Selbsttest

1.1  Was ist ein Molekül?

1.2  Wie viele Atome enthält ein Molekül C₂H₆O (Ethanol)?

1.3  Wie viele Wasserstoffatome stecken in 3 H₂O?

1.4  In welcher Form liegt Stickstoff in der Luft vor?

1.5  Welches Gas besteht aus einzelnen Atomen?

1.6  Was gibt der Index in CO₂ an?

1.7  Welche Formel beschreibt ein Molekül aus einem Stickstoff- und drei Wasserstoffatomen?

2.1  Was besagt das Gesetz von Avogadro?

2.2  Zwei Ballons enthalten 2 L Helium bzw. 2 L Kohlenstoffdioxid (gleiches p, T). Was ist gleich?

2.3  Für welche Stoffe gilt das Gesetz von Avogadro?

2.4  2 H₂ + O₂ → 2 H₂O(g): Wie viel Liter Sauerstoff reagieren mit 8 L Wasserstoff?

2.5  Welcher Liter Gas ist bei gleichem p und T am schwersten?

2.6  Warum folgt aus 1 L H₂ + 1 L Cl₂ → 2 L HCl, dass Chlor zweiatomig ist?

3.1  Wie lautet die Einheit der Stoffmenge?

3.2  Wie viele Teilchen enthält 1 mol?

3.3  Welche Beziehung ist richtig?

3.4  Wie viele Moleküle enthalten 2 mol Wasser?

3.5  Welche Stoffmenge sind 3,011 · 10²³ Atome?

3.6  Was stimmt? 1 mol Eisen und 1 mol Wasserstoff (H₂) …

3.7  Wie viele Atome enthält 1 mol CO₂?

4.1  Was ist die molare Masse?

4.2  Wie groß ist die molare Masse von Wasser H₂O?

4.3  Wie groß ist die molare Masse von Sauerstoffgas?

4.4  Welche Stoffmenge sind 11 g Kohlenstoffdioxid (M = 44 g/mol)?

4.5  Welche Masse haben 2 mol Natrium (M = 23 g/mol)?

4.6  Wie groß ist die molare Masse von CH₄ (Methan)?

4.7  Der Zahlenwert der molaren Masse in g/mol entspricht …

5.1  Wie groß ist das molare Volumen eines Gases bei 0 °C und 1013 hPa?

5.2  Welchen Wert verwendet man bei 20 °C und 1013 hPa?

5.3  Warum ist das molare Volumen für alle Gase gleich?

5.4  Welches Volumen haben 2 mol Stickstoff bei 20 °C?

5.5  Welche Stoffmenge sind 11,2 L Gas bei Normbedingungen?

5.6  Was passiert mit dem molaren Volumen, wenn der Druck steigt (gleiche Temperatur)?

5.7  Für welchen Stoff darf man V_m = 24 L/mol NICHT verwenden?

6.1  Welcher Rechenweg führt von der Masse eines Gases zu seinem Volumen?

6.2  Welches Volumen haben 8 g Sauerstoff (O₂) bei 20 °C?

6.3  Welche Masse haben 48 L Methan (CH₄) bei 20 °C?

6.4  C + O₂ → CO₂: Wie viel Gramm Sauerstoff braucht man für 6 g Kohlenstoff?

6.5  Wie viele Moleküle enthalten 36 g Wasser?

6.6  Was geben die Koeffizienten einer Reaktionsgleichung an?