Die 12 häufigsten Fehler
1Massenzahl als Neutronenzahl gelesen
Falsch: „³⁵Cl hat 35 Neutronen.“ Die Massenzahl wird mit der Neutronenzahl verwechselt.
Richtig: N = A − Z = 35 − 17 = 18 Neutronen; dazu 17 Protonen und im Atom 17 Elektronen.
Warum: Die Massenzahl zählt Protonen und Neutronen, weil beide etwa 1 u wiegen. Merksatz: „Oben alle Kernteilchen, unten nur die Protonen.“2Elektronen im Atomkern
Falsch: Die Elektronen werden in den Kern gezeichnet — „dort, wo die Masse ist“.
Richtig: Der Kern enthält nur Protonen und Neutronen; die Elektronen bewegen sich in der Hülle.
Warum: Rutherfords Versuch zeigt einen winzigen, positiv geladenen Kern. Mit Elektronen darin wäre er nicht so stark positiv.3Das Atom als massive Kugel
Falsch: „Die α-Teilchen prallen an den Goldatomen ab, weil Atome feste Kugeln sind.“
Richtig: Fast alle α-Teilchen fliegen ungehindert durch; nur sehr wenige treffen fast den winzigen Kern und werden zurückgeworfen.
Warum: Das Atom ist etwa 10 000-mal so groß wie sein Kern — es besteht fast nur aus leerem Raum.4Isotope mit verschiedener Protonenzahl
Falsch: „¹²C und ¹⁴N sind Isotope, weil sie verschiedene Massenzahlen haben.“
Richtig: Isotope sind Atome desselben Elements (gleiche Protonenzahl) mit verschiedener Neutronenzahl, z. B. ¹²C und ¹⁴C.
Warum: Die Protonenzahl legt das Element fest. Ändert sie sich, entsteht ein anderes Element — kein Isotop.5Einfacher statt gewichteter Mittelwert
Falsch: Mittlere Atommasse von Chlor = (35 u + 37 u) : 2 = 36 u.
Richtig: 0,758 · 35 u + 0,242 · 37 u ≈ 35,5 u — jede Isotopenmasse zählt mit ihrem Anteil.
Warum: Es gibt dreimal so viele ³⁵Cl- wie ³⁷Cl-Atome. Der Mittelwert liegt deshalb nahe am häufigen Isotop, nicht in der Mitte.6Außenschale überfüllt
Falsch: Kalium: 2 · 8 · 9 — „die 3. Schale ist ja noch nicht voll“.
Richtig: Kalium: 2 · 8 · 8 · 1. Das 19. Elektron beginnt die 4. Schale.
Warum: Eine Außenschale trägt höchstens 8 Elektronen. Deshalb steht Kalium in der 4. Periode und der I. Hauptgruppe — mit 1 Valenzelektron wie Natrium.7Den Sprung falsch gezählt
Falsch: „Der Sprung liegt bei der 3. Ionisierungsenergie, also hat Magnesium 3 Valenzelektronen.“
Richtig: Der Sprung liegt zwischen dem 2. und 3. Elektron: Magnesium hat 2 Valenzelektronen.
Warum: Das Elektron nach dem Sprung stammt schon aus der inneren, vollen Schale. Gezählt werden nur die Elektronen vor dem Sprung.8Lewis-Schreibweise mit allen Elektronen
Falsch: Um das Symbol Na werden 11 Punkte gezeichnet.
Richtig: Nur die Valenzelektronen werden als Punkte gezeichnet: Na· mit einem Punkt.
Warum: Für Reaktionen zählen nur die Außenelektronen; das Elementsymbol steht in der Lewis-Schreibweise für Kern und innere Schalen.9Periode und Hauptgruppe vertauscht
Falsch: Magnesium (2 · 8 · 2) steht in der 2. Periode und der III. Hauptgruppe.
Richtig: 3. Periode (drei besetzte Schalen), II. Hauptgruppe (zwei Valenzelektronen).
Warum: Periode = waagerechte Zeile = Anzahl der Schalen. Hauptgruppe = senkrechte Spalte = Anzahl der Valenzelektronen.10Halogene als Einzelatome
Falsch: Reaktionsgleichung: Na + Cl → NaCl.
Richtig: 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl. Chlor wird als Molekül Cl₂ eingesetzt, dann wird ausgeglichen.
Warum: Alle Halogene bilden zweiatomige Moleküle: F₂, Cl₂, Br₂, I₂. In Gleichungen steht der Stoff so, wie er wirklich vorliegt.11Reaktivitätstrend der Halogene umgedreht
Falsch: „Wie bei den Alkalimetallen wird auch bei den Halogenen das unterste Element am reaktivsten — Iod reagiert heftiger als Chlor.“
Richtig: Bei den Halogenen nimmt die Reaktivität von oben nach unten ab: Fluor ist am reaktivsten.
Warum: Halogene nehmen ein Elektron auf. Bei kleinen Atomen kommt es dem Kern nah und wird stark angezogen; Alkalimetalle dagegen geben ein Elektron ab — das fällt großen Atomen leichter.12Edelgasregel auf dem langen Weg
Falsch: „Chlor gibt seine 7 Valenzelektronen ab, um eine volle Schale zu haben.“
Richtig: Chlor nimmt 1 Elektron auf und erreicht 2 · 8 · 8 wie Argon.
Warum: Atome erreichen die Edelgaskonfiguration auf dem Weg mit den wenigsten Elektronen: Nichtmetalle mit 5–7 VE nehmen auf, Metalle mit 1–3 VE geben ab.