Typische Fehler — was oft schiefgeht

So wird oft gedacht: 10 g Kupfer und 10 g Schwefel enthalten gleich viele Atome.

Richtig ist: Kupferatome sind schwerer — in 10 g Kupfer stecken weniger Atome.

N = m : m_T.

So wird oft gedacht: m(CO₂) = 12 u + 16 u = 28 u.

Richtig ist: m(CO₂) = 12 u + 2 · 16 u = 44 u.

Index = Anzahl der Atome davor.

So wird oft gedacht: m(CH₄) = 12 u · 4 u.

Richtig ist: m(CH₄) = 12 u + 4 · 1 u = 16 u.

Atommassen werden addiert.

So wird oft gedacht: Mg : O = 2,4 g : 1,6 g = 3 : 2, also Mg₃O₂.

Richtig ist: Erst durch Atommassen teilen: 0,1 : 0,1 = 1 : 1 → MgO.

Masse durch Atommasse, dann kürzen.

So wird oft gedacht: Die Formel lautet Al₄O₆.

Richtig ist: Kleinste ganze Zahlen: Al₂O₃.

Verhältnisformeln immer kürzen.

So wird oft gedacht: Mg + O → MgO.

Richtig ist: 2 Mg + O₂ → 2 MgO.

HONClBrIF als X₂.

So wird oft gedacht: H₂ + O₂ → H₂O₂.

Richtig ist: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O.

Nur Koeffizienten ändern.

So wird oft gedacht: 3 H₂O enthält 6 Sauerstoffatome.

Richtig ist: 3 H₂O enthält 3 O-Atome und 6 H-Atome.

Koeffizient · Index je Atomsorte.

So wird oft gedacht: Ca(OH)₂ enthält 1 O-Atom.

Richtig ist: Ca(OH)₂ enthält 2 O- und 2 H-Atome.

Index hinter der Klammer gilt für alles darin.

So wird oft gedacht: 2 Mg + O₂ → 2 MgO: 24 u + 32 u → 40 u.

Richtig ist: 48 u + 32 u → 80 u.

Masse = Koeffizient · Molekülmasse.

So wird oft gedacht: 10 g Eisen + 10 g Schwefel → 20 g Eisensulfid.

Richtig ist: Nur ca. 15,7 g entstehen; der Schwefel-Überschuss bleibt übrig.

Das begrenzende Edukt bestimmt die Produktmasse.

So wird oft gedacht: Beim Brennen von Kalk geht Kalkstein verloren.

Richtig ist: Die Atome stecken in Branntkalk und Kohlenstoffdioxid; beim Abbinden entsteht wieder Kalkstein.

Atome werden nur neu verbunden.