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Übung — AFB I (Reproduzieren)

Zehn Grundaufgaben zu Atommassen, Formeln und Gleichungen — wer sie sicher löst, hat die ersten Punkte der Arbeit schon.

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Aufgabenblock — AFB I

Zehn Standardaufgaben zum Reproduzieren: Molekülmassen berechnen, Atome zählen, Koeffizienten bestimmen — die sicheren Punkte jeder Arbeit zu Reaktionsgleichungen.

A1
Molekülmasse
AFB I

Berechne die Masse eines Moleküls CO₂ (C 12 u, O 16 u).

u
Summe der Atommassen: 1 · C + 2 · O.
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12 u + 2 · 16 u = 44 u
A2
Molekülmasse mit Klammer
AFB I

Berechne die Masse von Ca(OH)₂ (Ca 40 u, O 16 u, H 1 u).

u
Die 2 gilt für die ganze Klammer.
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40 u + 2 · (16 u + 1 u) = 74 u
A3
Atome zählen
AFB I

Wie viele Sauerstoffatome stecken in 3 CO₂?

Koeffizient mal Index.
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3 · 2 = 6
A4
Koeffizient bestimmen
AFB I

Gleiche aus: ? Mg + O₂ → 2 MgO. Welcher Koeffizient gehört vor Mg?

Rechts stehen 2 Mg-Atome.
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2 MgO → 2 Mg = 2
A5
Koeffizient bestimmen
AFB I

Gleiche aus: N₂ + ? H₂ → 2 NH₃. Welcher Koeffizient gehört vor H₂?

Rechts: 2 · 3 = 6 H-Atome.
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6 : 2 = 3
A6
Masse in Gramm
AFB I

Wie viel Gramm wiegt ein Wassermolekül (18 u)? Gib das Ergebnis in 10⁻²³ g an (1 u = 1,66 · 10⁻²⁴ g).

u-Wert mal 1,66 · 10⁻²⁴ g.
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18 · 1,66 · 10⁻²⁴ g = 2,99 · 10⁻²³ g = 2,99
A7
Anzahl durch Wiegen
AFB I

Eine Tüte enthält 1,2 kg Glaskugeln, eine Kugel wiegt 6 g. Wie viele Kugeln sind in der Tüte?

N = m : m(Teilchen); Einheiten angleichen.
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1200 g : 6 g = 200
A8
Massenverhältnis
AFB I

Magnesiumoxid MgO (Mg 24 u, O 16 u): Wie viel Gramm Sauerstoff sind in 20 g Magnesiumoxid gebunden?

g
Anteil O: 16 von 40.
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20 g · 16/40 = 8 g
A9
Überschuss
AFB I

Eisen und Schwefel reagieren im Massenverhältnis 7 : 4. Wie viel Schwefel braucht man für 21 g Eisen?

g
21 : 7 = 3.
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3 · 4 g = 12 g
A10
Kalkkreislauf
AFB I

CaCO₃ → CaO + CO₂ (100 u → 56 u + 44 u). Wie viel Kohlenstoffdioxid entweicht aus 50 g Kalkstein?

g
Halbe Menge, halbe Masse.
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44 g : 2 = 22 g