Atome zählen
Atome haben eine Masse. Über die Masse lassen sich Teilchen zählen und Formeln ermitteln.
Teilchenanzahl
Masse der Portion geteilt durch die Masse eines Teilchens.
Einheit u
Atommassen stehen im Periodensystem.
Konstante Proportionen
Festes Atomanzahlverhältnis → festes Massenverhältnis.
Verhältnisformel
Kleinstes ganzzahliges Anzahlverhältnis.
Massen- ≠ Anzahlverhältnis
Erst durch die Atommassen teilen, dann auf ganze Zahlen bringen.
Reaktionsgleichungen
Aus der Wortgleichung wird mit Formeln und Koeffizienten eine Reaktionsgleichung.
Formeln
Metalle, C, S als Symbol; gasförmige Elemente als X₂.
Ausgleichen
Nur Koeffizienten ändern, nie Indizes.
Probe
Jede Atomsorte links und rechts zählen.
Massen
Koeffizienten · Molekülmassen = Massenverhältnis.
Index bleibt!
H₂O zu H₂O₂ zu machen erzeugt einen anderen Stoff.
Stoffkreisläufe
Atome bleiben erhalten und kehren in Kreisläufen zum Ausgangsstoff zurück.
Atomkreislauf
Atome werden nur neu verbunden.
Recycling
Metalle beliebig oft wiederverwendbar.
Kalk brennen
endotherm, CO₂ entweicht.
Löschen und Abbinden
exotherm; CO₂ wird wieder gebunden.
Klammern lesen
Ca(OH)₂ enthält 1 Ca, 2 O, 2 H — der Index gilt für die ganze Klammer.
Die Regeln, an denen die Punkte hängen
Diese drei Stellen kosten in der Arbeit am häufigsten Punkte.
Formeln der Elemente
O₂, H₂, N₂, Cl₂ nie als einzelne Atome schreiben — häufigster Punktverlust.
Ausgleichen mit Probe
Nur Koeffizienten, kleinste ganze Zahlen, am Ende jede Atomsorte zählen.
Massen aus Gleichungen
Koeffizienten mitrechnen: 2 MgO = 80 u. Kontrolle: Edukte = Produkte.