Reaktionsgleichungen: Probe-Klassenarbeit – Chemie Klasse 8

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AFB I

Wissen und Reproduzieren

16 Punkte

Molekülmassen

AFB I 4 Punkte

C 12 u, H 1 u, O 16 u, N 14 u.

a) Masse von CH₄ 1 P

m = u

b) Masse von NH₃ 1 P

m = u

c) Masse von H₂O 1 P

m = u

d) Masse von CO₂ 1 P

m = u

Lösung anzeigen (nach Auswerten freigeschaltet)

Erwartungshorizont: 16 u, 17 u, 18 u, 44 u (je 1 P).

Formeln der Elemente

AFB I 4 Punkte

Kreuze an.

a) Welche Elemente schreibt man als zweiatomige Moleküle? (mehrere Antworten richtig) 4 P

Lösung anzeigen (nach Auswerten freigeschaltet)

Erwartungshorizont: Sauerstoff, Chlor, Wasserstoff.

Atome zählen

AFB I 4 Punkte

Betrachte „3 H₂SO₄“.

a) Anzahl H-Atome 1 P

N(H) =

b) Anzahl S-Atome 1 P

N(S) =

c) Anzahl O-Atome 2 P

N(O) =

Lösung anzeigen (nach Auswerten freigeschaltet)

Erwartungshorizont: 6 H (1 P), 3 S (1 P), 12 O (2 P).

Verhältnisformel

AFB I 4 Punkte

In einem Gitterausschnitt zählt man 8 Fe-Atome und 12 O-Atome.

a) Welche Verhältnisformel hat der Stoff? (eine Antwort richtig) 4 P

Lösung anzeigen (nach Auswerten freigeschaltet)

Erwartungshorizont: 8 : 12 = 2 : 3 → Fe₂O₃ (4 P).

AFB II

Zusammenhänge herstellen

18 Punkte

Ausgleichen

AFB II 4 Punkte

? Na + Cl₂ → ? NaCl

a) Koeffizient vor Na 2 P

Na =

b) Koeffizient vor NaCl 2 P

NaCl =

Lösung anzeigen (nach Auswerten freigeschaltet)

Erwartungshorizont: 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl (je 2 P).

Ausgleichen mit Sauerstoff

AFB II 5 Punkte

? Fe + ? O₂ → ? Fe₂O₃

a) vor Fe 2 P

Fe =

b) vor O₂ 2 P

O₂ =

c) vor Fe₂O₃ 1 P

Fe₂O₃ =

Lösung anzeigen (nach Auswerten freigeschaltet)

Erwartungshorizont: 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃.

Massen berechnen

AFB II 4 Punkte

C + O₂ → CO₂ (C 12 u, O 16 u). Man verbrennt 6 g Kohlenstoff.

a) benötigter Sauerstoff 2 P

m(O₂) = g

b) entstehendes Kohlenstoffdioxid 2 P

m(CO₂) = g

Lösung anzeigen (nach Auswerten freigeschaltet)

Erwartungshorizont: 12 : 32 : 44 → 6 g : 16 g : 22 g (je 2 P).

Formel aus Massen

AFB II 5 Punkte

6,4 g Kupfer verbinden sich mit 1,6 g Sauerstoff (Cu 64 u, O 16 u).

a) Welche Formel hat das Oxid? (eine Antwort richtig) 5 P

Lösung anzeigen (nach Auswerten freigeschaltet)

Erwartungshorizont: 0,1 : 0,1 → CuO (5 P).

AFB III

Verallgemeinern und beurteilen

16 Punkte

Kalkkreislauf

AFB III 6 Punkte

Ein Maurer brennt 200 kg Kalkstein (CaCO₃ 100 u, CaO 56 u, CO₂ 44 u).

a) entstehender Branntkalk 3 P

m(CaO) = kg

b) beim Abbinden aufgenommenes CO₂ 3 P

m(CO₂) = kg

Lösung anzeigen (nach Auswerten freigeschaltet)

Erwartungshorizont: 112 kg (3 P); gleich viel CO₂ wie beim Brennen frei wurde: 88 kg (3 P).

A10

Überschuss

AFB III 5 Punkte

Zn + S → ZnS (Zn 65 u, S 32 u). Man setzt 6,5 g Zink und 4,0 g Schwefel ein.

a) übrig bleibender Schwefel 3 P

Rest = g

b) entstehendes Zinksulfid 2 P

m(ZnS) = g

Lösung anzeigen (nach Auswerten freigeschaltet)

Erwartungshorizont: 6,5 g Zn brauchen 3,2 g S → 0,8 g Rest (3 P); 9,7 g ZnS (2 P).

A11

Aussagen prüfen

AFB III 5 Punkte

Beurteile die Aussagen.

a) Welche Aussagen sind richtig? (mehrere Antworten richtig) 5 P

Lösung anzeigen (nach Auswerten freigeschaltet)

Erwartungshorizont: Richtig: 2, 3, 5.

Ergebnis

Erreicht

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Prozent

0 %

Note

—

Aufgabe	Thema	Punkte

Notenschema

Punkte	Note	Beurteilung
46 – 50 P	1	sehr gut
40 – 45 P	2	gut
30 – 39 P	3	befriedigend
22 – 29 P	4	ausreichend
12 – 21 P	5	mangelhaft
0 – 11 P	6	ungenügend