Sauerstoff wird entzogen
Aus einem Metalloxid lässt sich das Metall zurückgewinnen. Dazu braucht man einen Stoff, der den Sauerstoff aufnimmt.
- Versuch:Schwarzes Kupferoxid wird mit Holzkohlepulver erhitzt.
- Beobachtung:Das Gemisch glüht auf, es entstehen rotbraune Kupferkörnchen; das Gas trübt Kalkwasser.
- Deutung:Der Kohlenstoff nimmt den Sauerstoff auf und wird zu Kohlenstoffdioxid.
- Reduktionsmittel:Kohlenstoff, Wasserstoff oder unedle Metalle.
Kupferoxid + Kohlenstoff → Kupfer + Kohlenstoffdioxid
Reduktion: Die Abgabe von Sauerstoff aus einem Oxid heißt Reduktion. Der Stoff, der den Sauerstoff aufnimmt, heißt Reduktionsmittel.
Der Feststoff wird leichter
Mit Wasserstoff als Reduktionsmittel entsteht Wasser, das als Dampf entweicht. Eine Waage macht den Sauerstoff-Verlust sichtbar.
Miss dreimal: Ziehe das leere Schiffchen auf die Waage (oder Pfeiltasten). Fülle Kupferoxid ein und wiege wieder. Dann reduziere es im Wasserstoffstrom und wiege ein drittes Mal.
Halte fest: Bei der Reduktion gibt das Oxid Sauerstoff ab — der Feststoff wird leichter.
- Gegenteil:Bei der Oxidation wird der Feststoff schwerer, bei der Reduktion leichter.
- Masse bleibt erhalten:Der Sauerstoff ist nicht verschwunden — er steckt jetzt im Wasser.
- Wortherkunft:lateinisch reducere = zurückführen: zurück zum Metall.
Allgemeine Hinweise
Reduktion heißt nicht „weniger Stoff“
Gemeint ist nur: Ein Oxid gibt Sauerstoff ab. Die Atome bleiben alle erhalten.
Leeres Gefäß wiegen
Immer zuerst das leere Gefäß wiegen. Die Differenz ergibt die Masse des Inhalts.
Knallgas vermeiden
Wasserstoff erst entzünden, wenn die Knallgasprobe negativ ist — Versuch nur durch die Lehrkraft.