Selbsttest

1.1  Die Oxidationszahl von S in H₂SO₄ ist …

1.2  Die Oxidationszahl von O in H₂O₂ ist …

1.3  Eine Oxidation ist …

1.4  Wie viele Elektronen nimmt MnO₄⁻ in saurer Lösung bis zu Mn²⁺ auf?

1.5  In alkalischer Lösung gleicht man die Ladung aus mit …

1.6  Permanganometrische Titrationen säuert man mit … an.

1.7  Der Endpunkt der Permanganometrie ist …

1.8  Welche Reaktion ist eine Redoxreaktion?

2.1  Ein Zinkblech in Zinksulfat-Lösung lädt sich …

2.2  Die Salzbrücke …

2.3  Im Daniell-Element ist die Anode …

2.4  Welche Elektrode wird im Daniell-Element schwerer?

2.5  Im Zelldiagramm bedeutet „‖“ …

2.6  Eine Platinelektrode in einer Fe³⁺/Fe²⁺-Lösung …

2.7  Für die SHE gilt NICHT:

2.8  Eine Halbzelle zeigt gegen die SHE (am COM) −0,23 V. Sie ist gegenüber der SHE …

3.1  Das stärkste Oxidationsmittel ist …

3.2  U° der Zelle Zn | Zn²⁺ ‖ Ag⁺ | Ag (E°: −0,76 / +0,80 V) =

3.3  Löst sich Kupfer (+0,34 V) in Salzsäure unter H₂-Entwicklung?

3.4  Eine Cu²⁺-Lösung wird 1 : 100 verdünnt. E(Cu²⁺/Cu) …

3.5  In der Nernst-Gleichung erscheint NICHT …

3.6  E der Wasserstoffelektrode bei pH 4 =

3.7  In einer Konzentrationszelle ist der Minuspol …

3.8  Ag-Konzentrationszelle, 0,10 gegen 0,0010 mol/L: U ≈

4.1  Bei der Elektrolyse ist die Kathode …

4.2  Beim Laden eines Akkus …

4.3  Die Zersetzungsspannung ist größer als ΔE, weil …

4.4  Wie viel Ladung liefert eine Zelle mit 2000 mAh?

4.5  In der Alkali-Mangan-Zelle ist das Oxidationsmittel …

4.6  Beim Entladen des Bleiakkus …

4.7  In einer PEM-Brennstoffzelle wandern durch die Membran …

4.8  ΔE° der H₂/O₂-Zelle folgt aus …

5.1  In einem Lokalelement Zn/Cu in Salzsäure entsteht H₂ …

5.2  Kontaktkorrosion greift an …

5.3  Säurekorrosion braucht …

5.4  Bei der Sauerstoffkorrosion entstehen an der Kathodenstelle …

5.5  Beim Belüftungselement ist die Anode …

5.6  Rost ist vereinfacht …

5.7  Als Opferanode für Stahl eignet sich …

5.8  Beim Fremdstromschutz liegt das Werkstück am …