Einflussfaktoren

• Anknüpfung:Die Anfangsgeschwindigkeit \(v_0\) ist die Steigung der Tangente bei \(t = 0\) (2.1.1) — sie eignet sich zum Vergleich von Versuchen.
• Konzentration:höhere Konzentration der gelösten Edukte → größere \(v\). Bei Gasen: höherer Druck bedeutet höhere Konzentration.
• Temperatur:schon wenige Grad mehr beschleunigen fast jede Reaktion deutlich.
• Zerteilungsgrad:bei Feststoffen reagiert nur die Oberfläche — Pulver reagiert viel schneller als ein Stück.
• Katalysator:senkt die Aktivierungsenergie (1.3.2) und beschleunigt, ohne verbraucht zu werden.

Marmor (Calciumcarbonat) reagiert mit Salzsäure: \(\ce{CaCO3 + 2 HCl ->}\) \(\ce{CaCl2 + H2O + CO2}\). Verändere mit den Reglern jeweils einen Faktor und vergleiche die Kurve mit der festgehaltenen grauen Vergleichskurve.

Halte fest: Höhere Konzentration, höhere Temperatur und feinere Zerteilung machen die Anfangstangente steiler — die Reaktion startet schneller.

• Variablenkontrolle:pro Versuchsreihe genau einen Faktor ändern, alle anderen konstant halten.
• Maß für \(v_0\):Tangentensteigung am Start oder \(1/t\), wenn stets bis zum gleichen Umsatz gemessen wird (z. B. bis eine Trübung ein Kreuz verdeckt).
• Konzentration hier:doppelte Säurekonzentration → doppelte Anfangsgeschwindigkeit. Wie stark \(v\) von \(c\) abhängt, wird für jede Reaktion experimentell bestimmt.
• Oberfläche:Zerteilen vervielfacht die Oberfläche: ein Würfel in \(n^3\) kleine Würfel zerlegt hat die \(n\)-fache Oberfläche.
• Deutung:warum diese Faktoren wirken, erklärt die Stoßtheorie (2.1.3).

• Gase:Konzentration und Druck hängen zusammen: \(c = \dfrac{n}{V} = \dfrac{p}{R \cdot T}\) — Verdichten erhöht \(c\) und damit \(v\).