Reaktionen brauchen einen Anstoß
Gas aus dem Brenner und Luft reagieren nicht von allein. Erst ein Funke startet die Verbrennung — dann läuft sie weiter.
- Aktivierungsenergie:Energie, die man zuführen muss, damit eine Reaktion startet (Formelzeichen \(E_A\)).
- Exotherm:Die Reaktion setzt mehr Energie frei, als man hineingesteckt hat; sie aktiviert sich selbst weiter.
- Endotherm:Die Produkte sind energiereicher; die Reaktion stoppt, sobald man nicht mehr heizt.
Wähle eine Reaktion und schiebe den Regler „zugeführte Energie“ hoch (oder −/+). Finde heraus, ab wann die Kugel über den Berg rollt.
Halte fest: Jede Reaktion braucht einen Anstoß: die Aktivierungsenergie. Exotherme Reaktionen laufen danach von selbst weiter.
Das Energiediagramm
Ein Energiediagramm zeigt den Energieinhalt vom Anfang bis zum Ende einer Reaktion.
- Linke Stufe:Energie der Edukte.
- Berg:Die Höhe über den Edukten ist die Aktivierungsenergie.
- Rechte Stufe:Energie der Produkte — tiefer bei exothermen, höher bei endothermen Reaktionen.
- Pfeil rechts:Differenz der Stufen: frei werdende bzw. aufgenommene Energie.
Aktivierungsenergie \(E_A\): die Mindestenergie, die zugeführt werden muss, damit eine Reaktion startet.
Allgemeine Hinweise
Anstoß ≠ endotherm
Auch exotherme Reaktionen brauchen zum Start Energie. Endotherm heißt: Man muss die ganze Zeit Energie zuführen.
Diagramm beschriften
Achsen „Energie“ und „Reaktionsverlauf“, Edukte links, Produkte rechts, \(E_A\) vom Eduktniveau bis zum Gipfel.
Zerteilung hilft
Feines Pulver oder Wolle lässt sich leichter zünden als ein kompakter Block — die Oberfläche ist größer.