Aufgabenblock — AFB II
Zehn Sachaufgaben aus dem ganzen Kapitel: erst die Situation übersetzen, dann in mehreren Schritten rechnen — mit gestuften Tipps, wenn du nicht weiterkommst.
Silber läuft in schwefelhaltiger Luft schwarz an; es bildet sich Silbersulfid. Analyse: 21,6 g Silber sind mit 3,2 g Schwefel verbunden (Ag 108 u, S 32 u).
Bestimme a) den Anzahlwert von Ag, b) den von S, c) den Index von Ag in der Formel AgxS.
Vollständige Lösung
Eisen reagiert mit Chlor zu Eisenchlorid: ? Fe + ? Cl₂ → ? FeCl₃.
Gib die kleinsten ganzzahligen Koeffizienten an.
Vollständige Lösung
Erdgas (Methan) verbrennt: CH₄ + ? O₂ → CO₂ + ? H₂O.
Bestimme die fehlenden Koeffizienten.
Vollständige Lösung
2 Cu + O₂ → 2 CuO (Cu 64 u, O 16 u). Ein Kupferblech wiegt 32 g und wird vollständig oxidiert.
a) Wie viel Sauerstoff wird gebunden? b) Wie viel Kupferoxid entsteht?
Vollständige Lösung
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ (N 14 u, H 1 u).
a) Wie viel Wasserstoff braucht man für 56 kg Stickstoff? b) Wie viel Ammoniak entsteht?
Vollständige Lösung
Zink und Schwefel reagieren zu ZnS (Zn 65 u, S 32 u). Man setzt 13 g Zink und 8 g Schwefel ein.
a) Wie viel Schwefel reagiert? b) Wie viel Schwefel bleibt übrig? c) Wie viel Zinksulfid entsteht?
Vollständige Lösung
Traubenzucker hat die Formel C₆H₁₂O₆ (C 12 u, H 1 u, O 16 u).
a) Berechne die Molekülmasse. b) Wie viele Wassermoleküle (18 u) wiegen zusammen genauso viel?
Vollständige Lösung
Ein Kalkwerk brennt 400 t Kalkstein: CaCO₃ → CaO + CO₂ (100 u, 56 u, 44 u).
a) Wie viel Branntkalk entsteht? b) Wie viel Kohlenstoffdioxid entweicht?
Vollständige Lösung
2 CuO + C → 2 Cu + CO₂ (Cu 64 u, O 16 u, C 12 u). Man hat 16 g Kupferoxid.
a) Wie viel Kohlenstoff wird mindestens gebraucht? b) Wie viel Kupfer entsteht?
Vollständige Lösung
Ein Stickstoffoxid besteht zu 30 % aus Stickstoff und 70 % aus Sauerstoff (N 14 u, O 16 u). Betrachte 100 g.
a) Anzahlwert N b) Anzahlwert O (auf zwei Stellen) c) Index von O in NOx (gerundet)