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Die Reduktion

Aus Oxid wird wieder Metall: zehn Übungen dazu, wie man Sauerstoff entzieht.

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Übungsaufgaben

Zehn interaktive Übungen zum Klicken, Ziehen und Knobeln — von AFB I bis AFB III. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; die Erklärung nach dem Prüfen zeigt, wo der typische Fehler liegt.

A1
Was ist eine Reduktion?
AFB I

Welche Aussagen sind richtig?

Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
Reduktion heißt: Sauerstoffabgabe. Der Partner, der den Sauerstoff aufnimmt, ist das Reduktionsmittel.
A2
Stimmt's? — Metall zurückgewinnen
AFB I

Fünf Aussagen zur Reduktion.

5 Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Aussage 1 von 5

Merkhilfe: Reduktionsmittel = Sauerstoff-Fänger.
A3
Lückentext Bleioxid
AFB I

Setze ein — ein Wort bleibt übrig.

Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.

Gelbes Bleioxid wird mit Holzkohle erhitzt. Es entstehen glänzende Kügelchen aus . Das Bleioxid wurde , die Holzkohle ist das . Das entstehende Gas trübt .

Das Gas ist Kohlenstoffdioxid — es entsteht, weil der Kohlenstoff Sauerstoff aufnimmt.
A4
Oxidation oder Reduktion?
AFB II

Welcher Vorgang findet statt?

Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1Oxidation
2Reduktion
Wer Sauerstoff aufnimmt, wird oxidiert; wer ihn abgibt, wird reduziert.
A5
Silber zurückgewinnen
AFB II

Beim Erhitzen zerfallen 2,32 g Silberoxid vollständig. Zurück bleiben 2,16 g Silber. Wie viel Gramm Sauerstoff wurden abgegeben?

Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
g
2,32 g − 2,16 g = 0,16 g Sauerstoff. Silberoxid lässt sich schon durch Erhitzen allein reduzieren.
A6
Reduktion im Reagenzglas
AFB II

Ordne die Schritte beim Versuch „Bleioxid mit Holzkohle reduzieren“.

Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.
1Bleioxid und Holzkohlepulver mischen
2Gemisch in ein Reagenzglas mit Gasableitungsrohr füllen
3Rohr in Kalkwasser tauchen und kräftig erhitzen
4Trübung des Kalkwassers beobachten
5Nach dem Abkühlen Bleikügelchen im Rückstand suchen
Das Ableitungsrohr muss vor dem Ende des Erhitzens aus dem Kalkwasser, sonst wird es zurückgesaugt.
A7
Rechenkette Zinkoxid
AFB II

8,1 g Zinkoxid werden mit Kohlenstoff reduziert; es entstehen 6,5 g Zink.

Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
  1. abgegebener Sauerstoff g
  2. Zink aus 16,2 g Zinkoxid g
  3. Zinkoxid für 32,5 g Zink g
Das Massenverhältnis bleibt gleich: 32,5 g sind das Fünffache von 6,5 g, also 5 · 8,1 g Zinkoxid.
A8
Mix: Wer nimmt, wer gibt?
AFB III

Mix mit 1.1: Ordne jedem Stoff seine Rolle in der Reaktion zu.

Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.
Bei jeder Reduktion gibt es einen Partner, der den Sauerstoff aufnimmt — mehr dazu in 1.2.2.
A9
Fehlersuche im Heft
AFB III

Notizen zur Reduktion von Wolframoxid mit Wasserstoff (Glühlampen-Draht) — drei Zeilen sind falsch.

In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.
Wasserstoff ist in der Technik ein wichtiges Reduktionsmittel — dabei entsteht kein Kohlenstoffdioxid.
A10
Trickaufgabe: Masse des Rückstands
AFB III

Schätze, wie sich die Masse des Feststoffs im Reagenzglas verändert.

Wähle für jede Zeile eine Stufe: 1 = stark abnehmend, 2 = abnehmend, 3 = gleich, 4 = zunehmend, 5 = stark zunehmend. Mit der Tastatur: Tab zur Zeile, ←/→ zwischen den Stufen, Enter setzt.
1 = stark abnehmend5 = stark zunehmend
Kupferoxid im Wasserstoffstrom erhitzen
Kupferblech an der Luft erhitzen
Silberoxid erhitzen (Sauerstoff entweicht)
Kupferoxid + Kohlenstoff im geschlossenen Kolben inklusive Gas wiegen
Trick: Wiegt man das geschlossene Gefäß samt Gas, ändert sich nie etwas — nur der Feststoff allein wird leichter.