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Übungsaufgaben
Zehn interaktive Übungen zum Klicken, Ziehen und Knobeln — von AFB I bis AFB III. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps.
A1
Steckbrief der Edelgase
AFB IWelche Aussagen über die Edelgase sind richtig?
Strategie: Geh die Stichpunkte durch: Vorkommen, Zustand bei Raumtemperatur, Valenzelektronen, Stellung im Periodensystem.
Lösungsskizze: Helium hat nur 2 Valenzelektronen; Edelgase stehen in der VIII. Hauptgruppe und bilden keine Moleküle.
Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
Helium ist die Ausnahme: Seine einzige Schale ist schon mit 2 Elektronen voll. Moleküle bilden Edelgase nicht — gerade weil ihre Atome keinen Partner brauchen.
A2
Stimmt’s? — Fünferserie
AFB IFünf Behauptungen rund um die Edelgase.
Strategie: Unterscheide genau zwischen „Valenzelektronen“ und „Elektronen insgesamt“.
Lösungsskizze: Zwei Aussagen sind falsch: die über die Gesamtzahl der Elektronen und die über „keine einzige Verbindung“.
Fünf Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Edelgase sind reaktionsträge, weil ihre Außenschale voll ist — nicht, weil ihnen Elektronen fehlen.
A3
Wofür nutzt man welches Edelgas?
AFB IVerbinde jedes Edelgas mit seiner typischen Verwendung.
Strategie: Denke an Alltagsdinge: Luftballon, Leuchtschrift, Schweißgerät, Fenster, Autolicht.
Lösungsskizze: Helium ist leichter als Luft, Neon leuchtet rot, Argon ist billig und schützt heißes Metall; Krypton und Xenon sind teurer und für Spezialzwecke.
Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Fast alle Anwendungen nutzen dieselbe Eigenschaft: Edelgase reagieren nicht mit dem, was sie umgibt — weder mit dem glühenden Metall noch mit dem Glühdraht.
A4
Lückentext mit Wortbank
AFB IISetze die Fachbegriffe an die richtige Stelle — ein Wort bleibt übrig.
Strategie: Suche Kalium (I. Hauptgruppe) und Brom (VII. Hauptgruppe) im Periodensystem. Welches Edelgas steht jeweils am nächsten?
Lösungsskizze: Kalium: 19 Elektronen, eines ab → 18 wie Argon. Brom: 35 Elektronen, eines dazu → 36 wie Krypton.
Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.
Ein Kaliumatom hat nur ein Valenzelektron. Es dieses Elektron ab; die volle Schale darunter wird zur , und die Hülle gleicht der von . Ein Bromatom mit sieben Valenzelektronen dagegen ein Elektron auf und erreicht so die Elektronenanordnung von .
„Neon“ passt nicht: Neon hat nur 10 Elektronen. Kalium (4. Periode) landet beim Abgeben beim Edelgas der Periode davor, also Argon — nicht zwei Perioden zurück.
A5
Abgeben, aufnehmen oder schon fertig?
AFB IIOrdne jedes Element danach, wie seine Atome die Edelgaskonfiguration erreichen.
Strategie: Lies im Periodensystem die Hauptgruppe ab. I–III: wenige Valenzelektronen, V–VII: fast volle Außenschale, VIII: voll.
Lösungsskizze: K, Ca, Rb stehen in Hauptgruppe I oder II; S, Br, I in VI oder VII; Kr und He in VIII.
Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1gibt Elektronen ab
2nimmt Elektronen auf
3ist schon Edelgas
Metallatome links im Periodensystem geben ab, Nichtmetallatome rechts nehmen auf. Helium gehört trotz seiner 2 Valenzelektronen zu den Edelgasen.
A6
Der Weg zum Edelgas
AFB IIBringe die Schritte in die richtige Reihenfolge, mit denen du für ein beliebiges Atom den Weg zur Edelgaskonfiguration findest.
Strategie: Du brauchst zuerst eine Information aus dem Periodensystem, erst danach kannst du zählen und vergleichen.
Lösungsskizze: Suchen → Valenzelektronen → beide Wege zählen → kürzeren wählen → Edelgas nennen.
Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.
1Element im Periodensystem suchen und die Hauptgruppe ablesen
2Aus der Hauptgruppe die Zahl der Valenzelektronen bestimmen
3Beide Wege zählen: abgeben bis zur vollen Schale darunter oder aufnehmen bis zum Oktett
4Den Weg wählen, bei dem weniger Elektronen bewegt werden
5Das Edelgas mit derselben Elektronenzahl nennen
Häufigster Fehler: Man zählt nur einen Weg. Erst der Vergleich zeigt, dass Metallatome abgeben und Nichtmetallatome aufnehmen.
A7
Rechenkette: Das Selenatom
AFB II MixSelen (Se) hat die Ordnungszahl 34 und steht in der VI. Hauptgruppe und der 4. Periode.
Strategie: Ordnungszahl = Protonenzahl = Elektronenzahl im Atom; Hauptgruppe = Valenzelektronen; Periode = Zahl der besetzten Schalen.
Lösungsskizze: 34 Elektronen, 4 Schalen, 6 Valenzelektronen → 2 fehlen bis 8 → 36 Elektronen wie Krypton.
Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
- Anzahl der Elektronen im Selenatom Elektronen
- Anzahl der besetzten Schalen Schalen
- Anzahl der Valenzelektronen Elektronen
- So viele Elektronen nimmt das Atom auf Elektronen
- Elektronenzahl nach der Aufnahme Elektronen
Danach hat das Teilchen 36 Elektronen wie ein Kryptonatom — aber weiterhin 34 Protonen. Es bleibt also Selen.
A8
Barium auf dem Weg zum Edelgas
AFB IIIBarium (Ba) hat die Ordnungszahl 56 und steht in der II. Hauptgruppe. Wie viele Elektronen hat ein Bariumatom, nachdem es die Edelgaskonfiguration erreicht hat?
Strategie: Barium ist ein Metall mit 2 Valenzelektronen. Nimmt es auf oder gibt es ab?
Lösungsskizze: 56 − 2 = … Prüfe: Welches Edelgas hat genau so viele Elektronen?
Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
Barium gibt seine 2 Valenzelektronen ab: 56 − 2 = 54 — so viele Elektronen hat Xenon (Ordnungszahl 54). Wer 58 rechnet, hat 2 Elektronen aufgenommen statt abgegeben — Metallatome geben ab.
A9
Fehlersuche im Schulheft
AFB IIISechs Sätze aus einem Schulheft — drei davon sind falsch. Finde sie.
Strategie: Prüfe bei jedem Satz: Stimmt die Richtung (abgeben/aufnehmen)? Ändert sich die Protonenzahl?
Lösungsskizze: Falsch sind der Satz mit den 7 Elektronen, der Satz, in dem ein Element zu einem anderen wird, und die Begründung der Reaktionsträgheit.
In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.
In Klassenarbeiten am häufigsten: „Aus Calcium wird Argon.“ Welches Element vorliegt, bestimmt nur die Protonenzahl im Kern.
A10
Trickfrage: Wer sieht aus wie Argon?
AFB IIIWelche Teilchen haben dieselbe Elektronenanordnung wie ein Argonatom (2 · 8 · 8)?
Strategie: Zähle für jedes Teilchen die Elektronen: Ordnungszahl, dann abgegebene abziehen oder aufgenommene addieren. Argon hat 18.
Lösungsskizze: Genau drei Teilchen kommen auf 18 Elektronen. Achtung beim Krypton: 8 Valenzelektronen allein reichen nicht.
Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
Der Trick: Teilchen verschiedener Elemente können dieselbe Elektronenanordnung haben (K, S und Ca hier alle 18 Elektronen). Krypton hat zwar ebenfalls 8 Valenzelektronen, aber 36 Elektronen auf vier Schalen. Phosphor bräuchte 3 Elektronen, mit 2 kommt es nur auf 17.