Filter:
01
Formel
Oxidationszahl aus der Strukturformel
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Antwort
\(\text{OZ} = \text{VE} - \text{zugeteilte e}^-\)Summe aller OZ = Ladung des Teilchens
02
Formel
Elektronenbilanz
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Antwort
\(a \cdot z_\text{ab} = b \cdot z_\text{auf}\)Faktoren der Teilgleichungen
03
Formel
Permanganat, sauer
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Antwort
\(\ce{MnO4- + 8 H3O+ + 5 e-}\) \(\ce{-> Mn^2+ + 12 H2O}\)Mn: +VII → +II
04
Formel
Redoxtitration
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Antwort
\(n_\text{P} = \dfrac{z_\text{M}}{z_\text{P}} \cdot c_\text{M} \cdot V_\text{M}\)z: übertragene e⁻ je Teilchen
05
Formel
Redoxpaar
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Antwort
\(\text{Red} \rightleftharpoons \text{Ox} + z\,\text{e}^-\)Schreibweise Ox/Red, z. B. Cu²⁺/Cu
06
Formel
Daniell-Element
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Antwort
\(\ce{Zn + Cu^2+}\) \(\ce{-> Zn^2+ + Cu}\)U° = 1,10 V; Zn Minuspol
07
Formel
Standard-Wasserstoffelektrode
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Antwort
\(\ce{H2 + 2 H2O}\) \(\ce{<=> 2 H3O+ + 2 e-}\)E° = 0,00 V (Festlegung)
08
Formel
Standard-Zellspannung
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Antwort
\(U^\circ = E^\circ_\text{K} - E^\circ_\text{A}\)Kathode = höheres E°
09
Formel
Nernst-Gleichung
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Antwort
\(E = E^\circ + \dfrac{0{,}059\,\text{V}}{z} \lg\dfrac{c(\text{Ox})}{c(\text{Red})}\)25 °C; Koeffizienten als Exponenten
10
Formel
Metallhalbzelle (Nernst)
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Antwort
\(E = E^\circ + \dfrac{0{,}059\,\text{V}}{z} \lg c(\ce{Me^{z+}})\)Metall als Feststoff nicht im Term
11
Formel
Wasserstoffelektrode und pH
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Antwort
\(E = -0{,}059\,\text{V} \cdot \mathrm{pH}\)bei pH 7: −0,41 V
12
Formel
Konzentrationszelle
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Antwort
\(U = \dfrac{0{,}059\,\text{V}}{z} \lg\dfrac{c_\text{konz}}{c_\text{verd}}\)verdünnte Seite = Minuspol
13
Formel
Freie Enthalpie und Spannung
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Antwort
\(\Delta_r G = -z \cdot F \cdot \Delta E\)\(F = 96\,485\,\text{C/mol}\)
14
Formel
Zersetzungsspannung
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Antwort
\(U_\text{Z} = \Delta E + \eta_\text{A} + |\eta_\text{K}|\)Überspannung groß bei Gasen
15
Formel
Faraday-Gesetz
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Antwort
\(m = \dfrac{I \cdot t \cdot M}{z \cdot F}\)Q = I · t
16
Formel
Bleiakkumulator
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Antwort
\(\ce{Pb + PbO2 + 2 H2SO4}\) \(\ce{<=> 2 PbSO4 + 2 H2O}\)→ Entladen, ← Laden
17
Begriff
Oxidationsmittel
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Antwort
Elektronenakzeptor; nimmt Elektronen auf und wird dabei selbst reduziert.
18
Begriff
Reduktionsmittel
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Elektronendonator; gibt Elektronen ab und wird dabei selbst oxidiert.
19
Begriff
Autokatalyse
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Antwort
Ein Reaktionsprodukt beschleunigt die Reaktion — bei der Permanganometrie das Mn²⁺.
20
Begriff
Elektrochemische Doppelschicht
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Antwort
Ladungstrennung an der Grenze Metall/Lösung: Überschussladung im Metall, Gegenionen davor.
21
Begriff
Halbzelle
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Antwort
Elektrode mit Lösung eines Redoxpaares, z. B. Kupferblech in Kupfersulfat-Lösung.
22
Begriff
Salzbrücke
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Antwort
Ionenleitende Verbindung zweier Halbzellen; schließt den Stromkreis, verhindert Durchmischung.
23
Begriff
Anode / Kathode
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Antwort
Anode: Ort der Oxidation. Kathode: Ort der Reduktion — unabhängig vom Vorzeichen des Pols.
24
Begriff
Standardbedingungen
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Antwort
Gelöste Teilchen 1 mol/L, Gase 1013 hPa, 25 °C (298 K).
25
Begriff
Elektrolyse
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Antwort
Durch eine äußere Gleichspannung erzwungene Redoxreaktion; elektrische → chemische Energie.
26
Begriff
Überspannung
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Antwort
Zusätzlich nötige Spannung, weil eine Elektrodenreaktion gehemmt ist; hängt von Material, Oberfläche, Stromdichte ab.
27
Begriff
Primär- / Sekundärzelle
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Antwort
Primärzelle (Batterie): nicht aufladbar. Sekundärzelle (Akku): durch Elektrolyse wieder aufladbar.
28
Begriff
Brennstoffzelle
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Antwort
Galvanische Zelle, der Brennstoff und Oxidationsmittel laufend zugeführt werden — Energiewandler, kein Speicher.
29
Begriff
Lokalelement
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Antwort
Kurzgeschlossene galvanische Zelle im Kleinen; das unedlere Metall löst sich als Anodenteil auf.
30
Begriff
Opferanode
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Antwort
Unedleres Metall (Mg, Al, Zn), leitend mit dem Werkstück verbunden; löst sich statt des Eisens auf.
Keine Karten in dieser Auswahl.
Geh die Karten dreimal durch: Erst alle umdrehen, dann nur noch die ungelernten, zuletzt alles gemischt. Was du sicher kannst, markierst du als gelernt — der Filter „Nur ungelernte“ zeigt dir den Rest.