Typische Fehler

So wird oft gerechnet: 3 H₂O enthält 3 H-Atome und 1 O-Atom.

Richtig ist: 3 H₂O sind 3 Moleküle mit zusammen 6 H-Atomen und 3 O-Atomen.

Warum passiert das? Beide Zahlen sehen nach „Anzahl“ aus. Der Koeffizient vervielfacht aber das ganze Molekül, der Index nur das Atom davor.

Koeffizient zählt Moleküle, Index zählt Atome im Molekül.

So wird oft gerechnet: 64 g Sauerstoffgas: n = 64 g : 16 g/mol = 4 mol

Richtig ist: Sauerstoffgas ist O₂: n = 64 g : 32 g/mol = 2 mol.

Warum passiert das? Im Periodensystem steht bei O die 16. Dass das Gas aus zweiatomigen Molekülen besteht, steht dort nicht.

H₂, N₂, O₂, Cl₂ — Elementgase sind zweiatomig.

So wird oft gerechnet: 88 g CO₂: n = M : m = 44 : 88 = 0,5 mol

Richtig ist: n = m : M = 88 g : 44 g/mol = 2 mol.

Warum passiert das? Man teilt gewohnheitsmäßig die kleinere durch die größere Zahl — ohne auf die Einheiten zu achten.

Einheiten mitrechnen: g : g/mol = mol.

So wird oft gerechnet: M(CO₂) = 12 g/mol + 16 g/mol = 28 g/mol

Richtig ist: M(CO₂) = 12 g/mol + 2 · 16 g/mol = 44 g/mol.

Warum passiert das? Man addiert jedes Element, das in der Formel vorkommt, einmal — statt jedes Atom.

Jedes Atom zählt: Index mal molare Masse.

So wird oft gerechnet: 1 L CO₂ wiegt genauso viel wie 1 L H₂, weil beide gleich viele Teilchen enthalten.

Richtig ist: Gleich viele Teilchen, aber verschieden schwere: 1 L CO₂ ist 22-mal so schwer (44 : 2).

Warum passiert das? Das Gesetz von Avogadro spricht von gleicher Teilchenzahl — daraus wird im Kopf schnell „gleich viel“.

Avogadro: gleiche Anzahl, nicht gleiche Masse.

So wird oft gerechnet: 1 mol Wasser (18 g) nimmt 22,4 L ein.

Richtig ist: Flüssiges Wasser: 18 g ≈ 18 mL. V_m gilt nur für Gase.

Warum passiert das? V_m wurde als „Volumen von 1 mol“ gelernt — ohne den Zusatz „eines Gases“.

Molares Volumen nur für Gase.

So wird oft gerechnet: Bei Zimmertemperatur (20 °C): 2 mol Gas = 2 · 22,4 L = 44,8 L

Richtig ist: Bei 20 °C gilt V_m ≈ 24 L/mol: V = 2 mol · 24 L/mol = 48 L.

Warum passiert das? 22,4 L/mol ist die bekannteste Zahl des Kapitels. Dass sie nur bei 0 °C und 1013 hPa gilt, gerät in Vergessenheit.

Erst Temperatur prüfen: 0 °C → 22,4; 20 °C → 24 L/mol.

So wird oft gerechnet: 1 mol ist immer 1 g — oder: 1 mol = 6,022 · 10²³ g.

Richtig ist: 1 mol = 6,022 · 10²³ Teilchen. Wie viel das wiegt, hängt vom Stoff ab: 1 mol H₂ = 2 g, 1 mol Fe = 56 g.

Warum passiert das? Im Alltag misst man Mengen fast immer in Gramm oder Litern — eine Anzahl-Einheit ist ungewohnt.

Mol ist eine Stückzahl wie „Dutzend“.

So wird oft gerechnet: n = 1,2 · 10²⁴ : 6 · 10²³ mol⁻¹ = 0,2 mol

Richtig ist: 1,2 : 6 = 0,2 und 10²⁴ : 10²³ = 10¹, also n = 0,2 · 10 mol = 2 mol.

Warum passiert das? Man teilt nur die Vorfaktoren und übersieht, dass die Exponenten verschieden sind.

Vorfaktoren teilen, Exponenten subtrahieren.

So wird oft gerechnet: 500 mL Gas bei 20 °C: n = 500 : 24 mol ≈ 20,8 mol

Richtig ist: 500 mL = 0,5 L: n = 0,5 L : 24 L/mol ≈ 0,021 mol.

Warum passiert das? Die Zahl aus der Aufgabe wird direkt eingesetzt, ohne zu prüfen, ob sie zur Einheit von V_m passt.

Einheiten angleichen, bevor du einsetzt.

So wird oft gerechnet: 1 mol H₂O enthält 6,022 · 10²³ Atome.

Richtig ist: 1 mol H₂O enthält 6,022 · 10²³ Moleküle, also 3 · 6,022 · 10²³ ≈ 1,8 · 10²⁴ Atome.

Warum passiert das? „Teilchen“ wird ohne nachzudenken als „Atom“ gelesen — dabei sind die Teilchen hier ganze Moleküle.

Immer klären: Welche Teilchen werden gezählt?

So wird oft gerechnet: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O: 2 g Wasserstoff reagieren mit 1 g Sauerstoff.

Richtig ist: 2 mol H₂ (4 g) reagieren mit 1 mol O₂ (32 g) — Massenverhältnis 1 : 8.

Warum passiert das? Die Koeffizienten sehen wie Mengenangaben aus. Dass sie Teilchen zählen und Teilchen verschieden schwer sind, wird übersehen.

Koeffizienten = Stoffmengenverhältnis, nie Massenverhältnis.