Zehn Übungen zur Salzbildung — vom Versuch über die Teilchen bis zur Energie.
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Übungsaufgaben
Zehn interaktive Übungen zum Klicken, Ziehen und Knobeln — von AFB I bis AFB III. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps.
A1
Was beobachtet man?
AFB I
Erhitztes Natrium wird im Abzug in einen Standzylinder mit Chlorgas gehalten. Welche Beobachtungen passen?
Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
Chlor wird verbraucht, deshalb verblasst die Farbe. Die Reaktion ist so stark exotherm, dass sie von selbst weiterläuft. Das Produkt Natriumchlorid ist ein weißes Salz — kein Metall mehr.
Welcher Stoff verschwindet, welcher entsteht?
Denke daran, dass die Reaktion stark exotherm ist — Licht und Wärme werden frei.
A2
Lückentext mit Wortbank
AFB I
Setze die Fachbegriffe an die richtige Stelle — ein Wort bleibt übrig.
Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.
Natrium-Atome geben je ein ab und werden zu . Die Chlor- werden in Atome gespalten; jedes Chlor-Atom nimmt ein Elektron auf, so entstehen . Die entgegengesetzt geladenen Ionen ziehen sich an — diesen Zusammenhalt nennt man .
„Protonen“ passt nicht: Bei chemischen Reaktionen bleiben die Atomkerne unverändert, übertragen werden nur Elektronen.
Was wird bei der Bildung von Ionen übertragen?
Chlor liegt als zweiatomiges Teilchen vor. Wie heißen die Ionen des Chlors?
A3
Stimmt's? — Fünferserie
AFB I
Fünf Behauptungen über die Bildung von Natriumchlorid.
5 Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Aussage 1 von 5
Wer „Molekül“ und „Ion“ sauber trennt, löst diese Serie ohne Fehler.
Überlege bei jeder Aussage, ob sie die Stoffebene oder die Teilchenebene beschreibt.
Salze bestehen aus Ionen, nicht aus Molekülen.
A4
Teilchen-Steckbriefe
AFB I
Welche Eigenschaften hat welches Teilchen? Kreuze alle zutreffenden Felder an.
Setze in jeder Zeile alle zutreffenden Kreuze — es können mehrere oder auch gar keine pro Zeile sein. Enter setzt und löscht, Pfeiltasten wandern.
Teilchen
elektrisch geladen
hat Edelgaskonfiguration
Baustein von Kochsalz
hat 10 Elektronen
Na-Atom
Na⁺
Cl-Atom
Cl⁻
Ne-Atom
Na⁺ und das Neon-Atom haben beide 10 Elektronen und damit dieselbe Hülle. Cl⁻ hat 18 Elektronen wie Argon. Die neutralen Atome sind keine Bausteine des Salzes.
Natrium hat 11, Chlor 17, Neon 10 Protonen.
Kochsalz enthält nur Ionen. Eine Zeile kann auch ganz leer bleiben.
A5
Energie: benötigt oder frei?
AFB II
Kalium reagiert mit Brom ganz ähnlich wie Natrium mit Chlor. Ordne die Teilvorgänge bei der Bildung von Kaliumbromid zu.
Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1Energie wird benötigt
2Energie wird frei
Trennen kostet Energie: Atome aus dem Metall lösen, Moleküle spalten, Elektronen abtrennen. Frei wird Energie, wenn Teilchen sich anziehen und zusammenkommen — vor allem beim Gitteraufbau.
Faustregel: Etwas auseinanderreißen kostet Energie.
Wenn sich Teilchen anziehen und näherkommen, wird Energie frei.
A6
Welche Ionen entstehen?
AFB II
Auch andere Metalle reagieren mit Nichtmetallen zu Salzen. Verbinde jedes Stoffpaar mit den Ionen, die entstehen.
Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Die Ladungen kommen aus dem Periodensystem (3.1.2): Das Metall wird zum Kation, das Nichtmetall zum Anion. Magnesium und Calcium geben zwei Elektronen ab, Aluminium drei.
Das Metall bildet immer das Kation, das Nichtmetall das Anion.
Hauptgruppe des Metalls = positive Ladung; bei Nichtmetallen 8 minus Hauptgruppe.
A7
Wer reagiert am heftigsten?
AFB II
Die Alkalimetalle reagieren alle mit Chlor. Ordne sie nach der Heftigkeit der Reaktion — oben die ruhigste Reaktion.
Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.
1Lithium
2Natrium
3Kalium
4Rubidium
Je weiter unten in der Gruppe, desto weiter ist das Außenelektron vom Kern entfernt und desto leichter wird es abgegeben. Deshalb reagiert Rubidium am heftigsten (vgl. 2.3.2 Alkalimetalle).
Denke an die Reaktion der Alkalimetalle mit Wasser aus Kapitel 2.
Wo lässt sich das Außenelektron am leichtesten abtrennen — bei kleinen oder großen Atomen?
A8
Fehlersuche im Versuchsprotokoll
AFB III
Sechs Sätze aus einem Versuchsprotokoll — drei davon sind falsch. Finde sie.
In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.
Der häufigste Denkfehler: „Natrium will sein Elektron loswerden, deshalb wird Energie frei.“ Tatsächlich kostet die Abgabe Energie.
Prüfe Ladungen und Elektronenzahlen genau nach.
Wann wird Energie benötigt, wann frei? Trennen kostet, Anziehen setzt frei.
A9
Mix: Wie viel Kochsalz entsteht?
AFB III
4,6 g Natrium reagieren vollständig mit Chlor: 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl. Molare Massen: Na 23 g/mol, Cl 35,5 g/mol; molares Volumen bei 20 °C: 24 L/mol (Kapitel 1).
Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
Stoffmenge Natrium n(Na) in molmol
Molare Masse M(NaCl) in g/molg/mol
Masse Natriumchlorid m(NaCl) in gg
Benötigtes Volumen Chlorgas bei 20 °C in LL
n(Na) = 4,6 g : 23 g/mol = 0,2 mol → n(NaCl) = 0,2 mol → m = 0,2 mol · 58,5 g/mol = 11,7 g. Chlor: n(Cl₂) = 0,1 mol (halb so viel!) → V = 0,1 mol · 24 L/mol = 2,4 L.
n = m : M. Laut Gleichung entsteht aus jedem Natrium-Atom eine Formeleinheit NaCl.
Für zwei Natrium-Atome braucht man nur ein Cl₂-Molekül: n(Cl₂) = ½ · n(Na).
A10
Trickaufgabe: Ein geladenes Salzkorn?
AFB III
Ein Salzkorn Natriumchlorid enthält etwa 1,2 · 10¹⁸ Natrium-Ionen. Welche Gesamtladung (in Elementarladungen) hat das Salzkorn?
Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
Auf jedes Na⁺ kommt genau ein Cl⁻. Die Ladungen gleichen sich vollständig aus: Das Salzkorn ist elektrisch neutral. Salze sind nach außen immer ungeladen.
Wie viele Chlorid-Ionen enthält das Salzkorn?
Addiere alle positiven und alle negativen Ladungen.
