Filter:
01
Formel
Stoffmenge aus Teilchenzahl
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Antwort
n = N : NAN = Teilchenzahl, NA = 6,022 · 1023 mol−1
02
Formel
Stoffmenge aus Masse
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Antwort
n = m : Mm in g, M in g/mol
03
Formel
Stoffmenge aus Gasvolumen
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Antwort
n = V : Vmnur für Gase
04
Formel
Masse aus Stoffmenge
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Antwort
m = n · Mz. B. 2 mol H2O: 2 · 18 g = 36 g
05
Formel
Volumen aus Stoffmenge
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Antwort
V = n · Vmz. B. 0,5 mol Gas bei 20 °C: 12 L
06
Formel
Teilchenzahl aus Stoffmenge
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Antwort
N = n · NAz. B. 0,5 mol: 3,011 · 1023 Teilchen
07
Formel
Avogadro-Konstante
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Antwort
NA = 6,022 · 1023 mol−1Teilchen pro Mol
08
Formel
Molares Volumen (Normbedingungen)
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Antwort
Vm = 22,4 L/molbei 0 °C und 1013 hPa
09
Formel
Molares Volumen bei 20 °C
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Antwort
Vm ≈ 24 L/molbei 20 °C und 1013 hPa
10
Formel
Molare Masse einer Verbindung
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Antwort
M(CO2) = 12 + 2 · 16 = 44 g/molMolmassen aller Atome addieren, Index mitzählen
11
Formel
Molare Massen von H2, N2, O2
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Antwort
2 · 28 · 32 g/molElementgase sind zweiatomig
12
Formel
Gesetz von Avogadro als Gleichung
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Antwort
V1 : V2 = N1 : N2bei gleichem Druck und gleicher Temperatur
13
Begriff
Molekül
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Antwort
Kleinstes Teilchen eines Stoffes aus mindestens zwei fest verbundenen Atomen, z. B. H2O oder O2.
14
Begriff
Molekülformel
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Antwort
Gibt Art und Anzahl der Atome in einem Molekül an: C2H6O = 2 C, 6 H, 1 O.
15
Begriff
Index
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Antwort
Tiefgestellte Zahl hinter einem Atomsymbol: Anzahl dieser Atome im Molekül.
16
Begriff
Koeffizient
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Antwort
Zahl vor einer Formel: Anzahl der Moleküle bzw. Stoffmengenverhältnis in einer Gleichung.
17
Begriff
Elementmolekül
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Antwort
Molekül aus Atomen eines einzigen Elements, z. B. H2, N2, O2, Cl2.
18
Begriff
Edelgase
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Antwort
Bestehen aus einzelnen Atomen (He, Ne, Ar) — deshalb M(He) = 4 g/mol.
19
Begriff
Gesetz von Avogadro
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Antwort
Gleiche Volumina verschiedener Gase enthalten bei gleichem Druck und gleicher Temperatur gleich viele Teilchen.
20
Begriff
Volumenverhältnis bei Gasreaktionen
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Antwort
Entspricht den Koeffizienten: 2 H2 + O2 → 2 H2O(g) heißt 2 L : 1 L : 2 L.
21
Begriff
Stoffmenge n
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Antwort
Größe, die angibt, wie viele Teilchen eine Stoffportion enthält; Einheit mol.
22
Begriff
Mol
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Antwort
Einheit der Stoffmenge: 1 mol = 6,022 · 1023 Teilchen — eine Stückzahl wie „Dutzend“.
23
Begriff
Stoffportion
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Antwort
Abgegrenzte Menge eines Stoffes, beschrieben durch Masse, Volumen, Teilchenzahl oder Stoffmenge.
24
Begriff
Molare Masse M
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Antwort
Masse von 1 mol eines Stoffes in g/mol; Zahlenwert gleich der Teilchenmasse in u.
25
Begriff
Atomare Masseneinheit u
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Antwort
Masseneinheit für Atome: 1 u ≈ Masse eines Wasserstoffatoms. 6,022 · 1023 u = 1 g.
26
Begriff
Molares Volumen Vm
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Antwort
Volumen von 1 mol eines Gases; für alle Gase gleich, abhängig von Temperatur und Druck.
27
Begriff
Normbedingungen
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Antwort
0 °C und 1013 hPa — dort gilt Vm = 22,4 L/mol.
28
Begriff
Teilchenzahl N
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Antwort
Anzahl der Teilchen in einer Portion — reine Zahl ohne Einheit.
29
Begriff
Drehscheibe Stoffmenge
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Antwort
Jede Umrechnung zwischen m, V und N läuft über n: gegeben → n → gesucht.
30
Begriff
Einheitenprobe
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Antwort
Einheiten mitrechnen: g : (g/mol) = mol. Stimmt die Einheit nicht, ist die Formel falsch umgestellt.
Keine Karten in dieser Auswahl.
Geh die Karten dreimal durch: Erst alle umdrehen, dann nur noch die ungelernten, zuletzt alles gemischt. Sag die Formeln laut in beide Richtungen auf — n = m : M genauso wie m = n · M. Was du sicher kannst, markierst du als gelernt.