Redoxreaktion: Übungen – Chemie Klasse 8

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Übungsaufgaben

Zehn interaktive Übungen zum Klicken, Ziehen und Knobeln — von AFB I bis AFB III. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; die Erklärung nach dem Prüfen zeigt, wo der typische Fehler liegt.

Redoxreaktionen erkennen

AFB I

Welche Reaktionen sind Redoxreaktionen mit Sauerstoffübertragung?

Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.

Eine Redoxreaktion erkennt man daran, dass Sauerstoff von einem Stoff auf einen anderen übergeht.

Stimmt's? — die Rollen

AFB I

Fünf Aussagen über Oxidations- und Reduktionsmittel.

5 Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.

Aussage 1 von 5

Die Namen beschreiben, was der Stoff mit dem Partner macht — nicht, was mit ihm selbst passiert.

Lückentext Redox

AFB I

Setze ein — ein Wort bleibt übrig.

Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.

Bei der Reaktion von Bleioxid mit Kohlenstoff wird Bleioxid und Kohlenstoff . Bleioxid ist das , Kohlenstoff das . Beide Teilreaktionen zusammen heißen .

Ein Katalysator wird nicht verbraucht — hier werden beide Stoffe umgewandelt.

Oxidationsmittel oder Reduktionsmittel?

AFB II

Welche Rolle hat der unterstrichene Stoff in seiner Reaktion?

Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).

1Oxidationsmittel

2Reduktionsmittel

Der Stoff mit Sauerstoff (Oxid oder Sauerstoff selbst) ist das Oxidationsmittel, der Sauerstoff-Fänger das Reduktionsmittel.

Sauerstoffübertragung wiegen

AFB II

Silberoxid und Zink reagieren. 4,64 g Silberoxid geben dabei 0,32 g Sauerstoff an das Zink ab. Wie viel Gramm Silber entstehen?

Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.

4,64 g − 0,32 g = 4,32 g Silber. Das Zink wird um genau diese 0,32 g schwerer.

Redoxschema aufstellen

AFB II

Ordne die Schritte, mit denen man eine Redoxreaktion beschriftet.

Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.

1Wortgleichung aufschreiben

2Stoff finden, der Sauerstoff abgibt

3Bogen „Reduktion“ vom Oxid zum Metall zeichnen

4Bogen „Oxidation“ vom Sauerstoff-Fänger zu seinem Oxid zeichnen

5Oxidations- und Reduktionsmittel benennen

Erst den Sauerstoff verfolgen, dann die Bögen, dann die Namen — so vertauscht man die Rollen nicht.

Rechenkette Thermit

AFB II

Beim Thermitverfahren reagieren 16,0 g Eisenoxid mit 5,4 g Aluminium. Es entstehen 11,2 g Eisen und Aluminiumoxid.

Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.

Masse aller Edukte g
Masse Aluminiumoxid g
vom Aluminium aufgenommener Sauerstoff g

Massenerhaltung: 21,4 g − 11,2 g = 10,2 g Aluminiumoxid; 10,2 g − 5,4 g Aluminium = 4,8 g Sauerstoff.

Mix: Reaktion und Rolle

AFB III

Mix mit 1.1 und 1.2.1: Ordne jeder Reaktion den Stoff zu, der oxidiert wird.

Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.

Oxidiert wird immer der Stoff, der Sauerstoff aufnimmt — auch beim Verbrennen und Rosten.

Fehlersuche: Redoxschema

AFB III

Eine Mitschülerin beschreibt „Bleioxid + Kohlenstoff → Blei + Kohlenstoffdioxid“ — drei Sätze sind falsch.

In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.

Die häufigste Verwechslung: Das Reduktionsmittel wird selbst oxidiert.

A10

Trickaufgabe: Wie viele O-Atome wandern?

AFB III

Wie viele Sauerstoffatome werden insgesamt übertragen? (Stufe = Anzahl)

Wähle für jede Zeile eine Stufe: 1 = 1 O-Atom, 2 = 2 O-Atome, 3 = 3 O-Atome, 4 = 4 O-Atome, 5 = 5 O-Atome. Mit der Tastatur: Tab zur Zeile, ←/→ zwischen den Stufen, Enter setzt.

1 = 1 O-Atom5 = 5 O-Atome

2 Bleioxid-Teilchen (je 1 Pb, 1 O) reagieren vollständig mit Kohlenstoff

1 Silberoxid-Teilchen (2 Ag, 1 O) reagiert mit Zink

4 Zinkoxid-Teilchen reagieren vollständig mit Kohlenstoff

5 Kupferoxid-Teilchen, aber nur 3 Zinkatome (Zinkoxid: 1 Zn, 1 O)

Trick in der letzten Zeile: Jedes Zinkatom nimmt nur ein O-Atom auf. Bei 3 Zinkatomen bleiben 2 Kupferoxid-Teilchen übrig.