Typische Fehler

So wird es oft falsch gemacht: Magnesium-Ion: Mg⁺² oder Mg2+

Richtig ist: Mg²⁺ — die Ladung steht hochgestellt, erst die Zahl, dann das Vorzeichen; bei einfacher Ladung nur das Vorzeichen: Na⁺.

Warum? Eine tiefgestellte oder normal geschriebene 2 wäre ein Index (Anzahl der Teilchen) — hochgestellt heißt Ladung.

So wird es oft falsch gemacht: Na + e⁻ → Na⁻

Richtig ist: Na → Na⁺ + e⁻. Metallatome geben ihre Valenzelektronen ab und werden zu Kationen.

Warum? Ein Elektron abzugeben kostet wenig Energie; sieben aufzunehmen, um die Argon-Hülle zu erreichen, ist praktisch unmöglich.

So wird es oft falsch gemacht: „Das Na⁺-Ion hat 10 Protonen und 10 Elektronen.“

Richtig ist: Na⁺ hat 11 Protonen und 10 Elektronen — der Kern bleibt unverändert.

Warum? Bei der Ionenbildung werden nur Elektronen der Hülle übertragen. Gerade der Überschuss an Protonen erzeugt die Ladung +1.

So wird es oft falsch gemacht: Sauerstoff steht in der VI. Hauptgruppe, also O⁶⁻.

Richtig ist: O²⁻: Sauerstoff nimmt 8 − 6 = 2 Elektronen auf.

Warum? Nichtmetalle nehmen nur so viele Elektronen auf, bis acht Valenzelektronen erreicht sind. Die Hauptgruppennummer ist die Ladung nur bei Metallen (I–III).

So wird es oft falsch gemacht: Magnesiumchlorid: Mg²⁺Cl⁻₂ oder MgCl

Richtig ist: MgCl₂ — ein Mg²⁺ und zwei Cl⁻, in der Formel ohne Ladungen.

Warum? Die Verhältnisformel gibt nur das Zahlenverhältnis der Ionen an; die Summe der Ladungen ist 0, deshalb schreibt man sie nicht mit.

So wird es oft falsch gemacht: Magnesiumoxid nach Kreuzregel: Mg₂O₂

Richtig ist: MgO — Mg²⁺ und O²⁻ gleichen sich schon im Verhältnis 1 : 1 aus.

Warum? Die Verhältnisformel nennt das kleinste ganzzahlige Verhältnis. Die Kreuzregel ist nur eine Abkürzung für das kgV und muss danach gekürzt werden.

So wird es oft falsch gemacht: Na + Cl → NaCl

Richtig ist: 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

Warum? Elementares Chlor besteht aus zweiatomigen Molekülen Cl₂ (wie H₂, O₂, N₂). Erst danach wird die Gleichung mit Koeffizienten ausgeglichen — die Salzformel bleibt NaCl.

So wird es oft falsch gemacht: „Kochsalz besteht aus NaCl-Molekülen.“

Richtig ist: Kochsalz besteht aus Na⁺- und Cl⁻-Ionen, die ein Ionengitter bilden (Koordinationszahl 6).

Warum? Die Anziehung zwischen Ionen wirkt in alle Richtungen; jedes Ion hat sechs gleichwertige Nachbarn. Einzelne abgegrenzte NaCl-Einheiten gibt es nicht.

So wird es oft falsch gemacht: „Kochsalz besteht aus Ionen, also leitet ein Salzkristall den Strom.“

Richtig ist: Festes Salz leitet nicht; erst in der Schmelze oder in wässriger Lösung.

Warum? Strom braucht bewegliche Ladungsträger. Im Kristall sind die Ionen auf Gitterplätzen festgehalten, erst nach dem Zerstören des Gitters können sie wandern.

So wird es oft falsch gemacht: „Die Flamme ist rot, also enthält die Probe Lithium-Ionen.“

Richtig ist: Rot färben Lithium (karminrot), Calcium (ziegelrot) und Strontium (rot). Sicher wird es mit dem Spektroskop.

Warum? Die Farbtöne sind mit bloßem Auge kaum zu unterscheiden. Im Spektroskop hat jedes Element eigene Linien, z. B. Lithium eine rote Linie bei 671 nm.

So wird es oft falsch gemacht: AgCl gelb, AgI weiß

Richtig ist: AgCl weiß · AgBr gelblich-weiß · AgI gelb — und vorher mit verdünnter Salpetersäure ansäuern.

Warum? Die Farbe wird von Chlorid über Bromid zu Iodid immer gelber. Ohne Ansäuern können z. B. Carbonat-Ionen ebenfalls einen hellen Niederschlag geben und den Nachweis verfälschen.

So wird es oft falsch gemacht: „Mit NaCl-Lösung ergibt Silbernitrat einen weißen Niederschlag — damit sind Natrium-Ionen nachgewiesen.“

Richtig ist: Nachgewiesen werden Chlorid-Ionen: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓. Na⁺ bleibt gelöst und wird über die gelbe Flammenfärbung nachgewiesen.

Warum? Silber-Ionen bilden nur mit den Halogenid-Ionen schwer lösliche Salze. Für jedes Ion eines Salzes braucht man einen eigenen Nachweis.