenthalpien
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Antwort
\(\Delta_r H^\circ = \sum\nu\,\Delta_f H^\circ(\text{P}) - \sum\nu\,\Delta_f H^\circ(\text{E})\)Elemente in stabilster Form: 0 (1.2.3)
07
Formel
Lösungsenthalpie
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Antwort
\(\Delta_L H = \Delta_G H + \sum \Delta_{Hyd} H\)Gitter +, Hydratation − (1.2.4)
08
Formel
Brennwert
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Antwort
\(H_s = -\Delta_c H^\circ / M\)Heizwert: je mol H₂O 44,0 kJ weniger (1.2.5)
09
Formel
Energiediagramm Hin/Rück
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Antwort
\(\Delta H = E_A(\text{hin}) - E_A(\text{rück})\)gilt mit und ohne Katalysator (1.3.1)
10
Formel
Entropie nach Boltzmann
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Antwort
\(S = k\cdot\ln W\)k = 1,381 · 10⁻²³ J/K (1.4.1)
11
Formel
Kriterium Gesamtentropie
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Antwort
\(\Delta S_{\text{ges}} = \Delta_r S - \frac{\Delta_r H}{T} > 0\)freiwillig; Umgebung: ΔSU = −ΔrH / T (1.4.2)
12
Formel
Gibbs-Helmholtz-Gleichung
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Antwort
\(\Delta G = \Delta H - T\cdot\Delta S\)Umschlagtemperatur TU = ΔH / ΔS (1.4.3)
13
Begriff
System und Umgebung
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Antwort
Das System ist der betrachtete Stoff bzw. Reaktionsansatz, alles andere ist Umgebung.
14
Begriff
Offenes, geschlossenes, isoliertes System
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Antwort
Stoff + Energie austauschbar · nur Energie · weder Stoff noch Energie.
15
Begriff
Innere Energie U
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Antwort
Summe aller Energien der Teilchen im System; messbar ist nur ΔU.
16
Begriff
Zustandsgröße
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Antwort
Größe, die nur vom Zustand abhängt, nicht vom Weg (U, H, S, G) — Grundlage des Satzes von Hess.
17
Begriff
Exotherm / endotherm
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Antwort
ΔrH < 0: Wärme wird abgegeben · ΔrH > 0: Wärme wird aufgenommen.
18
Begriff
Kalorimeterkonstante CK
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Antwort
Wärme, die das Kalorimetergefäß pro Kelvin aufnimmt, in J/K.
19
Begriff
Standard-Bildungsenthalpie ΔfH°
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Antwort
Reaktionsenthalpie der Bildung von 1 mol Stoff aus den Elementen in stabilster Form bei 25 °C und 101,3 kPa.
20
Begriff
Metastabil
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Antwort
Energetisch instabil, aber wegen hoher Aktivierungsenergie beständig (O₃, Diamant, C₂H₂).
21
Begriff
Gitterenthalpie
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Antwort
Energie, um 1 mol Ionengitter in freie gasförmige Ionen zu zerlegen — immer positiv.
22
Begriff
Hydratationsenthalpie
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Antwort
Energie, die frei wird, wenn Wasser-Dipole 1 mol gasförmige Ionen umhüllen — immer negativ.
23
Begriff
Brennwert und Heizwert
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Antwort
Energie pro Masse; beim Brennwert kondensiert das Wasser im Abgas, beim Heizwert nicht.
24
Begriff
Übergangszustand ‡
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Antwort
Energiemaximum auf dem Reaktionsweg; alte Bindungen teilweise gelöst, neue teilweise geknüpft.
25
Begriff
Aktivierungsenergie EA
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Antwort
Energiedifferenz zwischen Übergangszustand und Edukten — die Hürde beim Zusammenstoß.
26
Begriff
Katalysator
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Antwort
Stoff, der über einen anderen Weg mit kleinerer EA beschleunigt und unverändert zurückgebildet wird.
27
Begriff
Homogene / heterogene Katalyse
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Antwort
Katalysator in derselben Phase wie die Edukte · fester Katalysator mit Adsorption an aktiven Zentren.
28
Begriff
Mikrozustand und Makrozustand
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Antwort
Konkrete Anordnung der Teilchen · beobachtbare Verteilung; W zählt die Mikrozustände eines Makrozustands.
29
Begriff
Energieentwertung
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Antwort
Energie bleibt erhalten, verteilt sich aber so, dass ihr in Arbeit umwandelbarer Anteil sinkt.
30
Begriff
Exergonisch / endergonisch
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Antwort
ΔG < 0: läuft freiwillig ab · ΔG > 0: läuft nicht freiwillig ab, die Rückreaktion ist exergonisch.
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Gehen Sie die Karten dreimal durch: erst alle umdrehen, dann nur noch die ungelernten, zuletzt alles gemischt. Was Sie sicher können, markieren Sie als gelernt — der Filter „Nur ungelernte“ zeigt den Rest.