Schneller ans Ziel
Wasserstoffperoxid zerfällt bei Raumtemperatur nur sehr langsam. Mit Braunstein schäumt es sofort; ein glimmender Span flammt auf.
Wasserstoffperoxid → Wasser + Sauerstoff (Katalysator: Braunstein)
- Katalysator:Stoff, der eine Reaktion beschleunigt.
- Wirkung:Er senkt die Aktivierungsenergie; die Reaktion findet einen „niedrigeren Weg“.
- Unverändert:Nach der Reaktion liegt er in gleicher Menge wieder vor.
- Nicht verändert:Produkte und frei werdende Energie bleiben gleich.
Vergleiche die Energiediagramme nebeneinander und dann übereinandergelegt. Unten zerfällt Wasserstoffperoxid — links ohne, rechts mit Braunstein. Wiege den Braunstein nach dem Versuch.
Halte fest: Ein Katalysator senkt die Aktivierungsenergie und beschleunigt so die Reaktion. Er wird nicht verbraucht, und die frei werdende Energie bleibt gleich.
Katalysator: Ein Stoff, der die Aktivierungsenergie senkt und so eine Reaktion beschleunigt. Er wird dabei nicht verbraucht.
Katalysatoren in Lebewesen
Auch der Körper nutzt Katalysatoren. Ohne sie liefen viele Reaktionen bei 37 °C viel zu langsam.
- Enzyme:Biokatalysatoren aus Eiweiß.
- Katalase:zersetzt Wasserstoffperoxid — rohe Kartoffel oder Leber lassen es schäumen.
- Amylase:im Speichel spaltet Stärke; Brot schmeckt nach langem Kauen süß.
- Empfindlich:Kocht man die Kartoffel, schäumt nichts mehr — das Enzym ist zerstört.
Allgemeine Hinweise
Kein Ausgangsstoff
Den Katalysator schreibt man nicht zu den Edukten, sondern über den Reaktionspfeil.
Glimmspanprobe
Flammt ein glimmender Holzspan auf, ist Sauerstoff entstanden — Nachweis aus Klasse 7.
Nicht jede Reaktion
Ein Katalysator wirkt nur bei bestimmten Reaktionen. Braunstein hilft beim Wasserstoffperoxid, nicht beim Rosten.