Filter:
01
Formel
Massenzahl
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Antwort
A = Z + NProtonen + Neutronen, z. B. ²³Na: 11 + 12 = 23
02
Formel
Neutronenzahl
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Antwort
N = A − Zz. B. ³⁵Cl: 35 − 17 = 18 Neutronen
03
Formel
Ordnungszahl
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Antwort
Z = Protonen = ElektronenElektronenzahl gilt für das neutrale Atom
04
Formel
Nuklidschreibweise
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Antwort
AZXoben Massenzahl, unten Ordnungszahl, z. B. 126C
05
Formel
Mittlere Atommasse
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Antwort
m = Σ Anteil · IsotopenmasseChlor: 0,758 · 35 u + 0,242 · 37 u ≈ 35,5 u
06
Formel
Schalenbesetzung bis Calcium
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Antwort
2 · 8 · 8 · 2Außenschale höchstens 8, erste Schale höchstens 2 Elektronen
07
Formel
Stellung im PSE
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Antwort
Periode = Schalen · Gruppe = VEz. B. Cl: 2 · 8 · 7 → 3. Periode, VII. Hauptgruppe
08
Formel
Alkalimetall + Wasser
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Antwort
2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂Lauge (Phenolphthalein pink) und Wasserstoff
09
Formel
Halogen + Metall
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Antwort
2 Na + Cl₂ → 2 NaClHalogene = „Salzbildner“
10
Formel
Edelgasregel
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Antwort
Na: 2 · 8 · 1 → 2 · 8 | Cl: 2 · 8 · 7 → 2 · 8 · 8Metalle geben Elektronen ab, Nichtmetalle nehmen auf
11
Begriff
Streuversuch
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Antwort
Rutherford (1911): α-Teilchen auf Goldfolie. Fast alle fliegen durch, sehr wenige prallen zurück.
12
Begriff
α-Teilchen
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Antwort
Positiv geladenes, schnelles Teilchen aus radioaktiven Stoffen (Heliumkern: 2 p⁺, 2 n).
13
Begriff
Kern-Hülle-Modell
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Antwort
Winziger, positiv geladener Kern mit fast der gesamten Masse; Elektronen in der fast leeren Hülle.
14
Begriff
Proton
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Antwort
Kernteilchen, Ladung +1, Masse ≈ 1 u. Seine Anzahl bestimmt das Element.
15
Begriff
Neutron
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Antwort
Ungeladenes Kernteilchen, Masse ≈ 1 u.
16
Begriff
Elektron
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Antwort
Teilchen der Atomhülle, Ladung −1, Masse ≈ 0,0005 u.
17
Begriff
Nukleonen
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Antwort
Sammelbegriff für die Kernbausteine Protonen und Neutronen.
18
Begriff
Isotope
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Antwort
Atome eines Elements mit gleicher Protonenzahl, aber verschiedener Neutronenzahl, z. B. ¹²C, ¹³C, ¹⁴C.
19
Begriff
Atomare Masseneinheit u
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Antwort
1 u ≈ Masse eines Protons oder Neutrons (1/12 der Masse eines ¹²C-Atoms).
20
Begriff
Ionisierungsenergie
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Antwort
Energie, die nötig ist, um ein Elektron aus einem Atom zu entfernen. Sprünge zeigen Schalenwechsel.
21
Begriff
Energiestufenmodell
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Antwort
Elektronen besitzen nur bestimmte Energien (Stufen); kernnahe Stufen sind energiearm.
22
Begriff
Schalenmodell
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Antwort
Die Energiestufen als Schalen um den Kern (K, L, M, N) — ein vereinfachtes Bild.
23
Begriff
Valenzelektronen
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Antwort
Elektronen der äußersten besetzten Schale; sie bestimmen das chemische Verhalten.
24
Begriff
Lewis-Schreibweise
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Antwort
Elementsymbol mit einem Punkt je Valenzelektron, ab dem fünften als Paar — z. B. C mit vier einzelnen Punkten, Cl mit drei Paaren und einem Einzelpunkt.
25
Begriff
Periode
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Antwort
Waagerechte Zeile im PSE; alle Elemente haben gleich viele besetzte Schalen.
26
Begriff
Hauptgruppe
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Antwort
Senkrechte Spalte im PSE; alle Elemente haben gleich viele Valenzelektronen.
27
Begriff
Alkalimetalle
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Antwort
I. Hauptgruppe (Li, Na, K, Rb, Cs): weich, silbrig, sehr reaktiv; Reaktivität nimmt nach unten zu.
28
Begriff
Halogene
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Antwort
VII. Hauptgruppe (F, Cl, Br, I): zweiatomige Moleküle, giftig, „Salzbildner“; Reaktivität nimmt nach unten ab.
29
Begriff
Edelgase
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Antwort
VIII. Hauptgruppe (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn): einatomig, äußerst reaktionsträge, voll besetzte Außenschale.
30
Begriff
Edelgaskonfiguration
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Antwort
Voll besetzte Außenschale: 8 Elektronen (Oktett), bei Helium 2.
Keine Karten in dieser Auswahl.
Geh die Karten dreimal durch: Erst alle umdrehen, dann nur noch die ungelernten, zuletzt alles gemischt. Sag die Antwort laut, bevor du umdrehst — was du sicher kannst, markierst du als gelernt.