Probe-Klassenarbeit

Erwartungshorizont: Magnesium → Mg²⁺, Chlor → Cl⁻, Aluminium → Al³⁺, Sauerstoff → O²⁻ — je 1 P. Metalle geben so viele Elektronen ab, wie ihre Hauptgruppennummer angibt; Nichtmetalle nehmen 8 − Hauptgruppennummer auf.

Erwartungshorizont: a) 13 − 3 = 10 b) 13 (Kern unverändert) c) 16 + 2 = 18 d) −1 (VII. Hauptgruppe) — je 1 P.

Erwartungshorizont: Lithium karminrot, Natrium gelb, Kalium fahl violett (Cobaltglas), Calcium ziegelrot — je 1 P. Grün wäre z. B. Kupfer oder Barium.

Erwartungshorizont: Richtig: AgCl weiß, AgI gelb. Falsch: AgBr ist gelblich-weiß; Reagenz ist Silbernitrat-Lösung (nach Ansäuern mit Salpetersäure). Je richtige Auswahl 2 P, je Fehlklick 2 P Abzug.

Erwartungshorizont: a/b) Al³⁺ und O²⁻: kgV 6 → Al₂O₃ (je 1 P). c/d) Mg²⁺ und N³⁻ (V. Hauptgruppe, 8 − 5 = 3): kgV 6 → Mg₃N₂ (je 2 P).

Erwartungshorizont: a) 2 (II. Hauptgruppe, 1 P) b) 2, jedes Cl-Atom nimmt ein Elektron auf (1 P) c) Mg + Cl₂ → MgCl₂ (2 P) d) M(MgCl₂) = 24 + 2 · 35,5 = 95 g/mol; n = 9,5 g : 95 g/mol = 0,1 mol (2 P).

Erwartungshorizont: Fest: Ionen unbeweglich → leitet nicht. Schmelze und Lösung: bewegliche Ionen → leiten. Zuckerlösung enthält keine Ionen, destilliertes Wasser praktisch keine → leiten nicht. Je 1 P.

Erwartungshorizont: a) 6 (1 P) b) Verschiebung um einen Ionenabstand → gleichnamige Ladungen liegen gegenüber → Abstoßung → Bruch (2 P) c) starke, allseitige elektrostatische Anziehung im Gitter; zum Schmelzen muss viel Energie zugeführt werden (2 P).

Erwartungshorizont: a) Violett hinter Cobaltglas → K⁺; gelber Silberhalogenid-Niederschlag → I⁻ (Ag⁺ + I⁻ → AgI↓): Kaliumiodid KI (3 P). b) K⁺ gibt wieder die violette Flamme, Br⁻ einen gelblich-weißen Niederschlag von AgBr (3 P).

Erwartungshorizont: Wahr sind 1 (je 10 Elektronen), 3 (2 · (+3) + 3 · (−2) = 0) und 5 (stärkere Anziehung, z. B. MgO). Falsch: Im Kristall sind die Ionen unbeweglich; Kalium färbt violett; Natrium gibt ein Elektron ab. Je richtige Auswahl 2 P, je Fehlklick 2 P Abzug.