Verhältnisformeln ermitteln: Übungen – Chemie Klasse 8

Dein Fortschritt:

0 / 0 Aufgaben

Übungsaufgaben

Zehn interaktive Übungen zum Klicken, Ziehen und Knobeln — von AFB I bis AFB III. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; die Erklärung nach dem Prüfen zeigt, wo der typische Fehler liegt.

Formeln lesen

AFB I

Welche Aussagen über die Formel Fe₂O₃ sind richtig?

Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.

Verhältnisformeln werden immer mit den kleinsten ganzen Zahlen geschrieben.

Stimmt's? — Indizes

AFB I

Fünf Aussagen.

5 Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.

Aussage 1 von 5

Schon ein anderer Index bedeutet einen anderen Stoff.

Lückentext Verhältnisformel

AFB I

Setze ein — ein Wort bleibt übrig.

Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.

Die gibt das kleinste ganzzahlige Anzahlverhältnis der Atome an. Die kleine Zahl rechts unten heißt . Sie bezieht sich auf das Atom, das steht. Den Index schreibt man nicht.

Der Index gehört zum Symbol links davon.

Welches Verhältnis?

AFB II

Ordne die Formeln dem Atomanzahlverhältnis zu.

Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).

11 : 1

21 : 2

32 : 3

Lies die Indizes von links nach rechts — fehlt einer, ist es eine 1.

Formel aus Anzahlen

AFB II

In einem Ausschnitt eines Salzgitters zählst du 12 Calciumatome und 24 Chloratome. Gib die Verhältnisformel an.

Trage die Formel ein — Ziffern normal tippen, z. B. Fe2O3. — Enter prüft direkt.

12 : 24 = 1 : 2 → CaCl₂ (Calciumchlorid).

Vom Messwert zur Formel

AFB II

Ordne die Schritte, um aus Messwerten eine Verhältnisformel zu ermitteln.

Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.

1Massen der beteiligten Elemente bestimmen

2Jede Masse durch die Atommasse des Elements teilen

3Anzahlverhältnis bilden

4Auf kleinste ganze Zahlen bringen

5Formel mit Indizes schreiben

Dieselben Schritte wie im Beispiel mit Magnesiumoxid auf der Inhaltsseite.

Rechenkette Kupferoxid

AFB II

6,4 g Kupfer bilden mit Sauerstoff 8,0 g eines Kupferoxids (Cu 64 u, O 16 u).

Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.

Masse des Sauerstoffs g
Anzahlwert Cu (6,4 : 64)
Anzahlwert O (1,6 : 16)
Verhältnisformel

Verhältnis 0,1 : 0,1 = 1 : 1 → CuO (schwarzes Kupferoxid).

Mix: Name und Formel

AFB III

Mix mit 2.1.3: Ordne jedem Namen die Verhältnisformel zu.

Klicke links einen Eintrag an und dann rechts den passenden — es entsteht eine Verbindungslinie. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, ↑/↓ zum Wandern.

Namen verraten das Verhältnis oft nicht — die Formel schon.

Fehlersuche: Formel aus Masse

AFB III

Ermittlung der Formel von Zinkoxid aus 13 g Zink und 3,2 g Sauerstoff (Zn 65 u, O 16 u) — drei Zeilen sind falsch.

In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.

Zweimal dieselbe Falle: nicht durch die Atommasse geteilt oder nicht gekürzt.

A10

Trickaufgabe: Welcher Index?

AFB III

Welcher Index gehört zum Sauerstoff in der Verhältnisformel? (Stufe = Index)

Wähle für jede Zeile eine Stufe: 1 = O-Index 1, 2 = O-Index 2, 3 = O-Index 3, 4 = O-Index 4, 5 = O-Index 5. Mit der Tastatur: Tab zur Zeile, ←/→ zwischen den Stufen, Enter setzt.

1 = O-Index 15 = O-Index 5

Gitterausschnitt: 10 Si-Atome, 20 O-Atome

Gitterausschnitt: 8 Cr-Atome, 12 O-Atome

Gitterausschnitt: 6 Pb-Atome, 12 O-Atome

Gitterausschnitt: 4 P-Atome, 10 O-Atome

Gitterausschnitt: 9 Ni-Atome, 9 O-Atome

Trick: 4 : 10 lässt sich nur durch 2 kürzen → P₂O₅. Der O-Index ist 5, nicht 2,5.