Filter:
01
Formel
Kationenbildung (Natrium)
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Na → Na+ + e−Metallatome geben Valenzelektronen ab
02
Formel
Anionenbildung (Chlor)
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Cl + e− → Cl−Nichtmetallatome nehmen Elektronen auf
03
Formel
Ladung eines Metall-Ions
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Ladungszahl = + HauptgruppennummerI. bis III. Hauptgruppe: Na+, Mg2+, Al3+
04
Formel
Ladung eines Nichtmetall-Ions
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Ladungszahl = −(8 − Hauptgruppennummer)V. bis VII. Hauptgruppe: N3−, O2−, Cl−
05
Formel
Bildung von Natriumchlorid
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
2 Na + Cl2 → 2 NaClstark exotherm, Elektronenübertragung
06
Formel
Bildung von Magnesiumoxid
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
2 Mg + O2 → 2 MgOje Mg-Atom werden 2 Elektronen übertragen
07
Formel
Formel von Calciumchlorid
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
CaCl2ein Ca2+ und zwei Cl−
08
Formel
Formel von Aluminiumoxid
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Al2O3kgV(3; 2) = 6: 2 · (+3) + 3 · (−2) = 0
09
Formel
Regel für jede Salzformel
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Summe aller Ionenladungen = 0Indizes im kleinsten ganzzahligen Verhältnis
10
Formel
Nachweis von Chlorid-Ionen
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Ag+ + Cl− → AgCl↓weißer Niederschlag, vorher mit HNO3 ansäuern
11
Formel
Nachweis von Bromid und Iodid
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Ag+ + Br− → AgBr↓ · Ag+ + I− → AgI↓AgBr gelblich-weiß, AgI gelb
12
Formel
Lösen eines Salzes in Wasser
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
NaCl → Na+ + Cl−die Ionen werden beweglich — die Lösung leitet
13
Begriff
Ion
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Ein elektrisch geladenes Teilchen, das aus einem Atom durch Abgabe oder Aufnahme von Elektronen entsteht.
14
Begriff
Kation
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Positiv geladenes Ion, z. B. Na+ oder Mg2+. Es hat weniger Elektronen als Protonen.
15
Begriff
Anion
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Negativ geladenes Ion, z. B. Cl− oder O2−. Es hat mehr Elektronen als Protonen.
16
Begriff
Edelgaskonfiguration
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Eine Elektronenhülle wie beim nächsten Edelgas — meist acht Valenzelektronen (Oktett). Ionen der Hauptgruppen-Elemente erreichen sie.
17
Begriff
Valenzelektronen
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Die Elektronen der äußersten Schale. Ihre Anzahl entspricht der Hauptgruppennummer.
18
Begriff
Ionenbindung
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Die elektrostatische Anziehung zwischen Kationen und Anionen; sie wirkt in alle Richtungen.
19
Begriff
Ionengitter
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Regelmäßige, räumliche Anordnung von Kationen und Anionen in einem Salzkristall.
20
Begriff
Koordinationszahl
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Anzahl der nächsten, entgegengesetzt geladenen Nachbarn eines Ions im Gitter — im NaCl-Gitter 6.
21
Begriff
Verhältnisformel
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Formel, die das kleinste Zahlenverhältnis der Ionen in einem Salz angibt, z. B. MgCl2.
22
Begriff
Formeleinheit
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Die kleinste Gruppe von Ionen, die der Verhältnisformel entspricht — z. B. ein Na+ und ein Cl−. Sie ist kein Molekül.
23
Begriff
Salz
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Stoff aus Kationen und Anionen, meist aus Metall- und Nichtmetall-Ionen, mit Ionengitter.
24
Begriff
Sprödigkeit
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Salzkristalle zerbrechen bei Schlag: Verschobene Gitterschichten bringen gleich geladene Ionen zusammen, die sich abstoßen.
25
Begriff
Leitfähigkeit von Salzen
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Salze leiten nur als Schmelze oder Lösung, weil dann die Ionen beweglich sind. Fest leiten sie nicht.
26
Begriff
Flammenfärbung
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Nachweis für Metall-Ionen: In der Flamme senden sie Licht einer typischen Farbe aus (Li karminrot, Na gelb, K violett, Ca ziegelrot).
27
Begriff
Spektroskop
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Gerät, das Licht in einzelne Spektrallinien zerlegt. Jedes Element hat ein eigenes Linienmuster, z. B. Natrium bei 589 nm.
28
Begriff
Cobaltglas
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Blaues Glas, das gelbes Licht zurückhält. Damit wird die violette Kaliumflamme neben Natrium sichtbar.
29
Begriff
Niederschlag
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Ein schwer löslicher Feststoff, der bei einer Fällungsreaktion aus einer Lösung ausfällt, z. B. AgCl.
30
Begriff
Silbernitrat-Lösung
→ klicken zum Umdrehen
Antwort
Nachweisreagenz für Halogenid-Ionen: Ihre Ag+-Ionen bilden mit Cl−, Br− und I− schwer lösliche Niederschläge.
Keine Karten in dieser Auswahl.
Geh die Karten dreimal durch: Erst alle umdrehen, dann nur noch die ungelernten, zuletzt alles gemischt. Bei Formel-Karten schreibst du die Gleichung vorher auf einen Zettel und vergleichst dann — besonders Ladungen und Indizes.