MINT lernen

Übungen: Der Aufbau des PSE

Zehn Übungen zum Periodensystem — vom Lesen der Karte bis zu Element 119.

Dein Fortschritt:
0 / 0 Aufgaben
1

Übungsaufgaben

Zehn interaktive Übungen zum Klicken, Ziehen und Knobeln — von AFB I bis AFB III. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps.

A1
Begriffe-Memory
AFB I

Finde die sechs Paare aus Fachbegriff und Bedeutung.

Decke zwei Karten auf, die zusammengehören. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter aufdecken, Pfeiltasten zum Wandern.
Verwechslungsgefahr: Die Periode ist die Zeile, die Gruppe die Spalte — wie bei einem Stundenplan: Zeile = Stunde, Spalte = Wochentag.
Periode kommt von „periodisch wiederkehrend“ — jede Zeile beginnt wieder mit einem Alkalimetall.
Die Nummer einer Hauptgruppe verrät die Zahl der Außenelektronen; die Halogene haben 7.
A2
Stimmt's? — Fünferserie
AFB I

Fünf Behauptungen über den Aufbau des Periodensystems.

5 Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Aussage 1 von 5

Periode ↔ Schalen, Hauptgruppe ↔ Valenzelektronen — wer diese beiden Zuordnungen sicher kann, liest das PSE wie eine Landkarte.
Zähle die Zeilen eines Periodensystems in deinem Buch.
Nur eine Aussage über Wasserstoff und eine über die Hauptgruppennummer sind falsch.
A3
Metall, Halbmetall oder Nichtmetall?
AFB I

Ordne die Elemente nach ihrem Platz im PSE einer Stoffklasse zu.

Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1Metall
2Halbmetall
3Nichtmetall
Die Halbmetalle liegen an der „Treppe“ von Bor bis Astat. Iod glänzt zwar metallisch, leitet aber kaum Strom — es ist ein Nichtmetall.
Schau im PSE, ob das Element links oder rechts der Treppe von Bor über Silicium und Germanium bis Astat steht.
Germanium, Arsen und Antimon liegen direkt an der Treppe. Barium und Rubidium stehen ganz links.
A4
Steckbrief Strontium
AFB II

Strontium (Ordnungszahl 38) färbt Feuerwerk rot. Seine Schalenbesetzung ist 2 · 8 · 18 · 8 · 2. Setze die passenden Begriffe ein — ein Wort bleibt übrig.

Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.

Strontium hat fünf besetzte Schalen und steht deshalb in der Periode. Auf der Außenschale sitzen Elektronen, also steht es in der Hauptgruppe und gehört zu den . Ein neutrales Strontiumatom enthält Elektronen.

„Alkalimetalle“ passt nicht: Das sind die Elemente der I. Hauptgruppe mit nur einem Valenzelektron.
Periode = Zahl der Schalen, Hauptgruppe = Zahl der Elektronen auf der letzten Schale.
Im neutralen Atom ist die Zahl der Elektronen gleich der Ordnungszahl.
A5
Mix: Neutronen im Rubidium
AFB II

Rubidium steht in der 5. Periode und der I. Hauptgruppe und hat die Ordnungszahl 37. Das häufigste Rubidium-Atom hat die Massenzahl 85. Wie viele Neutronen enthält sein Kern?

Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
Neutronenzahl = Massenzahl − Ordnungszahl = 85 − 37 = 48. Der Platz im PSE hilft hier nur beim Ablesen der Ordnungszahl — die Neutronen stehen nirgends im PSE.
Aus 2.1.2: Die Massenzahl zählt alle Nukleonen, also Protonen und Neutronen zusammen.
Die Protonenzahl ist die Ordnungszahl, also 37. Rechne 85 − 37.
A6
Vom Atom zum Feld
AFB II

Bringe die Schritte in die richtige Reihenfolge, mit denen du ein Element aus seiner Ordnungszahl im PSE findest.

Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.
1Ordnungszahl ablesen: So viele Protonen und Elektronen hat das Atom.
2Elektronen von innen nach außen auf die Schalen verteilen.
3Besetzte Schalen zählen: Das ergibt die Periode.
4Elektronen auf der äußersten Schale zählen: Das ergibt die Hauptgruppe.
5Im Schnitt von Zeile und Spalte das Element ablesen und benennen.
Am häufigsten verrutscht das Verteilen: Ohne Schalenbesetzung kann man weder Schalen noch Außenelektronen zählen.
Du brauchst zuerst die Elektronenzahl, bevor du irgendetwas auf Schalen verteilen kannst.
Periode und Hauptgruppe folgen beide aus der fertigen Schalenbesetzung — erst dann kannst du das Feld suchen.
A7
Schalenbesetzung trifft Platz
AFB II

Verbinde jedes Element mit seinem Platz im PSE.

Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Trick: Die Zahl der Ziffern in der Schalenbesetzung ist die Periode, die letzte Ziffer die Hauptgruppe.
Zähle, aus wie vielen Zahlen die Schalenbesetzung besteht.
Die letzte Zahl ist die Zahl der Valenzelektronen, also die Nummer der Hauptgruppe.
A8
Fehlersuche im Schulheft
AFB III

Sechs Sätze aus einem Schulheft — drei davon sind falsch. Finde sie.

In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.
In Klassenarbeiten am häufigsten: Periode und Hauptgruppe vertauschen — die Periode zählt Schalen, nicht Elektronen.
Prüfe bei jedem Satz: Wird die Periode mit Schalen und die Hauptgruppe mit Valenzelektronen begründet?
Ein Fehler steckt beim Sonderfall Helium, einer bei „Periode“ statt „Hauptgruppe“.
A9
Trickaufgabe: zwei Valenzelektronen
AFB III

Ein Atom hat genau zwei Valenzelektronen. Wo kann das Element im PSE stehen?

Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
Die Falle ist Helium: zwei Valenzelektronen, aber Gruppe VIII, weil seine einzige Schale damit voll ist. Aus zwei Valenzelektronen folgt nichts über die Periode.
Denke an die Sonderfälle am Anfang des PSE.
Die Zahl der Valenzelektronen sagt nur etwas über die Gruppe — nicht über die Periode.
A10
Über Element 118 hinaus
AFB III

Oganesson (Ordnungszahl 118) ist das bisher letzte bekannte Element. Es steht in der 7. Periode und der VIII. Hauptgruppe. Forschende suchen nach Element 119.

Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
  1. Wie viele besetzte Schalen hat ein Oganesson-Atom? Schalen
  2. Wie viele Valenzelektronen hat es? Elektronen
  3. Element 119 hätte ein Elektron mehr. In welcher Periode stünde es? . Periode
  4. Wie viele Valenzelektronen hätte ein Atom von Element 119? Elektron
Nach einem Edelgas ist die Außenschale voll — das nächste Elektron beginnt eine neue Schale. Element 119 wäre also ein Alkalimetall in der 8. Periode.
Oganesson ist ein Edelgas: Seine Außenschale ist voll.
Das 119. Elektron muss auf eine neue, achte Schale.